SbF5 se conoce como pentaflorida de antimonio. La estructura de SbF5 Lewis contiene un átomo de antimonio (Sb) y cinco de flúor (F) en su estructura.
Antimonio El pentafluoruro es un compuesto de forma líquida aceitosa, de naturaleza viscosa y parece incoloro. Los ojos humanos y las membranas mucosas se irritan por sus vapores. Es de naturaleza bastante peligrosa. SbF5 es corrosivo en varios metales y tejidos corporales. SbF5 considerado como un compuesto muy peligroso para nuestros tejidos, ya que al arder puede causar gangrena a cualquier persona.
¿Cómo dibujar la estructura de Lewis para SbF5?
La fórmula química del pentafluoruro de antimonio es SbF5.
El peso molecular de SbF5 es 216.752 g mol-1.
La geometría molecular de SbF5 tiene forma bipiramidal trigonal.
SbF52 tiene sp3hibridación d.
SbF5 es de naturaleza no polar.
La estructura de SbF5 Lewis contiene 5 átomos de flúor y 1 de antimonio en su estructura. Tiene 1 átomo de antimonio y 5 de flúor en el SbF5 estructura de luis. Hay 10 electrones de enlace y 30 electrones de no enlace en la molécula SbF5.
Cuando nos dibujar la estructura de lewis de SbF5, lo primero es anotar todos los electrones de valencia presentes en él. Para contar el electrón de valencia, simplemente verifique las posiciones de los átomos del grupo F y Sb en la tabla periódica, ya que el antimonio pertenece a 15th grupo y flúor pertenece a 17th grupo de la tabla periódica. Así que hay cinco electrones de valencia de antimonio y siete de flúor, respectivamente.
Entonces, electrones de valencia totales en Sb = 5
Electrones de valencia totales en F = 7
Entonces, electrones de valencia totales para la estructura de Lewis SbF5 = 5 (Sb) + 7 × 5 (F5) = 40
El átomo menos electronegativo de la estructura SbF5 debe estar en la posición central en la estructura porque comparten fácilmente electrones con otros átomos unidos a él. En el compuesto SbF5, la electronegatividad del antimonio es 2.05 y la electronegatividad del flúor es 3.98. Entonces parece que la electronegatividad del antimonio es menor que la del flúor. Es por eso que la posición central está ocupada por el elemento antimonio cubierto por cinco átomos de flúor en la estructura SbF5 Lewis.
El siguiente punto es la conexión de todos los átomos al unirse entre sí. Por lo tanto, es necesario dibujar un enlace simple (enlace Sb-F) dentro de los elementos 1 Sb y 5 F para unirlos entre sí. Eso significa que se deben dibujar cinco enlaces simples que se conectan al átomo de antimonio central con cinco átomos de flúor.
Ahora, haga el cálculo de los electrones de valencia en la estructura SbF5 Lewis, ya que hay dos electrones en 1 enlace simple. Aquí, se forman cinco enlaces simples en la molécula SbF5. Por lo tanto, se usaron 10 electrones de valencia en dibujar la estructura de SbF5 Lewis del total de 40 electrones de valencia presentes.
Por lo tanto, 40 – 10 = 30 electrones de valencia
Entonces, aquí quedan treinta electrones de valencia para el enlace.
Ahora tenemos que encontrar los pares de electrones totales. Hay 40 electrones de valencia en total y se divide por el número 2 para obtener el recuento total de pares de electrones.
La fórmula es: pares de electrones totales = número total. de electrones de valencia / 2
Por lo tanto, pares de electrones totales = 40 ÷ 2 = 20
SbF5 regla del octeto de estructura de lewis
La regla del octeto significa tener ocho electrones en el orbital de capa de valencia más externo. Debería haber ocho electrones en el átomo de flúor presentes en la capa exterior de SbF5 estructura de luis. El antimonio tiene un octeto extendido en SbF5, al igual que 5 enlaces Sb-F, es decir, 10 electrones en la capa exterior en lugar de 8 electrones. Todos los electrones de valencia restantes irán al átomo de flúor hasta que tenga electrones para completar el octeto.
Entonces, 10 electrones participan en la formación de cinco pares de enlaces con 5 átomos de F del total de 40 electrones de valencia de la molécula SbF5. Además, 15 pares de electrones solitarios de los 30 electrones restantes se comparten por igual dentro de 5 átomos de flúor, lo que significa que cada átomo de flúor tiene 3 pares de electrones solitarios.
Los puntos en la imagen de arriba muestran seis pares de electrones solitarios y un enlace que tiene dos electrones, por lo que el total de ocho electrones en el flúor significa un octeto completo.
Entonces aquí se determina que la regla del octeto no es obedecida por SbF5 estructura de luis debido a la presencia de 10 electrones en el átomo central de Sb que tiene un octeto extendido.
SbF5 estructura lewis cargos formales
Cuando hay menos carga formal en los átomos, el diagrama de Lewis es más estable. Aquí hay una fórmula dada para evaluar la carga formal de los átomos presentes en el diagrama de Lewis.
Carga formal en los átomos= (electrones de valencia – par de electrones solitario – ½ electrones de enlace)
Primero cuente la carga formal en cinco átomos de flúor de la molécula SbF5. El flúor tiene pares solitarios iguales y pares de electrones enlazados, así que calcule la carga formal de un solo átomo de flúor.
Átomo de flúor: Flúor Electrones de valencia = 07
Electrones de par solitario en flúor = 06
Átomo de flúor que tiene electrones de enlace = 2 (un enlace simple)
Cargo formal sobre Flúor = (7 – 6 – 2/2) = 0
Entonces, hay cero cargas formales en cinco átomos de flúor.
Átomo de antimonio: El átomo central de Sb tiene un electrón de valencia = 05
El átomo central de Sb tiene electrones de par solitario = 00
El átomo central de Sb tiene electrones de enlace = 10 (cinco enlaces simples)
El átomo de antimonio tiene carga formal = (05 – 0 – 10/2) = 0
Entonces, SbF5 la estructura de lewis tiene carga formal cero para el átomo de antimonio central.
SbF5 estructura de lewis pares solitarios
Hay seis pares de electrones solitarios en cada átomo de flúor de la molécula SbF5, ya que hay cinco átomos de flúor presentes, por lo que hay un total de 30 pares de electrones solitarios.
Del mismo modo, no hay un electrón solitario. par en el átomo de antimonio central de la estructura de Lewis SbF5, porque el antimonio tiene un octeto extendido, es decir, 10 electrones involucrados en cinco enlaces simples con átomos de F. Por lo tanto, SbF5 estructura de luis tiene (6×5) F + (0) Sb = 30 pares de electrones solitarios. Por lo tanto, hay un total de treinta pares de electrones solitarios en Sbf5 estructura de luis.
SbF5 forma de estructura de lewis
Geometría molecular de SbF5 la estructura muestra la forma bipiramidal trigonal de SbF5 lewis estructura. Según la teoría VSEPR, los electrones de pares de enlaces no tienen repulsión si los pares de electrones solitarios no están presentes en ninguna estructura. Entonces, la forma bipiramidal trigonal se forma en SbF5 estructura de luis a medida que se forman enlaces 5 Sb-F dentro de la estructura con un ángulo de enlace de 90 grados dentro de ella. HACHA5N0 es la fórmula genérica de SbF5 según la teoría VSEPR. Por lo tanto, hay cinco secciones de densidad electrónica de cinco pares de enlaces y ningún par solitario. SbF5 solo puede enviarse bajo cilindro. Si tiene una exposición prolongada al calor, puede romper violentamente los cilindros y salir disparado.
Hibridación SbF5
Hibridación de estructuras SbF5 Lewis puede ser asignado por el número estérico de su átomo central de antimonio.
La suma del total de átomos enlazados conectados con el átomo medio (central) y su par de electrones solitario se conoce como número estérico.
Número estérico de SbF5 = (número total de átomos enlazados fijados con el par de electrones solitario del antimonio)
SbF5 estructura de luis muestra que el antimonio y cinco átomos de flúor conectados entre sí con enlaces tienen cero pares de electrones solitarios.
Entonces, número estérico SbF5 = 5 + 0 = 5
SbF5 estructura de luis ha calculado que el valor del número estérico es 5, lo que muestra la hibridación sp3d del átomo de Sb en la molécula de SbF5.
SbF5 resonancia de estructura de lewis
SbF5 estructura de luis no puede mostrar ningún tipo de resonancia, la estructura de resonancia de SbF5 no es posible porque no hay ninguna carga formal en la estructura de la molécula de SbF5. Incluso el SbF5 tiene solo enlaces simples en su estructura, no hay enlaces múltiples como el enlace triple o el enlace doble. SbF5 tiene cinco enlaces covalentes simples unidos a cinco átomos de flúor e incluso el átomo de antimonio tiene un octeto extendido. Por todas las razones anteriores, consideramos que la SbF5 es una molécula estable en la naturaleza y no puede formar ninguna estructura híbrida.
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