Contenido
- Definición de entalpía específica
- Unidades de entalpía específica
- Ecuación de entalpía específica
- Fórmula de entalpía específica
- Entalpía específica del aire seco
- Entalpía específica del etanol
- Entalpía específica del agua a diferentes temperaturas.
- Calor específico de la ecuación de entalpía
- Entalpía específica del aire
- Entalpía específica de la mesa de aire
- Entalpía específica del agua líquida
- Entalpía específica de vapor
- Entalpía específica del vapor sobrecalentado
- Entalpía específica en mesa de vapor
- Entalpía y entalpía específica
- Entalpía específica y capacidad calorífica
- Entalpía específica de combustión
- Entalpía específica de evaporación
- Entalpía específica de evaporación de vapor
- Entalpía específica del aire húmedo
- Entalpía específica del vapor saturado
- Entalpía específica de agua saturada
- Entalpía específica del vapor de agua
- Entalpía específica absoluta
- Entalpía específica de ácido acrílico
- FAQ'S
Sespecífico Edefinición de ntalpía
La entalpía específica es la medida de la energía total de una unidad de masa. Se define como la suma de la energía interna específica y el trabajo de flujo a través del límite del sistema.
Unidades de Sespecífico Entalpia
La unidad de entalpía específica (h) es kJ / kg.
Ecuación de entalpía específica
La ecuación de entalpía específica es
h = tu + Pv
Dónde,
h = entalpía específica
u = Energía interna específica
P = Presión del sistema
v = Volumen específico del sistema
Fórmula de entalpía específica
h = u + Pv
h = cp (dT)
Dónde,
cp= capacidad calorífica específica
dT = diferencia de temperatura
Sespecífico Entalpía de aire seco
Se define como el producto de la capacidad calorífica específica del aire a presión constante y la temperatura de bulbo seco.
h = cp (T)
Cp: Calor específico del aire a presión constante
Cpar) : 1.005 kJ / kg-K
T: temperatura de bulbo seco
Sespecífico Entalpía de etanol
La entalpía específica del etanol (C2H5OH) es 2.46 J / g ℃
Sespecífico Entalpía de agua a diferentes temperaturas
Entalpía específica del agua (hagua) viene dado por el producto de la capacidad calorífica específica del agua Cagua y la temperatura. En condiciones ambientales (Presión 1 bar), el agua hierve a 100 ℃ y la entalpía específica del agua es 418 KJ / Kg.
Cagua = 4.18 kJ / kg K
La entalpía específica del agua líquida a presión atmosférica en condiciones y temperaturas diferentes se ha ilustrado a continuación:
Contienelcalor específico de la ecuación py
La entalpía se define como el contenido total de energía de un sistema. Se expresa como producto de la masa, el calor específico y el cambio de temperatura del sistema.
H = metro Cp (Tf - Ti)
Dónde,
H = entalpía
Cp = capacidad calorífica específica a presión constante
m = masa del sistema
Ti = Temperatura inicial
Tf = temperatura final
Sespecífico Entalpía de aire
Se define como la suma de la entalpía específica del aire seco y la entalpía específica del aire húmedo.
h = 1.005 * t + ω (2500 + 1.88 t)
h = entalpía del aire húmedo kJ / kg
t = Temperatura de bulbo seco en ℃
ω = humedad específica o relación de humedad en kg / kg de aire seco
La humedad específica se define como la relación entre la masa de vapor de agua por kg de aire seco en un volumen dado y una temperatura determinada.
Entalpía específica de la mesa de aire
A continuación se proporciona la variación de las propiedades termodinámicas del aire con respecto a la temperatura en condiciones de presión atmosférica.
Sespecífico Entalpía de agua líquida
Un diagrama de fase del agua trazada entre la temperatura y la entropía específica ilustra la entalpía del agua en un estado diferente.
La curva de vapor seco saturado separa el vapor sobrecalentado de la región de vapor húmedo, y la curva de líquido saturado separa el líquido subenfriado de la región de vapor húmedo.
El punto donde se encuentran la curva de vapor saturado y líquido saturado se conoce como punto crítico. En este punto, el agua se convirtió directamente en vapor.
Nota: En el punto crítico, el calor latente de vaporización es igual a cero.
En el punto crítico, el grado de libertad es cero.
- La presión del punto crítico para el agua es 221.2 bar
- La temperatura del punto crítico del agua es 374 ℃
- La línea 1-2-3-4-5 representa una línea de presión constante.
Subenfriamiento: Es el proceso de disminuir la temperatura a presión constante por debajo de la líquido saturado.
La entalpía específica del agua líquida es la diferencia de entalpía del agua en la línea de líquido saturado (2) y la entalpía específica del agua en la región sub-fría (1). La unidad de entalpía específica (h) es kJ / kg.
h1 =h2 - c p (líquido) (T2 - T1)
Dónde,
h1 = entalpía del agua en la región subfría
h2 o hf = entalpía del agua en la curva de líquido saturado
Cp (líquido) = 4.18 kJ / kg (capacidad calorífica específica del agua)
T2 = Temperatura del líquido en el punto de saturación
T1 = Temperatura del líquido en la región sub-fría
Entalpía específica de stptimización
La entalpía específica del vapor en cualquier punto arbitrario (3) en la región húmeda está dada por la suma de la entalpía específica en la curva del líquido de saturación a presión constante y el producto de la fracción de sequedad y la diferencia de entalpías en la curva del líquido de saturación y la curva del vapor de saturación como la misma constante presión.
h3 =hf + X (hfg)
h3 = entalpía específica del vapor en la región húmeda
hg = entalpía específica del vapor en la línea de vapor de saturación
hf = entalpía específica del vapor en la línea de líquido de saturación
hfg =hg - hf
Región húmeda: Es la mezcla de agua líquida y vapor de agua.
Fracción de sequedad (X): Se define como la relación entre la masa de vapor de agua y la masa total de la mezcla. El valor de la fracción de sequedad es cero para líquido saturado y 1 para vapor saturado.
X = metrov/(metrov+ml)
Donde mv = masa de vapor
ml = masa de líquido
Entalpía específica del vapor sobrecalentado
Sobrecalentamiento: es un proceso de aumento de temperatura a presión constante por encima de la línea de vapor saturado.
h5 =h4 +cp (vapor) (T5 - T4)
Dónde,
h5 = entalpía específica del vapor en estado sobrecalentado.
h4 = entalpía específica en la curva de saturación del vapor.
Cp = capacidad calorífica a presión constante
T4 = Temperatura en el punto 4
T5 = Temperatura en el punto 5
Sespecífico Enttalpía on mesa de vapor
La tabla de vapor contiene datos termodinámicos sobre las propiedades del agua o del vapor. Los ingenieros térmicos lo utilizan principalmente para diseñar intercambiadores de calor.
A continuación se muestran algunos valores utilizados con frecuencia en la tabla de vapor.
Entalpía y entalpía específica
Entalpía (H): Representa el contenido de calor total del sistema.
La expresión matemática es
H = U + PV
H = Entalpía del sistema
U = Energía interna del sistema
P = presión
V = volumen
El cambio de entalpía (dH) se define como el producto de la masa, la capacidad calorífica específica a presión constante y la diferencia de temperatura entre dos estados.
dH = mCp(dT)
m = masa del sistema
Cp = capacidad calorífica del fluido
dT = cambio de temperatura
La unidad SI de entalpía es kJ
Entha específicolpy y capacidad calorífica
La entalpía específica (h) se define como la suma de la energía interna específica y el trabajo de flujo.
La expresión matemática viene dada por
h = u + Pv
u = energía interna específica
Pv = flujo de trabajo
Unidad SI de entalpía específica kJ / kg
Capacidad calorífica específica (Cp) de agua se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de agua en 1 K. Por ejemplo, la capacidad calorífica específica del agua es 4184 J / kg-K.
cp = capacidad calorífica específica.
La unidad SI de capacidad calorífica específica es kJ / kg-K.
Entalpía específica de combustión
Se define como el cambio de entalpía cuando una sustancia reacciona vigorosamente con el oxígeno en condiciones estándar. También se conoce como "calor de combustión". La entalpía de combustión de la gasolina es de 47 kJ / gy el diesel es de 45 kJ / g.
Entalpía específica de evaporación
Se define como la cantidad de energía que se debe añadir a 1 kg de una sustancia líquida para transformarla completamente en gas. La entalpía de evaporación/vaporización también se conoce como latente. calor de vaporización.
Entalpía específica de evaporación de vapor
La energía térmica requerida por el agua a una presión de 5 bares para convertirla en vapor es básicamente menor que el calor necesario en condiciones atmosféricas. Con el aumento de la presión del vapor, la entalpía específica de evaporación del vapor disminuye.
Sespecífico Entalpía de húmedo aire
La entalpía específica del aire húmedo viene dada por
h = 1.005 * t + ω (2500 + 1.88 t)
h = entalpía del aire húmedo kJ / kg
t = Temperatura de bulbo seco en ℃
ω = humedad específica o relación de humedad en kg / kg de aire seco
La Humedad Específica (ω) se define como la relación entre la masa de vapor de agua por kg de aire seco en un volumen dado y una temperatura dada.
Especulaciónientalpía fic de vapor saturado
La entalpía específica de un vapor saturado a la temperatura y presión correspondientes es 2256.5 kJ / kg. Está representado por hg.
Entalpía específica de agua saturada
La entalpía específica del agua saturada en condiciones atmosféricas estándar es 419 kJ / kg. Generalmente está representado por hf.
Entalpía específica del vapor de agua
En condiciones atmosféricas estándar, es decir, 1 bar de presión, el agua comienza a hervir a 373.15 K. La entalpía específica (hf) de vapor de agua en condiciones saturadas es 419 kJ / kg.
Entalpía específica absoluta
La entalpía del sistema se mide de la energía total en el sistema. No se puede medir en valor absoluto, ya que depende del cambio de temperatura del sistema y solo se puede medir como el cambio de entalpía. Para el gas ideal, la entalpía específica es función de la temperatura únicamente.
Entalpía específica de ácido acrílico
El ácido acrílico se utiliza en muchos productos industriales como materia prima para Acrylic Easter. También se utiliza en la fabricación de poliacrilatos. La entalpía específica de formación de ácido acrílico está en el rango de -321 ± 3 kJ / mol.
Preguntas frecuentes / notas breves
1. Entalpía específica del helio:
El calor específico del helio es 3.193 J / g K. El calor latente de vaporización del helio es 0.0845 kJ / mol.
Calor de vaporización del helio
2. ¿Puede la entalpía específica ser negativa?
Sí, la entalpía de formación de etanol es negativa. La entalpía de formación se define como la energía eliminada durante la reacción para formar un compuesto a partir de elementos en condiciones estándar. Cuanto mayor es la entalpía negativa de formación, más estables se forman los compuestos.
3. Entalpía específica frente a capacidad calorífica específica
La entalpía específica es la energía total de una unidad de masa o se define como la suma de la energía interna específica y el trabajo realizado a través de los límites del sistema.
La capacidad calorífica específica se define como el calor necesario para elevar la temperatura de 1 kg de agua en 1 K.
4. Entalpía específica frente a calor específico
La interacción de calor por unidad de masa a presión constante (proceso isobárico) se conoce como entalpía específica.
5. Entalpía específica del aire frente a temperatura
La entalpía específica del aire se define como el producto de la capacidad calorífica del aire a presión constante y el cambio de temperatura, mientras que la temperatura es una propiedad intensiva del sistema en virtud de la cual tiene lugar la transferencia de calor.
6 Entapía de masa vs entalpía específica
La entalpía o entalpía de masa se define como el contenido total de energía del sistema. Su unidad es kJ. La entalpía específica se define como el contenido de energía total del sistema por unidad de masa. Su unidad es kJ / kg.
7- diferencia entre entalpía y entropía
La entalpía se define como el contenido de calor total del sistema, mientras que la entropía se define como la aleatoriedad total del sistema.
8. ¿Por qué la entalpía específica del vapor en las mesas de vapor comienza a disminuir después de aproximadamente 31 bar?
Las fases líquida y de vapor de una sustancia son indistinguibles entre sí. Si consideramos la energía interna del vapor, debería disminuir con la entalpía, pero como la vibración aleatoria de las moléculas se ve obstaculizada por otras moléculas debido al aumento de presión.m, lo que resulta en una disminución del volumen específico, lo que disminuye la energía interna. Como la entalpía específica se define como la suma de la energía interna específica y el trabajo de flujo en el límite del sistema, la entalpía específica también disminuye.
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