En esta publicación, veremos cómo construir la estructura de sco lewis, la carga formal, la hibridación y la geometría paso a paso.
Sulfuro de carbonilo, a veces conocido como COS, es un gas estratosférico bien conocido y abundante con la fórmula química SCO.
- Estructura de Lewis del sulfuro de carbonilo
- Geometría molecular de sulfuro de carbonilo
- Hibridación de sulfuro de carbonilo
- SCO Lewis estructura pares solitarios
- SCO Lewis estructura cargos formales
- Resonancia de estructura de SCO Lewis
Tiene un tremendo impacto en la vida en la tierra, el aire y el agua como parte del ciclo del azufre. El azufre, por otro lado, es un elemento venenoso para humanos y animales, y la exposición aguda puede provocar la muerte.
1. Estructura de Lewis del sulfuro de carbonilo (SCO):
La La estructura de Lewis se crea dibujando electrones de valencia en pares alrededor del símbolo de un elemento en el medio.
Los electrones de valencia se encuentran en la capa más externa del átomo y juegan un papel en la formación de enlaces.
Esto se explica por la estructura de un átomo, en el que el núcleo está en el centro y los electrones giran alrededor de él en sus órbitas.
El núcleo proporciona una atracción atractiva a los electrones, lo que les permite mostrar sus características intrínsecas sin saltar a otras órbitas.
De acuerdo con este razonamiento, la fuerza de atracción del núcleo será más débil cuanto más lejos esté la órbita del núcleo. Como resultado, los electrones en la capa más externa no se ven afectados por la atracción del núcleo y pueden conectarse fácilmente con otro elemento cercano.
Ocho electrones de valencia es el número máximo que puede tener un átomo.
Para empezar a estudiar el Estructura de Lewis de sulfuro de carbonilo, primero debemos estudiar el mismo para todos los componentes involucrados.
El número atómico del carbono es seis y posee cuatro electrones de valencia.
El número atómico del oxígeno es ocho y posee seis electrones de valencia.
El número atómico del azufre es 16 y contiene 6 electrones de valencia.
Pasos para dibujar la estructura de Lewis del sulfuro de carbonilo:
Paso 1: Calcula los electrones de valencia de cada uno de los átomos involucrados: el carbono tiene un valor de cuatro, mientras que el oxígeno y el azufre tienen un valor de seis.
Paso 2: para esbozar la Estructura de Lewis de sulfuro de carbonilo, determine la cantidad total de electrones de valencia disponibles: Se necesitan 16 moléculas de OCS para formar una molécula de OCS.
Paso 3: Calcule cuántos electrones de valencia más se requieren para estabilizar una molécula de sulfuro de carbonilo: el número total de electrones de valencia requeridos es 24, por lo tanto, la respuesta es 8.
Paso 4: Determine el tipo de conexión que se está formando entre los átomos involucrados: como el oxígeno y el azufre se conectan con el carbono por solo dos electrones de valencia cada uno, se desarrollará un doble enlace.
Paso 5: Busque el átomo principal: se elegirá el carbono ya que tiene el valor de electronegatividad más bajo de los tres átomos involucrados.
Paso 6: Dibujar la estructura de Lewis de sulfuro de carbonilo usando todos los puntos discutidos anteriormente:
¿Por qué las moléculas de sulfuro de carbonilo crean dobles enlaces?
Tanto los átomos de oxígeno como los de azufre requieren dos electrones de valencia para completar su octeto, como se ve en la estructura. Debido a que el sulfuro de carbonilo es una molécula covalente, es imposible donar electrones de valencia.
Como resultado, todos los átomos involucrados comparten electrones de valencia para alcanzar un estado estable.
El único enlace doble con el que la molécula ha alcanzado un estado estable es el enlace simple, que tiene un número impar de electrones de valencia.
¿Por qué es necesario que el átomo central de una molécula tenga la electronegatividad más baja?
La razón de esto es que cuanto menor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la inclinación a compartir electrones.
El átomo central debe tener una electronegatividad baja para compartir la mayoría de sus electrones de valencia.
De lo contrario, los electrones de valencia del átomo central no se compartirán y no se formará ninguna molécula nueva.
2. Geometría molecular de sulfuro de carbonilo (SCO):
Debido a que los tres átomos contribuyentes están colocados a 180° uno del otro en el Estructura de Lewis, es obvio que la geometría molecular del sulfuro de carbonilo es lineal.
La teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia (VSEPR) también se puede utilizar para estudiar la geometría molecular de esta molécula con mayor profundidad.
La longitud del enlace entre el oxígeno y el carbono es de 115.78 pm, mientras que la longitud del enlace entre el azufre y el carbono es de 156.01 pm.
La molécula de sulfuro de carbonilo tiene una estructura simétrica debido a los dobles enlaces entre el oxígeno y el azufre, así como a la misma cantidad de pares de electrones solitarios en los átomos de azufre y oxígeno.
La hecho de que el sulfuro de carbonilo tiene una estructura molecular lineal mientras que tener un solo par de electrones puede dejarlo perplejo.
Debido a que hay una cantidad igual de pares solitarios de electrones de valencia en el oxígeno y el azufre, el efecto total se cancela, haciendo que la estructura sea simétrica.
Como resultado, el sulfuro de carbonilo comienza a comportarse como una molécula lineal. La estructura del sulfuro de carbonilo sería plana trigonal si hubiera pares solitarios desiguales de electrones de valencia.
3. Hibridación de sulfuro de carbonilo (SCO):
El sulfuro de carbonilo posee hibridación sp porque es una molécula lineal. Como el grupo carbonilo es sp2 híbrido, puede parecer inusual para algunos.
Es vital tener en cuenta que el grupo carbonilo generalmente adopta una estructura tetraédrica con un ángulo de enlace de 120°, pero este no es el caso del sulfuro de carbonilo, que tiene una geometría molecular lineal.
La hibridación sp ocurre en el sulfuro de carbonilo cuando tres átomos participantes se organizan en un patrón lineal, lo que hace que se mezclen un orbital s y otro p de la misma capa dentro de un átomo, lo que da como resultado dos nuevos orbitales de igual energía.
Un enlace doble se compone de un enlace sigma y un enlace pi, lo que lo convierte en un enlace más fuerte que otros, ya que los enlaces sigma y pi tienen el mismo impacto en el enlace.
A pesar de que los enlaces sigma son más fuertes que los enlaces pi, la molécula tiene características químicas distintas como resultado de ellos.
La hibridación es un proceso matemático para descubrir la causa del desarrollo de enlaces entre los átomos en una molécula.
Investiga cómo los distintos orbitales atómicos interactúan con un átomo, lo que da como resultado la generación de nuevos orbitales atómicos con energías similares.
Va un paso más allá al presentar un diagrama de orbitales moleculares, que permite explorar con mayor profundidad los orbitales atómicos de los participantes.
4. Pares solitarios de la estructura de SCO Lewis:
Número total de electrones de valencia:
Debido a que OCS se compone de un átomo de oxígeno, un átomo de carbono y un átomo de azufre, es...
El número de electrones de valencia en un átomo de oxígeno es 6 × 1 = 6.
6 × 1 = 6 electrones de valencia por átomo de carbono
4 × 1 = 4 electrones de valencia por átomo de azufre
El número total de electrones de valencia es 6 + 6 + 4 = 16.
Número total de pares de electrones:
Hay 16 electrones de valencia en total. El valor de los pares de electrones totales se obtiene dividiendo este valor por dos.
Pares de electrones totales = electrones de valencia totales ÷ 2
Como resultado, el número total de pares de electrones es 16 ÷ 2 = 8.
5. Cargos formales de la estructura de SCO Lewis:
Calcule las cargas formales de los átomos utilizando la siguiente fórmula:
Carga formal = electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes
Para átomo de oxígeno y azufre, carga formal = 6 – 6 – ½ (2) = -1
Para átomo de carbono, carga formal = 4 – 0 – ½ (4) = +2
6. Resonancia de la estructura SCO Lewis:
Una estructura de resonancia es una estructura de Lewis genuina que se crea simplemente desplazando electrones de otra estructura.
Una de estas estructuras tiene dos enlaces dobles, mientras que las otras tienen un enlace simple y uno triple que se pueden colocar de dos maneras diferentes. Las “flechas de resonancia” de dos puntas dividen las estructuras de resonancia. En química, las flechas son significativas y este tipo específico de flecha se usa para separar estructuras de resonancia. Los tres estructuras se adhieren a todos los de Lewis reglas de estructura
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