El SiS₂ (disulfuro de silicio) presenta una estructura de Lewis lineal: un átomo central de silicio (Si) con 4 electrones de valencia forma dobles enlaces con dos átomos de azufre (S), cada uno con 6 electrones de valencia. Se utilizan un total de 16 electrones de valencia. No hay pares solitarios en Si, lo que da como resultado un ángulo de enlace de 180°. Valores de electronegatividad: Si (1.90), S (2.58), sugiriendo enlaces polares debido a la diferencia. La molécula es en general no polar debido a su estructura lineal y simétrica, que equilibra la distribución de electrones.
Dibujo de la estructura de Lewis del SIS2
El paso a paso proceso de dibujo de la estructura de Lewis del compuesto El disulfuro de silicio sería relevante para describir la formación molecular del compuesto. Sigue los pasos comunes de dibujar un Estructura de Lewis.
Primero se necesita calcular el número total de electrones de valencia que participan en la formación de SIS2. El número de electrones de valencia en un átomo de silicio es cuatro y cada uno de los dos átomos de sulfuro tiene 6 electrones de valencia. Por lo tanto, el número total de electrones de valencia en SIS2 es (4 + (2*6)) = 20.
El silicio comparte dos electrones con cada uno de los átomos de azufre. Dos átomos de azufre comparten sus electrones de la última capa electrónica. Este proceso de intercambio de electrones se considera como el siguiente paso de los dibujos. Estructura de Lewis.
El silicio forma dos enlaces dobles con dos átomos de azufre. Los enlaces son covalentes ya que se forman compartiendo electrones. Aunque el silicio es menos electronegativo que los átomos de azufre, solo un silicio participa en la formación de este compuesto.
Forma de la estructura de Lewis SIS2
El compuesto tiene una forma lineal normal. Es importante fijarse en la forma para identificar la geometría del compuesto.
La forma de SIS2 es triatómica lineal ya que tres átomos participan en la formación de su estructura cristalina. La forma cristalina de diseño del compuesto es ortorrómbica. Además, la estructura geométrica se define como tetraédrica.
Cargas formales en la estructura de Lewis del SIS2
En el caso de encontrar las cargas formales que posee cada uno de los átomos que participan en la formación de un compuesto se debe seguir una fórmula para calcular el número correctamente.
La fórmula para encontrar las cargas formales de los átomos es (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes).
Por lo tanto, la carga formal del silicio en SIS2 es (4-0-1/2*(4)) = +2, donde el número de electrones no enlazantes en el silicio es 0 y el de enlace es 4.
La carga formal de cada uno de los átomos de azufre es (6-6-1/2*(2)) = -1, donde cada uno de los átomos de azufre tiene 6 elecciones no enlazantes y 2 electrones enlazantes.
Pares solitarios en la estructura de Lewis SIS2
Se encuentra que los pares solitarios en este compuesto se convierten en enlaces. Los seis pares solitarios de silicio tienen lugar en el proceso de intercambio de electrones. Quedan tres pares solitarios en cada uno de los átomos de azufre después de participar en la unión con el átomo de silicio central.
El único par de azufre se convierte en un enlace que es Si-S. Nuevamente, el par solitario de otro átomo de azufre se convierte en un enlace silicio-azufre que es Si-S.
Hibridación SIS2
El Estructura de Lewis del disulfuro de silicio (SIS2) dice que el compuesto tiene hibridación sp. La hibridación se refiere a la estructura orbital recién formada que tiene lugar después de la formación de la combinación entre dos orbitales diferentes de dos elementos diferentes.
La hibridación sp tiene lugar en la forma tetraédrica del disulfuro de silicio. En el compuesto triatómico lineal, los orbitales del átomo central que es el silicio se superponen con el orbital p del átomo de azufre en presencia de pares solitarios.
Resonancia en la estructura de Lewis SIS2
La resonancia indica el proceso de alternar la estructura del enlace sin diferir en la fórmula del compuesto principal. El cambio estructural está influenciado por el concepto de resonancia.
SIS2 tiene dos enlaces dobles en los que el total de 8 electrones participan en la formación del enlace. Ambos enlaces dobles son similares y cuando tienen lugar en la estructura resonante, la estructura de los enlaces permanece igual y hace que el compuesto sea neutral sin exponer ninguna estructura de resonancia diferente.
El compuesto es puramente inorgánico y el proceso de intercambio de electrones tiene lugar tanto para el átomo de azufre como para el silicio centralizado de manera similar. Hace la estructura neutra, que no necesita mostrar diferente estructura resonante y sostiene cargas formales similares.
Regla del octeto de la estructura de Lewis SIS2
Cumplir la regla del octeto es el motivo principal de cada uno de los átomos del disulfuro de silicio. No solo este compuesto, todos los elementos periódicos se combinan para adoptar el estado de octeto y la alta estabilidad como su gas noble más cercano.
El disulfuro de silicio está hecho de átomos de silicio y azufre. El silicio necesita cuatro electrones en su última capa electrónica para llenar su orbital como su gas noble más cercano, el neón. Los átomos de azufre necesitan dos electrones para obtener una configuración electrónica como el argón.
Después de adoptar cuatro electrones a través de procesos de intercambio de electrones con los átomos de azufre, el silicio se llenó octeto y la adopción de los dos electrones de silicio cada uno de los átomos de azufre llenó su estado de octeto. De esta forma, el compuesto SIS2 obtuvo la regla del octeto completo.
Encontrar si SIS2 polar o no polar
La polaridad y la no polaridad dependen de la unión y la tensión entre los enlaces. Sin embargo, la presencia de pares solitarios también afecta la naturaleza polar o no polar de un compuesto.
En SIS2, los enlaces son polares, pero la misma intensidad de los enlaces cancela la polaridad del compuesto general. Las moléculas muestran naturaleza anómala, lo que se refiere a la característica no polar del compuesto. Por lo tanto, el disulfuro de silicio es básicamente un compuesto no polar por naturaleza.
Por otro lado, las moléculas de azufre tienen pares solitarios que afectan los enlaces S-Si. Esto hace que el compuesto sea un poco polar por naturaleza con un carácter contradictorio.
Preguntas Frecuentes
Pregunta 1: ¿Se considera al SIS2 como un polímero?
Respuesta: La estructura inorgánica de SIS2 también puede considerarse como una estructura polimérica. A partir de la estructura de Lewis del compuesto, se encuentra que muchas propiedades son similares a las características poliméricas en SIS2.
Pregunta 2: ¿Cuál es el ángulo de enlace en SIS2?
Respuesta: El ángulo de enlace del disulfuro de silicio es de 180°. Tiene lugar debido al cambio de forma de SiS2 de forma doblada a lineal.
Pregunta 3: ¿Cuál es el responsable de promover la hibridación sp a disulfuro de silicio?
Respuesta: La forma trigonal lineal de la geometría tetraédrica es la razón principal, que promueve su estructura hibridada sp.
Pregunta 4: ¿Cuántos pares solitarios hay en SIS2? ¿Cómo afectan la polaridad del compuesto?
Respuesta: El átomo central que es el silicio no contiene ningún par solitario después de crear enlaces con los átomos de azufre, pero cada uno de los átomos de azufre tiene dos pares solitarios.
La presencia de pares solitarios influye en la polaridad del compuesto al crear tensión en los enlaces S-Si.
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Hola… Soy Sarnali Mukherjee, graduado de la Universidad de Calcuta. Me encanta enseñar y compartir conocimientos sobre química. Poco a poco he ido ganando interés en escribir artículos desde hace un año. Me encantaría adquirir más conocimientos sobre mi tema en el futuro.
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