En este artículo, discutiremos sobre la estructura de xeo2f2 lewis, la hibridación, la carga formal y su geometría.
Difluoruro de dióxido de xenón, a veces conocido como XeO2F2, es una molécula inorgánica con la fórmula química XeO2F2. La hidrólisis parcial del hexafluoruro de xenón lo produce, como se muestra en la siguiente reacción: XeF6+ 2H2O —> Xeo2F2 + 4HF
- Estructura de Lewis de XeO2F2
- Cargo formal
- Electrones de valencia
- XEO2F2 Geometría molecular
- Hibridación de XeO2F2
- Regla del octeto
El peso molecular de esta sustancia es de 201.289 g.
Un átomo de xenón, dos átomos de oxígeno y dos átomos de flúor forman XeO2F2 (dioxidifluoruro de xenón). Dos enlaces simples y dos enlaces dobles rodean el átomo de xenón en el Estructura de Lewis de XeO2F2, que está rodeado por dos átomos de flúor y dos átomos de oxígeno. Hay tres pares solitarios en cada átomo de flúor, dos pares solitarios en cada átomo de oxígeno y un par solitario en cada átomo de xenón.
1. Estructura de Lewis de XeO2F2:
La estructura de Lewis de un átomo es una representación simplificada del núcleo y la valencia. electrones en su estructura atómica. Representa la configuración electrónica. en un átomo.
Los electrones están representados por puntos, mientras que el núcleo está representado por el símbolo atómico del átomo. Una línea se utiliza para representar el enlace entre dos átomos.
XeO2F2 tiene lo siguiente Estructura de Lewis:
Puede verse desde el Estructura de Lewis de XeO2F2 que todos los átomos han alcanzado su octeto.
Como gas noble, el xenón ya tiene ocho electrones de valencia. Además, al lograr el octeto, tanto los átomos de flúor como los de oxígeno a los que les faltaban uno y dos electrones, respectivamente, se han estabilizado.
Sin embargo, podría preguntarse por qué, dado que el xenón ya tenía ocho electrones, formó conexiones con otros átomos.
Estás en lo correcto; la mayoría de los átomos son incapaces de hacerlo. El xenón y otros gases nobles, por otro lado, son excepciones porque contienen orbitales d vacíos para aceptar los electrones adicionales.
Debido a la disponibilidad de orbitales 5d desocupados, el xenón puede extender su octeto y acomodar más de ocho electrones en su capa de valencia.
La estructura de Lewis de XeO2F2 se puede dibujar de la siguiente manera:
Paso a paso, diseñaremos el Estructura de Lewis de XeO2F2
Paso 1: Primero, averiguaremos cuántos electrones de valencia tiene cada uno de los átomos individuales en una sola molécula de XeO2F2 tiene.
Número de electrones de valencia = 8 para xenón, un elemento del grupo 18.
Número de electrones de valencia = 6 para el oxígeno, un elemento del grupo 16.
Como resultado, el número total de valencia e– = 12 para dos átomos de oxígeno.
De manera similar, para un átomo de flúor del grupo 17, el número de electrones de valencia es 7.
Como resultado, para dos átomos de flúor, el número total de electrones de valencia es 14.
El número total de electrones de valencia en el sistema es 34.
Paso 2: Ahora elegiremos un átomo central para esta molécula. Para este fin, se suele elegir el átomo menos electronegativo y más estable.
El átomo más estable, el xenón, se elige como átomo central en este ejemplo.
Paso 3: Luego usaremos un enlace simple para conectar todos los átomos participantes al átomo central.
Esto se hace para ver si alguno de los átomos involucrados requiere electrones adicionales. Si este es el caso, se crean más planes para terminar el octeto.
Paso 4: El octeto para los átomos de xenón y flúor está completo, como se ve en el diagrama de arriba.
Sin embargo, cada átomo de oxígeno aún requiere un electrón adicional, que puede ser entregado formando un doble enlace entre los átomos de xenón y oxígeno.
Paso 5: Después de esta etapa, todos los octetos de los átomos participantes están completos, dejando el átomo central con cuatro pares de enlaces y un par solitario.
Como resultado, la estructura de luis de XeO2F2 es el siguiente:
2. Cargo formal:
La carga formal de una molécula se utiliza para determinar qué tan estable es su Estructura de Lewis es. Aunque es una idea hipotética, nos ayuda a determinar si nuestra estructura derivada es precisa.
La fórmula es la siguiente:
Cargo Formal (FC) = Número de valencia e– en un átomo - Número de e no enlazantes–– 1/2 (Número de enlaces e–)
La carga formal de cero de una molécula demuestra su estabilidad.
Ahora calcularemos la carga formal de cada átomo en el XeO2F2 molécula.
Para el átomo de xenón
El número de electrones de valencia es igual a ocho.
El número de electrones no enlazantes es igual a dos.
El número de electrones de enlace es igual a 12.
Como resultado, el cargo formal es igual a 8 – 2 – ½(12) = 0.
Para el átomo de flúor.
El número de electrones de valencia en una molécula es 7.
El número de electrones no enlazantes es igual a seis.
El número de electrones de enlace es igual a dos.
Como resultado, el cargo formal es igual a 7 – 6 – ½(2) = 0.
Para el átomo de oxígeno,
El número de electrones de valencia en un átomo de oxígeno es 6.
El número de electrones no enlazantes es igual a cuatro.
El número de electrones de enlace es igual a cuatro.
Como resultado, el cargo formal es igual a 8 – 4 – ½(4) = 0.
Porque la carga formal de cada átomo atómico es cero. Como resultado, el XeO2F2 la carga formal total de la molécula se vuelve cero.
Como resultado, la Estructura de Lewis para la molécula XeO2F2 que se muestra arriba es precisa.
3. Electrones de valencia:
Los electrones en un átomo giran alrededor del núcleo, que es el núcleo del átomo. Cada electrón contiene una carga negativa y está relacionado con una cantidad precisa de energía.
A medida que el electrón se aleja del núcleo, la cantidad de energía que tiene aumenta. Como resultado, los electrones más alejados del núcleo en un átomo tienen la energía más alta y se conocen como electrones de valencia.
Los electrones de valencia, que también participan en el enlace químico, están alojados en la capa de valencia, que es la capa más externa.
4. XEO2F2 Geometría molecular:
Los postulados de la teoría del par de electrones de la capa de valencia (VSEPR) se utilizan para pronosticar la geometría molecular de un compuesto.
De acuerdo con esta hipótesis, la geometría de una molécula está determinada por el número de pares de enlaces y pares de electrones solitarios presentes en el átomo central de la molécula.
El concepto básico es que todos los electrones tienen carga negativa y, debido a que las cargas similares se repelen entre sí, los electrones también se repelen entre sí. La hipótesis VSEPR utiliza la cantidad de repulsión para determinar la forma de una molécula.
De acuerdo con la hipótesis VSEPR, el grado de repulsión difiere entre pares de electrones enlazantes y no enlazantes. La fuerza de repulsión entre los electrones que no se unen es mayor porque se pueden mover libremente.
Además, debido a que los electrones de enlace ya están unidos a dos átomos, su libertad de movimiento es limitada, lo que reduce la fuerza de repulsión entre ellos.
Como resultado, cualquier molécula tiene dos tipos de geometría. La primera es la geometría electrónica, que se anticipa en función de los átomos enlazados, y la segunda es la geometría molecular, que tiene en cuenta la función de los pares de electrones solitarios al definir la forma de una molécula.
Podemos calcular el número de pares de enlaces y pares solitarios de electrones presentes en el átomo central de una molécula utilizando la teoría VSEPR para predecir tanto la geometría electrónica como la geometría molecular de esa molécula.
Ya sabemos que el elemento central, el xenón, contiene cuatro pares de electrones de enlace y un par de electrones solitarios en el caso de XeO.2F2.
Ahora podemos determinar la geometría de XeO2F2 utilizando el cuadro a continuación, que se basa en los postulados de la teoría VSEPR.
Como resultado, el XeO2F2 la geometría electrónica de la molécula es bipiramidal trigonal, pero su geometría molecular es un balancín. Además, los ángulos de enlace entre los diversos átomos son 91o, 105oy 174o, respectivamente.
5. Hibridación de XeO2F2:
Conociendo la cantidad de electrones de valencia y usando la fórmula fundamental de hibridación, podemos estimar fácilmente la hibridación de XeO2F2. Número de electrones = ½ [V+N-C+A].
El número de electrones de valencia en el átomo central se denota por V. (xenón).
El número de átomos monovalentes (flúor) unidos al átomo central será N. La carga catiónica será C, mientras que la carga aniónica será A.
A continuación, veremos más de cerca el procedimiento.
| Nombre de la Molécula | Difluoruro de dióxido de xenón |
| Fórmula molecular | XEO2F2 |
| Tipo de hibridación | sp3d |
| Ángulo de enlace | 91o 105o y séptimao |
| Geometría | Trigonal Bipiramidal o Balancín |
El átomo central en el difluoruro de dióxido de xenón será xenón, que contendrá 8 electrones de valencia. El átomo circundante monovalente será flúor, mientras que el átomo circundante divalente será oxígeno. Eliminaremos los ocho electrones de valencia de Xenon y los reemplazaremos con dos átomos de flúor monovalentes. Al final, el total se dividirá por dos.
Si miramos los números, podemos ver que el número de electrones es ½ [8+2-0+0] = 5
Como resultado, el valor final es 5, lo que indica sp3hibridación d. Habrá 5 sp3d orbitales híbridos en difluoruro de dióxido de xenón. Alrededor del átomo central hay 5 pares de electrones, con 4 pares de enlaces y 1 par solitario.
6. Regla del Octeto:
Como se dijo anteriormente, los átomos usan sus electrones de valencia para establecer enlaces químicos. La cantidad y el tipo de enlaces que establece un átomo, por otro lado, están determinados por los electrones presentes en la capa más externa.
Para volverse estable, cada átomo busca alcanzar la configuración eléctrica de su gas noble vecino.
Debido a que, con la excepción del helio, todos los gases nobles tienen ocho electrones en su capa más externa, los átomos de otros elementos tienen como objetivo obtener ocho electrones en su capa de valencia. La regla del octeto es el nombre de esta regla.
Esta noción fue propuesta por Walther Kossel y Gilbert N. Lewis, y sirve como base para todos los demás conceptos relacionados con el átomo, como la hibridación, la geometría molecular, etc.
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