27 ejemplos de metales de transición: hechos que debe saber

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Los metales de transición son los elementos con capas d incompletas que muestran diferentes estados de oxidación, propiedades metálicas y térmicas. Discutamos varios hechos a continuación.

Los 27 ejemplos de metales de transición con sus grupos se dan a continuación.

Número de serie.Grupo en tabla periódicaEjemplos de elementos
1.Grupo 3 Escandio (Sc), itrio (Y), serie de lantánidos.
2.Grupo 4Titanio (Ti), Zirconio (Zr), Hafnio (Hf)
3.Grupo 5Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Tungsteno (W)
4.Grupo 6Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re)
5.Grupo 7Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os)
6.Grupo 8Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir)
7.Grupo 9Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt)
8.Grupo 10Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro (Au)
9.Grupo 11Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg)
Metales de transición clasificados en diferentes grupos.

Grupo 3 -

  • Escandio (Sc)
  • Itrio (Y)
  • Lantánido (La)

Sc, Y y La pertenecen al grupo 3 series de metales de transición con configuración electrónica (n-1)d1ns2. Puede perder hasta 3 electrones de su valencia más externa y penúltimas capas con estados de oxidación de 0 a +3.La serie de los lantánidos comienza con elementos del 51 al 71 At. no.

Grupo 4 -

  • Titanio (Ti)
  • Zirconio (Zr)
  • Hafnio (Hf)

Ti, Zr y Hf tienen configuración electrónica (n-1)d2ns2 y puede perder hasta 4 electrones para mostrar estados de oxidación variables de +1 a +4. Ti es ampliamente utilizado en aplicaciones de semiconductores y nanopartículas. También pueden actuar como óxidos mixtos. Zr se utiliza en industrias cerámicas, reactores.

Grupo 5 -

  • Cromo (Cr)
  • Molibdeno (Mo)
  • Tungsteno (W)

Cr, Mo y W son series de metales de transición del grupo 4 con 5 electrones débilmente enlazados que pueden mostrar estados de oxidación de hasta +5. W es uno de los metales más fuertes con alto punto de fusión. El Cr es el metal más lustroso con un máximo de electrones d desapareados e imparte color rojo al rubí.

Grupo 6 -

  • Manganeso (Mn)
  • Tecnecio (Tc)
  • Renio (Re)

Mn, Tc y Re tienen subcapas d llenas a la mitad, lo que da como resultado una emisión de luz bastante baja en la región visible. Esto hace que los elementos de la serie del grupo 6 tengan un color tenue. El manganeso se utiliza en bajo porcentaje (1%) con el acero para aumentar la dureza y la resistencia a la corrosión. Rh es un metal raro.

Grupo 7 -

  • Hierro (Fe)
  • Rutenio (Ru)
  • Osmio (Os)

Fe. Ru y Os tienen 6 electrones de valencia y 4 electrones desapareados. Fe es uno de los componentes del hemo. Muestra un comportamiento magnético y se utiliza en aleaciones. El tetróxido de osmio se utiliza para la síntesis de dioles a partir de alquenos. Se utiliza en tinción y como fijador. El rojo ru se utiliza como colorante inorgánico.

Grupo 8 -

  • Cobalto (Co)
  • Rodio (Rh)
  • Iridium (ir)

Co, Rh e Ir tienen un total de 9 electrones más externos. Rh e Ir son ampliamente utilizados en química organometálica y en complejos. Co se encuentra como coenzima en Vit B12 y se utiliza como imán en los aviones. El complejo Rh se usa para la reacción de hidrogenación como el catalizador de Wilkinson.

Grupo 9 -

  • Níquel (Ni)
  • Paladio (Pd)
  • Platino (pt)

Ni, Pd y Pt son metales lustrosos de color blanco plateado con 10 electrones más externos. El Ni es uno de los metales más abundantes en la tierra y forma complejos planos cuadrados con ligando de campo fuerte. Se utiliza en baterías como la batería Ni-Cd, automóviles, aleaciones para aumentar la resistencia y la ductilidad.

Grupo 10 -

  • El cobre (Cu)
  • Plata (Ag)
  • Oro (Au)

Cu, Ag y Au se denominan metales de acuñación. En su mayoría son estables en estado +2 con conductividades térmicas y eléctricas notables. Son metales menos blandos que el grupo 11. Las partículas Sol Au se estudian ampliamente en nanociencia. Cu se utiliza en la solución de Fehling para el análisis cualitativo.

La Ag natural es una mezcla de dos isótopos comunes de 107Agricultura y 109ag. Se utiliza en electrodos.

Grupo 11 -

  • Zinc (Zn)
  • Cadmio (Cd)
  • Mercurio (Hg)

Zn, Cd y Hg son metales blandos. Por lo general, se consideran no metales debido a los pares de electrones emparejados y no tienen propiedades significativas de metales en 3D. Tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Cd y Hg no son adecuados para la vida biológica. El Hg se encuentra en estado líquido a temperatura moderada.

Preguntas Frecuentes

¿Por qué los metales de transición muestran valencia variable?

Los metales de transición poseen un máximo de electrones desapareados. Discutamos en detalles.

Los metales de transición muestran valencia variable, lo que significa estados de oxidación variables debido a una menor diferencia de energía entre (n-1) penúltima y n capas de valencia. Los electrones desapareados pueden pasar de un estado a otro ganando o perdiendo electrones.

¿Por qué los metales de transición tienen puntos de fusión y ebullición altos?

Los puntos de fusión y ebullición dependen de las fuerzas interatómicas presentes entre los átomos en una red. Estudiemos en detalle.

Los metales de transición tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a la presencia de electrones desapareados y una menor diferencia de energía entre la penúltima capa y la de valencia. Los electrones no apareados pueden experimentar enlaces metálicos y mostrar interacciones interatómicas elevadas.

Los metales de transición incluyen hasta 27 elementos con series de lantánidos por separado y tienen aplicaciones desde sectores biológicos hasta industriales debido a sus variaciones. estados de oxidación y metálicos personajes.