En este artículo, analizamos la estructura, la forma, la carga formal y su hibridación de sbh3 lewis.
SbH3 tiene tres enlaces simples entre el átomo de antimonio y cada átomo de hidrógeno en su estructura de Lewis. El átomo de Antimonio (Sb) está en el centro, rodeado por tres átomos de Hidrógeno (H). El átomo de antimonio tiene un par de electrones.
SbH3 es un gas incoloro e inflamable que huele a huevos podridos. Es una contraparte de antimonio pesado severamente peligrosa del amoníaco. Porque SbH3 es extremadamente inestable, rara vez se encuentra fuera de los laboratorios.
1. Cómo dibujar la estructura de Lewis para SbH3?
Pasos para dibujar el Estructura de Lewis de SbH3 como sigue:
Paso 1: Determine cuántos electrones de valencia hay en total
A dibujar la estructura de Lewis de SbH3, primero debe averiguar cuántos electrones de valencia hay en la molécula.
Cálculos de electrones de valencia en SbH3:
El antimonio es un elemento del grupo 15 de la tabla periódica. Como resultado, el antimonio tiene 5 electrones de valencia.
En la tabla periódica, el hidrógeno pertenece al grupo 1.
Como resultado, el electrón de valencia en el hidrógeno es 1.
en el SbH3 molécula, la cantidad total de electrones de valencia es 5 + 1(3) = 8.
Paso 2: seleccione el átomo central y mantenga H siempre afuera
Siempre coloque el átomo menos electronegativo en el centro al elegir el átomo central.
El hidrógeno en el SbH3 molécula es menos electronegativa que el antimonio. Sin embargo, debemos mantener el hidrógeno al aire libre debido a los requisitos legales. Como resultado, el antimonio debe colocarse en el centro, rodeado por los tres átomos de hidrógeno restantes.
Paso 3: Coloque los dos electrones entre los átomos para ilustrar el enlace químico
Coloque dos electrones entre cada átomo de antimonio y átomo de hidrógeno para mostrar un enlace químico.
Paso 4: Completa el octeto en cada átomo
Cada átomo de hidrógeno y antimonio debe tener ocho electrones a su alrededor. Como resultado, la construcción debe ser estable.
Paso 5: Comprobar la estabilidad de la estructura de Lewis calculando la carga formal de cada átomo
La fórmula para el cálculo del cargo formal de la siguiente manera:
Carga formal = Electrones de valencia – Electrones no enlazantes – (Electrones enlazantes)/2
El antimonio contiene cinco electrones de valencia, dos electrones no enlazantes y seis electrones enlazantes.
El hidrógeno contiene un electrón de valencia, cero electrones no enlazantes y dos electrones enlazantes.
Se encuentra que la carga formal sobre el antimonio es cero.
La carga formal del hidrógeno es cero.
2. SbH3 Forma de la estructura de Lewis:
Para averiguar la forma, considere solo el enlace par de electrones, pero para Geometría, es necesario considerar un par de electrones solitario junto con pares de enlaces. La forma de la molécula de SbH3 es Trigonal piramidal.
3. SbH3 Cargos formales de la estructura de Lewis:
La fórmula para el cálculo del cargo formal de la siguiente manera:
Carga formal = Electrones de valencia – Electrones no enlazantes – (Electrones enlazantes)/2
El antimonio contiene cinco electrones de valencia, dos electrones no enlazantes y seis electrones enlazantes.
El hidrógeno contiene un electrón de valencia, cero electrones no enlazantes y dos electrones enlazantes.
Se encuentra que la carga formal sobre el antimonio es cero.
La carga formal del hidrógeno es cero.
4. SbH3 Pares solitarios de la estructura de Lewis:
en SbH3 Estructura de Lewis, el antimonio tiene 5 electrones de valencia y cada hidrógeno tiene un electrón de valencia. El antimonio del átomo central tiene un solo par de electrones.
5. SbH3 hibridación:
La hibridación de SbH3 Se encuentra que la molécula es sp3.
6. SbH3 Regla del octeto de la estructura de Lewis:
La regla del octeto afirma que los átomos ganan, pierden o comparten electrones para establecer una configuración electrónica estable con ocho electrones de valencia mientras producen compuestos. En el Estructura de Lewis de SbH3, todos los átomos han cumplido su octeto de electrones.
Conclusión:
En el artículo anterior, estudiamos sobre Estructura de Lewis de la molécula de estibina y su forma, hibridación, pares solitarios, regla del octeto, cálculo de carga formal.
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