En este artículo, vamos a analizar cómo dibujar SbF3 y varios datos al respecto.
SbF3 o trifluoruro de antimonio es un compuesto inorgánico que tiene un tipo de enlace iónico. Entonces, la unión se puede explicar mediante el concepto de estructura de puntos de Lewis. Así que estudiaremos el sbf3 estructura de lewis en detalle y varios hechos relacionados con ella en las siguientes secciones.
SbF3 hechos y propiedades
La nomenclatura IUPAC de SbF3 es trifluorostibane, también se le conoce como reactivo de Swarts. En apariencia, existe como cristales de color gris claro o, a veces, de color blanco y tiene una densidad de 4.379 g/cm3.
Su peso molecular observado es de 178.76 g/mol y tiene un tipo de olor acre. El punto de fusión de SbF3 es de alrededor de 292 grados centígrados y hierve a una temperatura de 376 grados centígrados.
Hablando de su solubilidad, puede disolverse en agua, pero la solubilidad difiere con la temperatura. La solubilidad a una temperatura de cero grados Celsius es de 385 g/100 mL. La solubilidad a 20 grados Celsius es de 443 g/100 mL. La solubilidad a 30 grados Celsius es de 562 g/100 mL. También es soluble en compuestos orgánicos como acetona, metanol, etc. Tiene una estructura cristalina ortorrómbica. Se puede preparar haciendo reaccionar trióxido de antimonio y fluoruro de hidrógeno.
Crédito de la imagen: Wikipedia
Teniendo en cuenta sus aplicaciones se suele utilizar como reactivo (fluoración) en química (orgánica). Esto fue descubierto por primera vez por Fredric JE Swarts en el año 1892 (en cuanto a cómo se puede usar para la conversión de cloruros en fluoruros). Donde el trifluoruro de antimonio se trató con cloro que dio o produjo trifluorodicloruro. Esta es la reacción de Swarts que se suele emplear en la producción de compuestos organofluorados.
Cómo dibujar la estructura de Lewis para SbF3?
Debemos conocer el número de electrones de valencia para dibujar la estructura. Entonces, el número de electrones de valencia en el trifluoruro de antimonio.
De acuerdo con la fórmula, hay un átomo de antimonio y tres de flúor en la estructura. El número de electrones de valencia en el antimonio son 5 y en el flúor son 7 (como hay tres átomos de flúor en la molécula, el número de electrones de valencia será 7×3=21 electrones). Entonces, el número total de electrones de valencia en la molécula será 5+21=26 electrones. Ahora tenemos que identificar el átomo que se tiene que colocar en el centro, por lo que el átomo central es el que tiene menos electronegatividad.
En esta molécula, el antimonio será el átomo central, y los demás átomos (flúor) serán los circundantes. Como podemos ver, los puntos alrededor de los átomos representan el número de electrones de valencia. Entonces, los puntos se colocan de manera que satisfagan la valencia de los átomos de enlace. Por lo tanto, en cada enlace, el flúor y el antimonio aportan un electrón cada uno y, por lo tanto, satisfacen la valencia del otro. Como solo un par de electrones está involucrado en la formación del enlace, el enlace resultante es un enlace simple.
SbF3 forma de estructura de lewis
Teniendo en cuenta la SbF3 estructura de luis forma, tiene una forma piramidal trigonal.
Entonces, ¿cómo podemos decir o concluir que tiene trigonal piramidal? Lo que queremos decir con geometría piramidal trigonal es que uno de los átomos se coloca en el vértice y los tres restantes se colocan en las esquinas de la base trigonal que se asemeja a un tetraedro. Así en la estructura. Hay un átomo de antimonio y tres átomos de flúor, el antimonio es el átomo central y el resto son los átomos de flúor.
Entonces, su número de coordinación es 3. El ángulo de enlace varía de 90 grados a alrededor de 109.5 grados.
SbF3 Estructura de Lewis cargo formal
Una carga formal en cualquier átomo es la diferencia entre el número de electrones de valencia (incluye cada átomo) y el número asociado de electrones. Se supone por la carga formal que los electrones que se comparten se comparten por igual entre dos átomos de enlace. El cargo formal se calcula utilizando la siguiente fórmula:
Donde, el término V significa número de electrones de valencia aportados por el átomo (como si estuviera aislado de una molécula).
El término N significa el número de electrones libres (electrones de valencia) en el átomo que se considera una molécula.
El término B significa el número total de electrones que se comparten mediante enlaces con los otros átomos en la molécula.
Entonces, considerando la molécula de SbF3, la carga formal en Sb es cero y en Flúor también es cero. Por lo tanto, la carga formal de toda la molécula será cero.
SbF3 Estructura de Lewis pares solitarios
Un par solitario significa un par de electrones de valencia que no se comparten durante el proceso de enlace.
Están destinados a encontrarse en la capa más externa (de electrones) de los átomos. Podemos decir que el número de pares solitarios alrededor de cualquier átomo cuando se suma al número de electrones que participan en el enlace es igual al número de electrones de valencia en el átomo. El concepto de par solitario es de VSEPR (teoría de repulsión de electrones de capa de valencia). Llegando a la molécula de SbF3, hay un par solitario presente.
hibridación SbF3
La hibridación es el concepto/proceso de mezclar los orbitales atómicos para formar nuevos orbitales (híbridos) que tienen formas y energías muy diferentes.
(La formación de orbitales híbridos es posible cuando los orbitales atómicos tienen energías comparables). Estos orbitales formados (híbridos) se pueden utilizar para explicar propiedades como el enlace atómico y la geometría (molecular). La hibridación en la molécula SbF3 es sp3.
En el estado fundamental, hay dos electrones en los orbitales 5s y tres electrones en los orbitales 5p. Y luego se forman los nuevos orbitales híbridos con tres átomos de flúor.
SbF4 resonancia de estructura de lewis
Regla del octeto de estructura de Lewis SbF3
Según la regla del octeto, un átomo quiere obtener un octeto completamente lleno. Lo que significa que debe haber un total de 8 electrones presentes en la capa más externa. Esta es la razón por la que Sb forma enlaces simples al compartir un par de electrones cada uno con 3 átomos de flúor. Esa es la razón por la cual los átomos comparten sus electrones de valencia, para que puedan tener un octeto completo, lo que significa que su valencia está satisfecha.
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