En este artículo, dibujo de SnCl de la "estructura de sncl2 lewis"2 La estructura de Lewis con hibridación, cálculo de carga formal, polaridad y estructura se discuten brevemente.
Cloruro de estaño, Sncl2 es un compuesto cristalino blanco con una masa molar de 189.6 g/mol. Sn es sp2 hibridado con un ángulo de enlace 950 y longitud del enlace Sn-Cl 242 pm. SnCl2 se utiliza básicamente como agente reductor. La estructura del cloruro de estaño es angular o en forma de V con dos pares de enlaces y un par solitario.
Centrémonos en los siguientes temas sobre SnCl2.
Cómo dibujar la estructura de Lewis para SnCl2?
La estructura de Lewis es un tipo de representación estructural de cualquier molécula por la cual el número de electrones no enlazados y enlazantes se puede determinar fácilmente.
A dibujar la estructura de lewis de SnCl2, se deben tener en cuenta los siguientes pasos:
- El electrón de valencia de Sn y Cl se contará primero porque determinar el número de electrones de valencia ayudará a contar los electrones no enlazantes y enlazados. Sn y Cl tienen cuatro y siete electrones en su capa de valencia respectivamente.
- Ahora es el momento de contar la conectividad de enlace presente en la molécula. Sn es el átomo central y está unido a dos átomos de cloro por dos enlaces covalentes. Determinar la conectividad de enlace ayuda a contar los electrones de enlace. Por lo tanto, Sn comparte sus dos electrones en la formación de enlaces con átomos de Cl.
- Ahora es el momento de decidir si la regla del octeto se cumple o no en esta molécula. en SnCl2, la regla del octeto no se cumple.
Sncl2 Forma de la estructura de Lewis
La forma de cualquier molécula se puede determinar a partir de la hibridación. de eso Además de eso, la repulsión de pares de enlaces de pares solitarios juega un papel importante en la determinación de la estructura de cualquier molécula.
La magnitud en orden creciente de repulsión es:
Par de enlace-repulsión de par de enlace < Par solitario- repulsión de par de enlace < Par solitario – repulsión de par solitario
Debido a la presencia del factor de repulsión anterior, cualquier molécula se desvía de su geometría real.
en SnCl2 Sn tiene un par solitario. Por lo tanto, aquí está involucrada la repulsión de par solitario-par de enlace, pero no la repulsión de par solitario-par solitario porque Sn tiene sólo un par de pares solitarios. Los electrones de enlace del enlace Sn-Cl enfrentan la repulsión con el par solitario de Sn y también los electrones de enlace de otro enlace Sn-Cl. Como la repulsión par solitario-par enlazante predomina la repulsión par enlazante-par enlazante, el ángulo de enlace entre dos enlaces Sn-Cl disminuye que el caso ideal y se muestra menos de 1200.
Del parámetro anterior, podemos concluir que la forma de SnCl2 es angular (en forma de v).
Sncl2 Cargos formales de la estructura de Lewis
Formal cargo no es más que el resultado de lewis estructura. La carga formal ayuda a identificar la carga de cualquier molécula. La siguiente fórmula se introdujo en química para calcular la carga formal de cada uno de los átomos presentes en la molécula.
- Carga formal = Número total de electrones de valencia – número de electrones que permanecen como no enlazados – (número de electrones involucrados en la formación de enlaces/2)
- Cargo formal de Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
- Carga formal de cada uno de los átomos de cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0
Sncl2 Pares solitarios de la estructura de Lewis
Los pares solitarios son aquellos electrones de valencia que no participan en la formación de enlaces. Los electrones de enlace también son electrones de valencia, pero están involucrados en la formación de enlaces.
- Par solitario o electrón no enlazado = Número total de electrones de valencia – número de electrones enlazados.
- Electrones no enlazantes de Sn = 4 – 2 = 2
- Electrones no enlazantes de cada uno de los cloro = 7 – 1 = 6
Cáscara de cenefa configuración electronica de Sn y Cl es 5s2 5p2 y 3s2 3p5 respectivamente. Sn usa sus dos electrones 5p y Cl usa sus electrones 3p en la formación de enlaces covalentes entre sí.
Sncl2 Hibridación
La hibridación es el concepto de mezclar orbitales atómicos que tienen un tamaño y una energía comparables. Después de la mezcla, se forman nuevos orbitales híbridos.
La teoría VSEPR (teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia) ayuda a determinar la hibridación del átomo central de cualquier molécula.
Sn tiene un total de cuatro electrones de valencia. Entre ellos, dos electrones del orbital 5p están involucrados en la formación de enlaces con dos átomos de cloro y el resto de los dos electrones permanecen como pares no enlazados o solitarios. Estos dos electrones no enlazantes están en el orbital 5s.
Para cada uno de los átomos de cloro, solo un electrón del orbital 3p participa del enlace covalente con Sn.
Por lo tanto, a partir de la imagen y la explicación de arriba, está claro que Sn es sp2 hibridado en SnCl2. El ángulo de enlace ideal de sp2 la hibridación debe ser 1200. Pero debido a la repulsión presente en SnCl4, el ángulo de enlace ideal se desvía y muestra un ángulo de enlace un poco menor (950) que el caso ideal.
Sncl2 Regla del octeto de la estructura de Lewis
La regla del octeto establece que cualquier átomo debe tener tal cantidad de electrones en su capa más externa o capa de cenefa que puedan alcanzar la configuración de gas noble más cercana. Para lograr esta configuración electrónica estable, los átomos forman enlaces covalentes o iónicos con otras moléculas.
Este gas noble como configuración electronica tiene algún factor de estabilidad adicional.
en SnCl2, la regla del octeto no se cumple. Sn tiene cuatro electrones de valencia y después de la formación del enlace con dos cloro, se agregan dos electrones más a su capa de valencia. Por lo tanto, los electrones totales en la capa de valencia se vuelven seis (cada enlace tiene dos y dos electrones no enlazantes). Pero los átomos de cloro obedecen la regla del octeto. Cada átomo de cloro tiene siete electrones de valencia en su capa más externa y entre estos siete electrones, un electrón se comparte con Sn. Por lo tanto, el número total de electrones en la capa de cenefa del cloro se convierte en 8, lo que se asemeja al electrón Ar del gas noble más cercano (3s2 3p6).
Sncl2 Polar o no polar
La polaridad de cualquier molécula depende de la orientación de sus átomos sustituyentes. en SnCl2, ambos enlaces Sn-Cl son angulares entre sí otro. Por lo tanto, el momento dipolar de un enlace Sn-Cl no puede cancelarse entre sí y se observa un momento dipolar permanente en esta molécula.
Si el ángulo de enlace entre dos enlaces Sn-Cl es 1800, entonces el momento dipolar de cada enlace se cancelará y el momento dipolar neto será cero. Pero debido a la orientación de dos enlaces SnCl2 es una molécula polar que tiene un momento dipolar permanente.
Preguntas más frecuentes (FAQ)
Hace SnCl2 disolver en agua?
Respuesta: Cloruro de estaño (SnCl2) se disuelve en agua y forma una sal básica insoluble. SnCl2 (aq) + H2O (l) = Sn(OH)Cl (s) + HCl (ac).
¿Cuáles son los usos de SnCl?2?
Respuesta: Se utiliza como el agente reductor en solución ácida y baños electrolíticos para el estañado.
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