Estructura de SO2 Lewis: dibujos, hibridación, forma, cargas, par y hechos detallados

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La estructura de SO2 Lewis muestra varias propiedades químicas del compuesto. Hay tantos datos sobre la estructura interna obtenidos del dibujo de la estructura de Lewis.

Usando el concepto de Lewis podemos dibujar la mejor estructura de resonancia para el dióxido de azufre. Podemos entender el enlace entre átomos en una molécula de SO2. Así que vamos a estudiar cómo podemos determinar la mejor estructura conociendo la forma, la hibridación, etc.

Cómo dibujar la estructura de Lewis para SO2 ?

Dióxido de azufre estructura de luis de SO2, primero requerimos los electrones de valencia totales de azufre y oxígeno. Hay 6 electrones de valencia de azufre y oxígeno. Este unido con enlace simple que el azufre no obedecía la regla del octeto. Esta estructura de Lewis es inestable.
Si un par de electrones de oxígeno está unido con azufre que otro estructura de luis es encontrado. De esta manera, el azufre y el oxígeno obedecen la regla del octeto. De manera similar, si otro electrón de otro oxígeno se une con azufre, se creará un doble enlace. Aquí el azufre no obedecía la regla del octeto. El azufre contiene 10 electrones. esto es lo mejor estructura de luis teóricamente. Pero prácticamente esto no se encuentra realmente.

SO2 estructura de luis se compone de azufre y oxígeno. La fórmula química del dióxido de azufre es SO2. Este es gas sin color. El olor a SO2 es un olor muy acre. El olor es muy similar a los fósforos quemados El dióxido de azufre liberado durante las erupciones volcánicas.

Forma de la estructura de SO2 Lewis:

La forma del SO2 está doblada. Podemos encontrar la geometría molecular del SO2 de 2 maneras. Desde el 1 estructura de luis de SO2, donde los electrones ilimitados se distribuyen en tres dimensiones. Esto se debe a que los electrones se repelen entre sí.

La estructura de luis no nos dice directamente, pero si visualizamos los átomos en el electrón no enlazado del átomo central, repeliéndose entre sí. Cuando el oxígeno se aleje el uno del otro, dé la molécula en forma doblada.

Eso es por la capa de valencia. teoría de repulsión de pares de electrones que es la teoría VSEPR. En la segunda forma, la geometría del SO2 es un planificador trigonal. Los tres pares de electrones de enlace están en un ángulo de 109°.

so2 estructura de lewis
Crédito de la imagen: SO2 por Istock

SO2 lewis estructura cargos formales:

SO2 estructura de luis de electrones de valencia total 18. El azufre y el oxígeno tiene seis electrones. El azufre tiene seis electrones de valencia, 2 no enlazantes y 6 enlazantes. Seis electrones de enlace divididos por 2, obtenemos 3 electrones. Entonces la carga formal del azufre es 6-2-3 =+1. Uno de los oxígenos con carga formal +1. La carga formal de otro oxígeno será 6-4-2= 0.

Tome 2 electrones de otro oxígeno para formar azufre y haga un doble enlace en azufre y oxígeno. El azufre tiene 6 electrones de valencia, 2 electrones no enlazantes y 8 electrones enlazantes. Estos electrones de enlace divididos por 2, obtenemos 4. Poniendo la fórmula, 6-2-4=0. La carga formal del azufre es 0.

El oxígeno contiene 6 electrones de valencia, 2 electrones no enlazantes y 2 enlaces Entonces obtenemos 6-4-2=0. La carga formal del oxígeno es cero. de manera similar, otro oxígeno también tiene 0 carga formal. Esta es la estructura más razonable para SO2.

SO2 estructura de lewis pares solitarios :

En la mejor estructura razonable, los pares solitarios de átomos de azufre son uno. Los pares solitarios de átomos de oxígeno en cada una de las estructuras de SO2 Lewis son dos. Hay un total de cinco pares solitarios en el átomo de SO2.

Es el componente de medida del efecto invernadero. Esto provoca el calentamiento global. Los científicos también han probado que el SO2 se encuentra en Venus y también en otros cuerpos del sistema solar. El SO2 es fabricado en zona industrial por quemar azufre y sus componentes en presencia de oxígeno.

Hibridación SO2:

La la hibridación tiene lugar en SO2 es sp2 escribe . Para la formación de SO2, necesitamos 2 enlaces dobles fuera del átomo de azufre, mientras que el azufre está en el medio o central. Durante la formación de SO2, la hibridación utilizada es SP2. Hay 2 sigma, 2 pi y un par de electrones solitario. El SO2 está en forma doblada.

Es el componente de medida del efecto invernadero. Esto provoca el calentamiento global. Los científicos también han probado que el SO2 se encuentra en Venus y también en otros cuerpos del sistema solar. El SO2 se fabrica en áreas industriales quemando azufre y sus componentes en presencia de oxígeno.

Resonancia de la estructura de SO2 Lewis:

Hay dos estructuras resonantes en el lado del laboratorio. El átomo menos electronegativo en el medio que es azufre y oxígeno al lado. Entonces, la contribución del electrón da la mejor estructura resonante.

Esta contribución del electrón da la mejor estructura de resonancia. Esta contribución por igual al total estructura híbrida de molécula. Mientras que el tercero es el mejor solo en teoría. No coincide con los datos experimentales.

Regla del octeto de la estructura de Lewis SO2:

El azufre no obedece la regla del octeto es SO2 Estructura de Lewis. El azufre puede transportar más de 8 electrones. En el SO2 el azufre lleva 10 electrones. Mientras que el oxígeno obedece la regla del octeto, las emisiones de SO2 son un precursor de la lluvia ácida y las partículas atmosféricas.

Conclusión:

Para terminar con el post podemos decir que el SO2 es un compuesto que tiene forma de V o se dobla. El ángulo de enlace entre los átomos es de 109 grados. El tipo de hibridación es sp2 con orden de enlace 1.5. La entalpía de disociación del enlace es de 297 kj/mol. Formando tres orbitales híbridos en su estructura.

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