El SO o monóxido de azufre es el óxido de azufre que se óxido no metálico y pertenece al grupo 16 elementos. Hablemos de SO en este artículo.
SO consta de elementos O y S; como ellos, también tiene un término de estado fundamental triplete. Cerca de la región IR, la molécula se excita y cambia al singlete. En el estado singulete, no hay electrones desapareados y se considera más reactivo. se puede preparar por la reacción de SO2 Y O3.
También se puede sintetizar por descomposición del episulfóxido de etileno en el laboratorio. Ahora, en la siguiente parte del artículo, debemos conocer la propiedad básica de So relacionada con su naturaleza física y química, como el punto de fusión y ebullición, la naturaleza de la reacción, la masa molar, la viscosidad, etc.
1. SO nombre IUPAC
El Nombre IUPAC de SO es monóxido de tionilo, porque en el sistema de nombres de la IUPAC S se llama tio, y 1 es mono. Así que aquí un átomo de oxígeno se une al azufre y forma un óxido, por lo que se llama monóxido de tionilo porque el número de oxígeno se encuentra antes del átomo de oxígeno unido. También se llama sulfinilo.
2. SO fórmula química
La fórmula química del SO es S1O1 porque la molécula consta de un solo átomo de azufre y uno de oxígeno. No hay otros átomos presentes y ambos tienen solo un componente, por lo que el sufijo utilizado es 1 pero, por convención, no podemos usar 1 como sufijo, por lo que la fórmula química real es SO, que representa el número de elementos.
3. SO número CAS
13827-32-2 es el Número del CAS de SO que viene dado por el servicio abstracto químico y con la ayuda de este número podemos conocer la propiedad física de la molécula.
4. ID de SO Chem Spider
102805 es la identificación de araña química para SO que proporciona la sociedad real de química.
5. SO clasificación química
SO se clasifica en las siguientes categorías,
- SO es un óxido no metálico
- SO es un óxido ácido
- El SO es una molécula gaseosa de naturaleza neutra
- Así es una molécula covalente inorgánica
6. SO masa molar
El masa molar del SO es 48.064 g/mol. Porque la masa del SO se calcula en gramos por mol del compuesto. Es la suma de la masa atómica de S y O. La masa atómica de S es 32.064 g/mol y la de O es 15.999 g/mol. Entonces, la masa molar de SO es 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. SO color
SO no tiene ningún color en particular, es incoloro. Debido a que la energía de la transición electrónica entre S y O es muy alta, la longitud de onda correspondiente a esta transición es muy baja y no aparece color en la región visible, pero cuando se condensa, la energía disminuirá y el color aparecerá rojo anaranjado. .
8. SO viscosidad
La viscosidad del SO es de 0.0124 mPa a 180C la temperatura. La viscosidad es un tipo de fuerza de fricción para los líquidos, pero el SO existe en los gases, por lo que su valor es muy bajo. Puede calcularse mediante la fórmula F = µA(u/y), donde F es la fuerza aplicada, µ es la viscosidad, A es el área y (u/y) es la tasa de deformación.
9. SO densidad molar
La densidad molar del SO es 1.434 g/L porque tiene una masa molar de 48.064 g/mol y el volumen del SO según el cálculo de Avagarod es 2*22.4 L = 44.8 L, por lo que la densidad será 48.064/44.8 = 1.434 g/L. aunque tiene densidad de vapor ya que existe en forma gaseosa y el valor es de 2.26 g/mL.
10. SO punto de fusión
La temperatura de fusión del SO es -750C o 198K, porque el SO existe en forma gaseosa a temperatura ambiente, por lo que requiere muy poca energía para existir en su forma sólida y líquida y por esta razón, la temperatura de fusión es muy baja aún más negativa.
11. SO punto de ebullición
El punto de ebullición del SO es -120C o 261K porque puede existir gaseoso a temperatura ambiente por lo que su estado líquido existe a temperatura negativa e incluso a temperaturas muy bajas se puede evaporar. La fuerza de atracción de van der Waal es muy baja, por lo que se requiere menos energía.
12. Estado SO a temperatura ambiente
El SO existe en forma gaseosa a temperatura ambiente, debido a que la fuerza de atracción de van der waal es muy baja para esta molécula y además la entalpía molar estándar es altamente positiva por lo que puede permanecer la molécula en forma gaseosa a temperatura ambiente.
13. enlace covalente SO
SO tiene un enlace covalente, y los electrones en el enlace comparten adecuadamente con S y O. el S central es sp2 hibridado y la hibridación solo ocurre para el enlace covalente, no para un enlace iónico, porque en la hibridación dos o más átomos comparten sus electrones para formar un enlace adecuado entre ellos.
14. SO radio covalente
SO tiene un radio de 166 pm, que es su radio de van der waal porque el radio covalente es aplicable para moléculas homonucleares, pero SO es una molécula heteronuclear, por lo que solo sumamos el radio de O y S y lo dividimos por dos, ya que hay dos átomos presentes para obtener el radio de van der waal para considerar que ambos átomos son una esfera.
15. Configuraciones electrónicas SO
La configuración electrónica es la disposición de los electrones en una capa particular que tiene un número cuántico particular de un elemento. Encontremos la configuración electrónica del SO.
SO tiene dos pares de enlaces y cuatro pares de electrones solitarios, ya que es una molécula y no podemos encontrar la configuración electrónica para una molécula como un átomo. Aquí, tanto S como O contienen dos pares solitarios cada uno y, debido al doble enlace, están presentes dos pares de enlaces, cada par consta de dos electrones.
16. Estado de oxidación del SO
El estado de oxidación del SO es 2, porque aquí predecimos el estado de oxidación del S o del O y ambos tienen el mismo estado de oxidación. Como hay dos enlaces presentes entre O y S, faltan dos electrones en su orbital de valencia y eso debe considerarse como su estado de oxidación.
17. SO acidez/alcalino
El SO es un óxido ácido, porque cuando reacciona con el agua forma ácidos y sabemos que todos los óxidos no metálicos son de naturaleza ácida y los metaóxidos son básicos.
18. ¿Es TAN inodoro?
El SO es una molécula gaseosa inodoro, por lo que no tiene ningún olor característico.
19. ¿El SO es paramagnético?
La naturaleza paramagnética de una molécula depende de la disponibilidad de electrones desapareados en la capa de valencia. Veamos si SO es paramagnético o no.
En el estado triplete, el SO es de naturaleza paramagnética porque en esa forma particular tiene electrones desapareados, pero cuando la molécula se excita, se transforma en un estado singulete, y no hay electrones desapareados presentes y entonces la molécula será de naturaleza diamagnética.
20. SO hidratos
SO no tiene parte de hidrato porque en la forma de cristal no hay moléculas de agua presentes en él, los hidratos vienen en el cristal de compuestos metálicos y ni S ni O son metales.
21. SO estructura cristalina
SO tiene un cristal ortorrómbico en forma sólida y es estable a temperaturas muy bajas como -750C.
22. SO polaridad y conductividad
SO no es conductor porque no está presente la naturaleza electrolítica, pero es una molécula polar porque hay un momento dipolar presente entre las moléculas.
23. SO reacción con ácido
SO reacciona solo con súper ácido porque es un óxido ácido y la propiedad básica presente es muy baja. Primero se convierte en dióxido de azufre y luego reacciona con ácido.
C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][ASF6]2 + [H3O][ASF6]
24. SO reacción con base
Al ser un óxido ácido, puede reaccionar con la base fuerte principal después de convertirse en dióxido de azufre porque existe un equilibrio entre el monóxido de azufre y el dióxido de azufre.
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
25. Reacción de SO con óxido
El SO reacciona con el oxígeno para formar dióxido de azufre y el dióxido de azufre reacciona aún más con el oxígeno para formar trióxido de azufre.
- ASI + O = ASI2
- SO2 + O = Entonces3
26. Reacción del SO con el metal
SO no reacciona con metal sino SO2 reacciona con el metal para formar óxido metálico y separación de azufre y si la reacción presenta agua, se formará sulfuro de hidrógeno.
- SO2 + M (metal de transición) = MO + S +O2
- SO2 + M + H2O = MES + H2S+O2
Conclusión
El SO es un óxido no metálico y se encuentra en la atmósfera. Causa contaminación del aire porque forma dióxido de azufre, que no es bueno para los seres humanos. El SO singlete puede reaccionar con diferentes moléculas orgánicas y puede servir como iniciador de radicales.
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Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.