Más de 23 ejemplos de reacciones de descomposición térmica: explicaciones detalladas

Térmica = Calor y descomposición = el proceso de ruptura de cualquier molécula. En la reacción de descomposición térmica, cuando se aplica calor a cualquier compuesto químico o molécula, se descompone (descompone) en dos o más (múltiples) sustancias químicas. La mayoría de las reacciones de descomposición térmica se realizarán a alta temperatura.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(G)

Carbonato de cobre → óxido de cobre + dióxido de carbono

Cuando el carbonato de cobre se calienta, se descompone térmicamente para producir óxido de cobre con liberación de dióxido de carbono.

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)

Carbonato de magnesio → óxido de magnesio + dióxido de carbono

Cuando el carbonato de magnesio se calienta, sufre una reacción de descomposición térmica y produce óxido de magnesio con la liberación de dióxido de carbono.

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂ (G)

Bicarbonato de sodio → carbonato de sodio + agua + dióxido de carbono

Cuando el bicarbonato de sodio se calienta, sufre una reacción de descomposición térmica y produce carbonato de sodio con agua y libera gas de dióxido de carbono.

COXNUMX₃ → ZnO+CO₂

Carbonato de zinc → Óxido de zinc + dióxido de carbono

Cuando el carbonato de zinc se calienta, se descompone térmicamente para dar óxido de zinc y dióxido de carbono.

2Pb (NO₃)₂ → 2PbO+O₂ + 4NO₂

Nitrato de plomo (ii) → Óxido de plomo + gas oxígeno + dióxido de nitrógeno

Cuando el nitrato de plomo (ii) se calienta, se descompone térmicamente para dar óxido de plomo con la liberación de dióxido de nitrógeno y gas oxígeno.

KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(G)

Clorato de potasio → cloruro de potasio + oxígeno

Cuando el clorato de potasio se calienta, se descompone térmicamente para dar cloruro de potasio y oxígeno.

2Fe (OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Oxidróxido férrico → óxido férrico + agua

Cuando el óxido-hidróxido de hierro (iii) o el oxihidróxido férrico se calientan, se descomponen térmicamente para dar óxido férrico y agua.

H₂C₂O₄.2H₂O→H₂C₂O₄ + 2H₂O

Ácido oxálico hidratado →ácido oxálico + agua

Cuando el ácido oxálico hidratado se calienta, se descompone térmicamente para dar ácido oxálico y agua.

PbCO₃(s) → PbO(s) + CO₂(G)

Carbonato de plomo → óxido de plomo (ii) + dióxido de carbono

Cuando el carbonato de plomo se calienta, se descompone térmicamente para producir óxido de plomo (ii) y dióxido de carbono.

2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(G)

Azida de sodio → metal de sodio + gas nitrógeno

Cuando la azida de sodio se calienta, se descompone térmicamente para dar sodio metálico y gas nitrógeno.

Cu (OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O (l)

Hidróxido de cobre → óxido de cobre (ii) + agua

Cuando el hidróxido de cobre se calienta, se descompone térmicamente para dar dióxido de cobre (ii) y agua.

Cu SO₄(s) → CuO(s) + SO₃(G)

Sulfato de cobre → óxido de cobre (ii) + trióxido de azufre

Cuando el sulfato de cobre se calienta, se descompone térmicamente para dar cobre óxido con liberación de ácido gas trióxido de azufre.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(G)

Óxido de mercurio → mercurio + oxígeno

Cuando el óxido de mercurio se calienta, se descompone térmicamente y produce mercurio metálico y gas oxígeno.

2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(G)

Nitrato de sodio → nitrito de sodio + oxígeno

Cuando el nitrato de sodio se calienta, se descompone térmicamente para dar nitrito de sodio y liberar oxígeno gaseoso.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + Entonces₃(G)

Sulfato ferroso → óxido férrico + dióxido de azufre + trióxido de azufre

Cuando el sulfato ferroso se calienta, se descompone térmicamente para producir óxido férrico con la liberación de dióxido de azufre y gas trióxido de azufre.

H₂O₂(l) → 2H₂O (l) + O₂(G)

Peróxido de hidrógeno → agua + gas oxígeno

Cuando el hidrógeno se calienta, se descompone térmicamente para dar agua con liberación de oxígeno gaseoso.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Cloruro de amonio → gas amoniaco + ácido clorhídrico

Cuando el cloruro de amonio se calienta, se descompone térmicamente para dar amoníaco gaseoso y ácido clorhídrico.

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

sacarosa → carbono + agua

Cuando la sacarosa se calienta, se descompone térmicamente y produce carbono con agua.

de NaNO₃(s) → NaNO₃(L)

Nitrato de sodio (sólido) → nitrato de sodio (líquido)

Cuando el nitrato de sodio en forma sólida se calienta, se descompone térmicamente y cambia a la forma líquida de nitrato de sodio.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4H₂O+N₂

Dicromato de amonio → óxido de cromo + agua + gas nitrógeno

Cuando el dicromato de amonio se calienta, se descompone térmicamente para dar óxido de cromo con agua y liberación de gas nitrógeno.

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

Ácido carbónico → dióxido de carbono + agua

Cuando el ácido carbónico se calienta, se descompone térmicamente para producir gas de dióxido de carbono y agua.

Mg (OH)₂ → MgO+H₂O

Hidróxido de magnesio → óxido de magnesio + agua

Cuando el hidróxido de magnesio se calienta, se descompone térmicamente para dar óxido de magnesio y agua.

2Ag₂O → 4Ag + O₂

Óxido de plata → metal plateado + oxígeno

Cuando el óxido de plata se calienta, se descompone térmicamente para dar plata metálica y oxígeno.

C₄H₁₀ → C₃H₆ + CH₄

Butano → propano + metano

Cuando el butano se calienta, se descompone térmicamente para dar propano y metano.

Explicación detallada de la reacción de descomposición térmica.

Reacciones de descomposición térmica son aquellas reacciones en las que el compuesto químico al ser calentado a alta temperatura se descompone en más de dos sustancias químicas. Entonces, en la reacción de descomposición térmica, los reactivos absorben una gran cantidad de energía térmica antes de que se descomponga en productos. Las sustancias formadas resultantes, es decir, los productos, podrían ser los compuestos o un átomo o elementos.

El ejemplo de reacción de descomposición térmica se incluye en una reacción endotérmica ya que el calor se absorbe en esta reacción. Los más comunes ejemplo de reacción de descomposición térmica es de carbonatos metálicos. Muchos carbonatos metálicos se descomponen después del calentamiento y producen óxido metálico y dióxido de carbono. En esta reacción muchos compuestos químicos se descomponen como carbonatos sin reaccionar con otras sustancias químicas ni añadir ningún catalizador.

Todos los carbonatos metálicos no muestran descomposición térmica, los compuestos como el carbonato de plomo, zinc y cobre sufren una reacción de descomposición térmica. Pero otros carbonatos como el carbonato de potasio no se descomponen térmicamente fácilmente a menos que se aplique calor a alta temperatura. En esta reacción solo hay un reactivo y dos o más productos.

Conclusión

• En la reacción de descomposición térmica se requiere energía térmica.
• Esta reacción se realiza a alta temperatura.
• En esta reacción hay un reactivo y dos productos están presentes.
• Esta reacción ocurre por sí misma sin la adición de ningún otro químico o catalizador.
• Hay un cambio de color en esta reacción de reactivo a producto.
• Pero todos los compuestos no muestran cambio de color.
• Esta reacción generalmente ocurre en carbonatos a menos que en algunos carbonatos como el carbonato de potasio.

Dra. Shruti Ramteke

Hola a todos, soy la Dra. Shruti M Ramteke, hice mi doctorado. en Quimica. Me apasiona escribir y me gusta compartir mis conocimientos con los demás. No dudes en contactarme en linkedin