El pentacloruro de antimonio (SbCl5) tiene un átomo central de antimonio (Sb) con 5 electrones de valencia, formando enlaces simples con cinco átomos de cloro (Cl), cada uno de los cuales contribuye con 7 electrones de valencia. La estructura de Lewis incluye cinco enlaces Sb-Cl y ningún par solitario en Sb, lo que da como resultado un total de 10 electrones de enlace. Esta molécula adopta una geometría bipiramidal trigonal, con ángulos de enlace de 90° entre los átomos de Cl axiales y ecuatoriales, y de 120° entre los átomos de Cl ecuatoriales. La capacidad de Sb para expandir su octeto es crucial para esta estructura, afectando su reactividad y propiedades físicas.
SbCl5 es un compuesto de forma líquida que parece un líquido humeante de color amarillo rojizo que tiene un olor acre. Los ojos humanos y la membrana mucosa se irritan por sus vapores. El líquido SbCl5 se solidifica a 37 grados Faraday. Es corrosivo para varios tejidos y algunos metales. Aquí, estamos discutiendo sobre la estructura de SbCl5 Lewis.
¿Cómo dibujar la estructura de Lewis para SbCl5?
Hay dos reglas principales para dibujando la estructura de lewis de cualquier molécula o compuesto químico.
- Lo primero es contar o anotar el número de electrones de valencia de cada elemento o átomo presente en la molécula o compuesto químico o iones. Si los iones están allí, cuente las cargas en él.
- Complete el octeto de cada elemento o átomo colocando el par de electrones después de la unión de los átomos entre sí, es decir, cada elemento tiene ocho electrones en su órbita exterior, excepto el hidrógeno, que tiene solo dos electrones en su capa exterior. A veces, la molécula forma enlaces dobles o triples. Los enlaces múltiples solo se forman con algunos elementos como el oxígeno (O), el carbono (C), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S) y rara vez con el Cl.
La fórmula química del pentacloruro de antimonio es SbCl5.
El peso molecular de SbCl5 es 299.0 g mol-1.
La geometría molecular de SbCl5 tiene forma bipiramidal trigonal (en líquido).
SbCl52 tiene sp3hibridación d.
SbCl5 es de naturaleza polar no polar.
Pentacloruro de antimonio, es decir, SbCl5 estructura de luis consta principalmente de dos elementos antimonio y cloro. Hay un átomo de antimonio y cinco átomos de cloro están presentes el SbCl5 estructura de luis. SbCl5 estructura de luis tiene diez electrones enlazantes y treinta electrones no enlazantes. Es bastante fácil dibujar el SbCl5 estructura de luis.
para dibujar el Estructura de Lewis SbCl5 Lo primero es contar el número de electrones de valencia presentes en la estructura, es decir, contar los electrones de valencia de cada elemento presente en la estructura. Entonces, cuente los electrones de valencia presentes en el átomo de antimonio y los átomos de cloro.
Para contar los electrones de valencia de cualquier átomo o elemento, compruebe su posición en los grupos de la tabla periódica. Como el elemento antimonio presente en el grupo quince (15th grupo) de la tabla periódica y el elemento cloro presente en el decimoséptimo grupo 17th grupo) de la tabla periódica. Entonces, el antimonio tiene cinco y el cloro tiene siete electrones de valencia presentes.
Por lo tanto, electrones de valencia totales para el antimonio = 5
Electrones de valencia totales para el cloro = 7
Entonces, electrones de valencia totales para SbCl5 estructura de luis = 5 (Sb) + 7×5 (Cl5) = 40
El segundo es elegir el elemento menos electronegativo de la molécula SbCl5 para colocarlo en la posición central durante el dibujo de la estructura de luis, ya que están más dispuestos a compartir electrones con los elementos o átomos circundantes vecinos. En esta molécula, la electronegatividad del antimonio es 2.05 y la electronegatividad del cloro es 3.16. Entonces, el antimonio es de naturaleza menos electronegativa que el cloro. Entonces, el antimonio debería estar en la posición central de la estructura rodeada por cinco átomos de cloro.
El tercer punto es conectar todos los átomos entre sí mediante enlaces. Así que dibuje enlaces simples Sb-Cl entre un antimonio y cinco átomos de cloro para conectarlos entre sí. Significa dibujar cinco enlaces simples entre los cinco cloro con el átomo central de antimonio.
Ahora cuente el siguiente SbCl5 estructura de luis valencia, un enlace simple tiene dos electrones. En la estructura de SbCl5 lewis hay la formación de cinco enlaces simples. Entonces, del total de cuarenta electrones de valencia, diez electrones de valencia se acostumbran a dibujar la estructura de lewis SbCl5.
Por lo tanto, 40 – 10 = 30 electrones de valencia
Entonces, quedan más de treinta electrones de valencia para unirse.
Ahora tenemos que encontrar los pares de electrones totales. Tenemos un total de cuarenta electrones de valencia y este valor se divide por dos para contar los pares de electrones totales.
Por lo tanto, pares de electrones totales = número total de electrones de valencia ÷ 2
Por lo tanto, pares de electrones totales = 40 ÷ 2 = 20
SbCl5 estructura de lewis regla del octeto
sbcl5 lewis la regla del octeto de estructura nos informa sobre la finalización de octeto de átomos exteriores. La capa de valencia de cualquier átomo que contiene ocho electrones se conoce como octeto. SbCl5 estructura de luis tiene cinco elementos de cloro como átomos más externos y se necesitan ocho electrones para completar el octeto de átomos de cloro en su capa de valencia. Aquí, el átomo de antimonio está en un octeto extendido, ya que el antimonio tiene cinco enlaces Sb-Cl, lo que significa que hay diez electrones en su capa más externa en lugar de ocho electrones. Luego, todos los electrones de valencia restantes deben colocarse en el átomo de cloro hasta que tengan ocho electrones para completar el octeto.
Ahora, del total de cuarenta electrones de valencia de la estructura de Lewis de SbCl5, diez electrones compartidos por el átomo central de Sb en cinco pares de enlaces con cinco átomos de Cl. Luego, los treinta electrones restantes significan que quince pares de electrones solitarios se distribuyen en cinco átomos de Cl, es decir, tres pares de electrones solitarios por cada cinco átomos de Cl.
Ahora los cinco átomos de cloro en el SbCl5 la estructura de Lewis ha terminado su octeto ya que todos tienen ocho electrones en su capa de valencia. [Los puntos representan seis electrones en átomos de cloro y dos electrones como un enlace simple de cinco con antimonio].
Entonces concluimos que la estructura de SbCl5 Lewis no obedece la regla del octeto ya que el átomo central de antimonio (Sb) tiene diez electrones, lo que significa un octeto extendido.
SbCl5 lewis estructura cargos formales
La estabilidad en cualquier diagrama de Lewis es mayor cuando los átomos tienen cargas menos formales. Hay una fórmula para calcular la carga formal de cualquier átomo en el diagrama de Lewis.
Cargo formal = (electrones de valencia – par de electrones solitario – ½ electrones de enlace)
Primero debemos contar los formales carga en los cinco átomos de cloro de SbCl5 estructura de lewis. Hay pares de electrones solitarios iguales y pares de electrones enlazados en los átomos de cloro de la estructura, así que solo podemos contar la carga formal de un solo átomo de cloro.
átomo de cloro: Electrones de valencia para Cl = 07
Electrones de par solitario para Cl = 06
Enlace de electrones con Cl = 2 (un solo enlace)
Cargo formal de Cl = (7 – 6 – 2/2) = 0
Entonces, los cinco átomos de cloro tienen cero cargas formales.
Átomo de antimonio: Electrón de valencia para el átomo central de Sb = 05
Electrones de par solitario en el átomo central de Sb = 00
Electrones de enlace alrededor del átomo central de Sb = 10 (cinco enlaces simples)
Cargo formal de Sb = (05 – 0 – 10/2) = 0
Entonces, el átomo central de antimonio en la estructura SbCl5 Lewis tiene carga formal cero.
SbCl5 estructura de lewis pares solitarios
Cuando vemos la estructura de SbCl5 Lewis, podemos ver que hay seis pares de electrones solitarios en cada uno de los átomos de cloro más externos de la estructura de SbCl5 Lewis, por lo que hay un total de treinta pares de electrones solitarios en los cinco átomos de cloro externos.
De manera similar, el átomo central de antimonio de la estructura SbCl5 Lewis tiene cero pares de electrones solitarios en su capa de valencia. Como el antimonio ha completado su octeto con electrones extendidos, ya que tiene cinco enlaces con Cl significa 10 electrones de enlace. Entonces, Sb tiene un octeto extendido y SbCl5 estructura de luis tiene 6×5 + 0 = 30 pares de electrones solitarios. Por lo tanto, el número total de pares de electrones solitarios en la estructura de SbCl5 Lewis es treinta.
SbCl5 forma de estructura de lewis
La estructura de SbCl5 Lewis tiene forma bipiramidal trigonal según su geometría molecular. La forma bipiramidal trigonal se debe a que el átomo de antimonio central se une con cinco pares de enlaces. Entonces, la teoría VSEPR dice que no hay repulsión entre los electrones del par de enlace ya que no hay un par de electrones solitarios presentes. Entonces, hay un ángulo de enlace de 90 grados dentro de cada enlace Sb-Cl. La teoría VSEPR da AX5N0 fórmula genérica para SbCl5.
Como el átomo central de antimonio de la estructura SbCl5 Lewis tiene solo cinco pares de electrones de enlace y ningún par de electrones solitario significa que tiene cinco secciones de densidad de electrones, por lo que tiene una geometría molecular bipiramidal trigonal y una geometría electrónica piramidal cuadrada debido al ángulo de enlace de 90 grados.
Hibridación SbCl5
SbCl5 hibridación de estructuras de lewis se encuentra por el número estérico de sus átomos de antimonio centrales.
La suma del número total de átomos enlazados unidos con el átomo central y el par solitario de electrones presentes en él se conoce como número estérico.
Número estérico de SbCl5 = (nº de elementos enlazados o átomos unidos con antimonio + par solitario de electrones en antimonio)
De acuerdo con la estructura de SbCl5 Lewis, el antimonio se une con cinco átomos de cloro que tienen cero pares de electrones solitarios.
Entonces, número estérico de SbCl5 = 5 + 0 = 5
Como el número estérico calculado de la estructura de SbCl5 Lewis es cinco, tiene sp3d hibridación de antimonio en estructura SbCl5.
La estructura de SbCl5 Lewis tiene un ángulo de aproximadamente 90 grados. El átomo de antimonio central no tiene un par de electrones solitarios debido a que los cinco átomos de cloro están en un ángulo de enlace de 90 grados entre sí.
¿Cómo se pueden comparar las estructuras de Lewis de SiCl2Br2 y SbCl5?
La comparación entre las estructuras de Lewis de SiCl2Br2 y SbCl5 revela diferencias interesantes en sus propiedades. SiCl2Br2 tiene un átomo de silicio central unido a dos átomos de cloro y dos de bromo, mientras que SbCl5 consta de un átomo de antimonio central unido a cinco átomos de cloro. Esta disimilitud en la disposición afecta su reactividad y estabilidad, destacando la importancia de considerar la sicl2br2 lewis estructura y propiedades al comparar estos compuestos.
SbCl5 resonancia de estructura de lewis
En la estructura de resonancia, la distribución de electrones varía de una estructura a otra. Como vemos las reglas para dibuja la estructura de resonancia de cualquier lewis estructura, existe la necesidad de enlaces múltiples en la estructura y el átomo vecino tiene al menos un par de electrones solitario. Si estas condiciones se cumplen en cualquier estructura, podemos dibujar su estructura de resonancia distribuyendo los electrones y las cargas de los átomos en esa estructura.
Si hablamos de la estructura de resonancia de la molécula de SbCl5, la estructura de resonancia de la molécula de SbCl5 no es posible porque no tiene ninguna carga formal y tampoco tiene enlaces múltiples (enlaces dobles o triples) en la estructura de Lewis de SbCl5. La molécula de SbCl5 tiene carga formal cero y el átomo de antimonio central unido con cinco átomos de cloro con un enlace covalente simple e incluso el octeto de cinco átomos de cloro externos está completo y el átomo de antimonio central tiene un octeto extendido. Entonces, la molécula SbCl5 puede considerarse una molécula estable que no forma ninguna estructura híbrida de resonancia.
Polaridad de la estructura de SbCl5 Lewis
SbCl5 estructura de luis tiene forma geométrica bipiramidal trigonal debido a que es de naturaleza no polar. Debido a la forma bipiramidal trigonal de la molécula de SbCl5, tiene cierto momento dipolar neto; incluso el enlace Sb-Cl no es polar porque tiene una diferencia de electronegatividad muy alta entre los átomos de antimonio y cloro. Entonces, SbCl5 no es polar, podemos decir.
El cloro tiene una electronegatividad de 3.16 y el antimonio tiene una electronegatividad de 2.05. Entonces, el antimonio y el cloro tienen una diferencia de electronegatividad de 1.11. Según la escala de Pauling, el enlace Sb-Cl tiene una diferencia de electronegatividad muy alta, superior a 0.5, por lo que es de naturaleza no polar.
Como el átomo de cloro es bastante más electronegativo que el átomo de antimonio, puede causar una carga negativa bastante pequeña en el átomo de cloro y una carga positiva pequeña en el átomo de antimonio. Debido a esta separación de carga, el dipolo surge dentro del enlace y no puede cancelarse debido a la estructura en forma de bipirimidal trigonal SbCl5. Pero este momento dipolar es tan grande debido a la diferencia electronegativa muy alta de Cl y Sb. Como resultado, esta molécula de SbCl5 es de naturaleza no polar, ya que existe una distribución simétrica o igual de los enlaces polares.
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