Dióxido de azufre (SO2) es un compuesto tóxico inorgánico. Expliquemos algunos hechos importantes sobre el dióxido de azufre.
SO2 está presente en concentraciones leves en la atmósfera de la Tierra, pero es uno de los gases importantes en la atmósfera de Venus. Las erupciones volcánicas emiten una gran cantidad de SO2. Cuando se mezcla con el agua y el aire, produce lluvia ácida y contribuye a la contaminación del aire.
En este artículo, algunos hechos significativos y propiedades de azufre Se discute el dióxido de carbono, como el nombre IUPAC, el color, el olor, la densidad, la estructura y la reacción con los ácidos.
SO2 Nombre IUPAC
El IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) de SO2 es dióxido de azufre.
SO2 Fórmula química
El dióxido de azufre tiene la fórmula química SO2. Consiste en un átomo de azufre unido a dos átomos de oxígeno.
SO2 CAS
El Número del CAS (identificador numérico auténtico que puede contener hasta 10 dígitos) de dióxido de azufre es 7446-09-5.
SO2 Identificación de la araña química
El ID de ChemSpider (ChemSpider es una base de datos de estructuras químicas gratuita) para el dióxido de azufre es 1087.
SO2 Clasificación química
El dióxido de azufre es una sustancia inorgánica que tiene dos átomos de oxígeno (de ahí el prefijo "di") unidos covalentemente a un átomo de azufre central en una forma doblada.
SO2 Masa molar
El masa molar (masa de un mol de una sustancia) de dióxido de azufre es 64.066 g/mol.
SO2 Color
El dióxido de azufre es un gas venenoso incoloro.
SO2 Viscosidad
La viscosidad del dióxido de azufre es de 12.82 μPa.s
SO2 Densidad molar
La densidad del dióxido de azufre es 2.6288 kg/m3.
SO2 punto de fusión
El punto de fusión del azufre El dióxido de carbono es -72 °C (201 K) o -98 °F.
SO2 Punto de ebullición
El punto de ebullición del SO2 es -10 °C (263 K) o -14 °F.
SO2 Estado a temperatura ambiente
SO2 existe como un gas a temperatura ambiente. fuerza de vander waals de atracción (la fuerza más débil de atracción intermolecular) existe en la molécula y crea unidades discretas. Así, SO2 existe en forma gaseosa a temperatura ambiente.
SO2 Enlace covalente
SO2 es un compuesto covalente. La diferencia electronegativa entre el azufre (2.5) y el oxígeno (3.5) es muy inferior y, por lo tanto, los dos átomos comparten electrones de valencia para completar su octeto, lo que da como resultado la formación de un enlace covalente.
SO2 Radio covalente
El dióxido de azufre es una molécula con dobles enlaces entre el azufre y el oxígeno. Tales moléculas no poseen un radio covalente.
SO2 Configuraciones electrónicas
Configuraciones electrónicas Describe cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos. La notación de configuración electrónica del dióxido de azufre se da a continuación.
- Configuración electrónica de estado fundamental de S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
- Configuración electrónica de estado fundamental de O: 1s2 2s2 2p4.
SO2 Estado de oxidación
El azufre en el anhídrido sulfuroso está en un estado de oxidación +4 y el del oxígeno es -2. Azufre en SO2 puede perder o ganar dos electrones para obtener un número de oxidación de +2 y +6 respectivamente. Así, SO2 se comporta como agente reductor y oxidante.
SO2 Acidez
La naturaleza de SO2 es ácido ya que se disuelve fácilmente en agua formando un ácido débil, a saber, ácido sulfuroso (H2SO3). Además, se vuelve rojo tornasol azul.
es tan2 ¿Inodoro?
El dióxido de azufre es un gas acre con el olor asfixiante de una cerilla quemada.
es tan2 diamagnético?
La propiedad diamagnética de una sustancia se refiere a la ausencia de electrones desapareados sin momento dipolar neto. Discutamos si SO2 es de naturaleza diamagnética o paramagnética.
El dióxido de azufre es de naturaleza diamagnética. La capa de valencia del azufre tiene 6 electrones y la capa de valencia de la molécula de oxígeno tiene 12 electrones. Entonces, en total, hay 18 pares de electrones de valencia (número par) en el SO2 molécula.
SO2 hidratos
SO2 exhibe un carácter reductor en el agua a medida que evoluciona el hidrógeno naciente y se oxida a sí mismo a ácido sulfúrico.
- SO2 + 2H2O→H2SO4 + 2[A]
SO2 Estructura cristalina
- La forma de SO2 es plano triangular según la geometría de los electrones en SO2. Sin embargo, la forma se dobla o tiene forma de V según su geometría molecular.
- El azufre tiene un par solitario de electrones. En SO2, la repulsión del par de enlace del par solitario es más fuerte que la repulsión entre los dos pares de electrones de enlace. Como resultado, el ángulo de unión se reduce provocando una estructura doblada o en forma de V.
SO2 Polaridad y Conductividad
- SO2 es una molécula polar con un momento dipolar neto de 1.62 Debye. SO2 La molécula tiene forma angular y el oxígeno, al ser más electronegativo, distorsiona la nube de electrones creando una separación de carga.
- La conductividad del dióxido de azufre es menor ya que el ácido sulfuroso formado es un ácido diprótico débil.
SO2 reacción con ácido
SO2 no reacciona con el ácido ya que el azufre es un no metal y es menos reactivo en comparación con el hidrógeno.
SO2 reacción con base
SO2 al ser ácido, reacciona rápidamente con hidróxido de sodio (base) para formar sulfito de sodio, que luego reacciona con exceso de SO2 para formar hidrogenosulfito de sodio.
- 2NaOH(ac) +SO2 (g) → Na2SO3(aq) + H2O (l)
- Na2SO3(ac)+ SO2(g)+H2O(l)→ 2NaHSO3(aq)
SO2 reacción con óxido
El dióxido de azufre reacciona con el óxido de calcio para formar sulfito de calcio. Esta reacción es útil para la desulfuración de azufre en centrales eléctricas de carbón.
- CaO + SO2 → CaSO3
SO2 reacción con metal
Los metales activos como el magnesio y el hierro se oxidan en reacción al SO2.
- magnesio + SO2 → 2MgO + MgS
- Fe + SO2 → 2FeO + FeS
Conclusión
El dióxido de azufre tiene una estructura molecular doblada con sp2 hibridación. Es altamente soluble en agua y tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras. ASI QUE2 es un agente blanqueador suave y se usa como solvente en las industrias.
Hola a todos. Soy Vishnupriya T. Obtuve una Maestría en Química y un Diploma PG en Gestión de Calidad. Actualmente trabajo como Pyme en Química, con el objetivo de enriquecer mi curiosidad y conocimientos. Me encantaría compartir conocimientos y conectarme con otras personas en mi perfil de LinkedIn: