Estructura de SBr6 Lewis: dibujos, hibridación, forma, cargas, pares y hechos detallados

En este artículo, vamos a analizar la estructura de SBr6 Lewis y varios hechos al respecto.

SBr6 o bromuro de azufre es un compuesto inorgánico que se forma por enlace covalente. Entonces, el enlace en el bromuro de azufre se puede explicar mediante el concepto de Estructura de puntos de Lewis. Así que estudiaremos la estructura de SBr6 Lewis en detalle y varios hechos relacionados con ella en las siguientes secciones.

Algunos datos sobre SBr6

El peso molecular observado del bromuro de azufre o hexabromuro de azufre es de alrededor de 511.5 g.

Es uno de los compuestos del azufre. Nosotros saber que el azufre no tiene ninguna característica olor y también se considera que es un muy mal conductor de la electricidad y el calor. Puede existir en 3 formas alotrópicas, a saber, azufre rómbico, azufre monoclonal y azufre plástico. Los puntos de fusión de los alótropos son 112 grados Celsius, 119 grados Celsius respectivamente y no se observa un punto de fusión agudo para el azufre plástico.

Por lo tanto, sus compuestos también exhibirían un tipo de propiedades algo similar.

¿Cómo dibujar la estructura de Lewis para SBr6?

Debemos saber el numero de electrones de valencia para dibujar la estructura. Entonces, el número de electrones de valencia en el hexabromuro de azufre: según la fórmula, hay un átomo de azufre y seis átomos de bromo en la estructura. 

El número de electrones de valencia en el azufre es 6 y en el bromo hay 7 (como hay seis átomos de bromo en la molécula, el número de electrones de valencia será 7 × 6 = 42 electrones). Entonces, el número total de electrones de valencia en la molécula será 6+42=48 electrones. Ahora tenemos que identificar el átomo que debe colocarse en el centro, por lo que el átomo central es el que tiene la menor electronegatividad.

En esta molécula, el azufre será el átomo central, y los demás átomos (bromo) serán los circundantes. Como podemos ver, los puntos alrededor de los átomos representan el número de electrones de valencia.

Entonces, los puntos se colocan de manera que satisfagan la valencia de los átomos de enlace. Por lo tanto, en cada enlace, el flúor y el antimonio aportan un electrón cada uno y, por lo tanto, satisfacen la valencia del otro. Como solo un par de electrones está involucrado en la formación del enlace, el enlace resultante es un enlace simple. Podemos ver que hay más electrones con los átomos de azufre, la razón es porque es una excepción.

Forma de la estructura de Lewis SBr6

Teniendo en cuenta el SBr6 estructura de luis forma, tiene una forma octaédrica.

Entonces, ¿cómo podemos decir o concluir que tiene una forma octaédrica? En un tipo de geometría octaédrica, un átomo está en el centro y seis átomos más están unidos a él. El ángulo de enlace observado en este tipo de geometría es de alrededor de 90 grados. Este concepto de geometría octaédrica fue desarrollado por sir Alfred W. Entonces podemos decir que el número de coordinación del átomo central es 6.

SBr6 Lewis estructura cargo formal

Una carga formal en cualquier átomo es la diferencia entre el número de electrones de valencia (incluye cada átomo) y el número asociado de electrones. Se supone por carga formal que los electrones que se comparten se comparten por igual entre dos átomos de enlace. El cargo formal se calcula utilizando la siguiente fórmula:

Donde, el término V significa número de electrones de valencia aportados por el átomo (como si estuviera aislado de una molécula).

El término N significa el número de electrones libres (electrones de valencia) en un átomo que se considera una molécula.

El término B significa el número total de electrones que se comparten mediante enlaces con los otros átomos en la molécula.

Entonces, considerando la molécula de SBr6, por lo tanto, la carga formal en toda la molécula será cero.

SBr6 estructura de Lewis pares solitarios

Un par solitario significa un par de electrones de valencia que no se comparten durante el proceso de enlace.

Están destinados a encontrarse en la capa más externa (de electrones) de los átomos. Podemos decir que el número de pares solitarios alrededor de cualquier átomo cuando se suma al número de electrones que participan en el enlace es igual al número de electrones de valencia en el átomo. El concepto de par solitario es de VSEPR (teoría de repulsión de electrones de capa de valencia). Llegando a la molécula de SBr6, no hay un par solitario presente.

hibridación SBr6

La hibridación es el concepto/proceso de mezclar los orbitales atómicos para formar nuevos orbitales (híbridos) que tienen formas y energías muy diferentes.

(La formación de orbitales híbridos es posible cuando los orbitales atómicos tienen energías comparables). Estos orbitales formados (híbridos) se pueden utilizar para explicar propiedades como el enlace atómico y la geometría (molecular). La hibridación en la molécula SBr6 es sp3d2. En el estado fundamental, hay dos electrones en los orbitales 3s y tres electrones en los orbitales 3p. Y luego se forman los nuevos orbitales híbridos con seis átomos de bromo.

SBr6 resonancia de estructura de lewis

Regla del octeto de estructura de Lewis SBr6

Según la regla del octeto, un átomo quiere obtener un octeto completamente lleno. Lo que significa que debe haber un total de 8 electrones presentes en la capa más externa. Esta es la razón por la que el azufre forma enlaces simples al compartir un par de electrones cada uno con 6 átomos de bromo. Pero podemos ver que hay más electrones con azufre, lo que indica que este compuesto es una excepción.

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