Rutherfordio o Rf es un elemento químico con un peso molecular de 261 g/mol y un punto de ebullición de alrededor de 5500 oC. Discutamos más características sobre Rutherfordio.
Rutherfordio es un transición metal que pertenece al bloque d con punto de fusión y ebullición muy alto debido a su alto número atómico y peso atómico. Rf se forma principalmente a partir de reacciones de fisión nuclear y su estabilidad es generalmente baja debido a su naturaleza de vida corta y está en el rango de 14 horas.
Rutherfordio lleva el nombre de Ernest Rutherford, quien descubrió el elemento radiactivo. Analicemos con más detalle las propiedades químicas de Rf, el número cas, la densidad, etc.
símbolo de rutherfordio
Un símbolo es un método para designar elementos químicos con notaciones cortas como una o dos letras que podrían coincidir con el nombre del elemento. Hablemos a continuación.
El símbolo de Rutherfordio es Rf. Hay 4 elementos en la tabla periódica cuyo nombre comienza con r. Entonces, para especificarlos de manera única en la tabla periódica, cada elemento tiene la letra R y un alfabeto más diferente para cada uno. Entonces, el rutherfordio obtiene los alfabetos R y F gobernados juntos.
Grupo de rutherfordio en la tabla periódica
Las columnas alineadas de acuerdo con la configuración electrónica y la valencia de la capa externa idéntica se denominan grupos en una tabla periódica. Revisemos el grupo para Rf.
El grupo de rutherfordio en la tabla periódica es 4. Los cuatro elementos en el grupo 4 de una tabla periódica son titanio, zirconio, hafnio y ruterfordio. Los elementos del grupo 4 tienen 4 electrones de valencia en sus capas de valencia que participan en cualquier reacción química.
Período de rutherfordio en la tabla periódica
Las filas alineadas horizontalmente en una tabla periódica se llaman períodos y hay 7 períodos en una tabla periódica. Veamos a qué período pertenece Rf.
Rutherfordio pertenece a 7th período. Es el último período en la tabla periódica con el máximo número de electrones y de mayor tamaño debido a sus muchas capas que ocupan los electrones en él. El tamaño aumenta a medida que avanzamos en el grupo.
Bloque de rutherfordio en la tabla periódica
El bloque en la tabla periódica especifica el conjunto de elementos cuyos electrones de valencia entran en los mismos orbitales más externos, ya sea s, p o d. Veamos a qué bloque pertenece Rf.
Rutherfordio pertenece al bloque d de la tabla periódica. Es porque cae en la serie de metales de transición cuyos últimos electrones de valencia ingresan al orbital.
número atómico de rutherfordio
El número atómico de un elemento se define como el número total de carga/protones positivos presentes y es único para cada elemento. Comprobemos el número atómico de Rutherfordio.
El número atómico de rutherfordio es 104 lo que significa que tiene 104 número de protones presentes en el núcleo de Rf. Está dispuesto en un orden creciente de protones en el elemento. También se denomina número de masa y se puede calcular usando Número de masa = protones + electrones en un elemento neutro.
Rf es un elemento radiactivo neutro cuyos electrones totales son iguales al número atómico.
peso atómico de rutherfordio
El peso atómico de un elemento es la masa media relativa de los átomos de una molécula calculada sobre la base de su abundancia natural. Ahora aprenderemos más en detalles a continuación.
El peso atomico de rutherfordio es 267 u. Esta masa molecular se calcula multiplicando la abundancia de la masa de los isótopos y sumando.
Densidad atómica de rutherfordio
La densidad de una sustancia se define como la fuerza con la que se juntan todos los iones o átomos en una molécula de red cristalina. Estudiemos en detalle a continuación.
La densidad del rutherfordio es de 17 g/cm3. La densidad de la sustancia se define numéricamente como masa por volumen. Rf tiene una densidad bastante alta debido a su mayor número de electrones desapareados que dan lugar al carácter metálico. Los electrones interactúan estrechamente con los electrones cercanos dando una naturaleza más densa.
Electronegatividad de Rutherfordio según Pauling
La electronegatividad se define como la tendencia inherente de un elemento a atraer electrones en su vecindad hacia sí mismo. Comprobemos a continuación.
Rutenio electronegatividad según la escala de Pauling aún no se encuentra debido a su corta vida media. La escala de Pauling es un método para determinar la electronegatividad en relación con la energía de enlace y los enlaces covalentes de los átomos en una molécula.
punto de fusión del rutherfordio
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que una fase sólida se convierte en fase líquida, en resumen, existe en equilibrio. Veamos el punto de fusión de Rf.
El punto de fusión del rutherfordio es alrededor de 2100 0C. Rf pertenece a la serie de metales de transición que tiene un mayor número de electrones desapareados en sus subcapas d y f. Los electrones desapareados más grandes dan lugar a un enlace interatómico más grande que da como resultado un enlace metálico.
Por lo tanto, le da carácter metálico a Rf y se sabe que los metales exhiben un alto punto de fusión y ebullición debido a la presencia de muchos electrones que pueden moverse de un lado a otro. Por lo tanto, Rf tiene un alto punto de fusión.
punto de ebullición del rutherfordio
El punto de ebullición de un material es la temperatura a la que una sustancia se transforma en estado de vapor. Veamos el punto de ebullición del rutherfordio.
El punto de ebullición del rutherfordio es 5500 0C. El punto de ebullición de Rf es muy alto ya que es un elemento de bloque de anuncios que pertenece a la serie de metales de transición. El metal de transición tiene una mayor cantidad de electrones desapareados en sus subcapas de d y f que pueden participar en la formación de enlaces o interacciones interatómicas.
Estas interacciones dan lugar al carácter metálico debido a su mar de electrones. Como tal, la unión metálica genera un alto punto de ebullición para Rf. A la temperatura del punto de ebullición, existe en equilibrio entre las fases líquida y de vapor.
Radio de Rutherfordio Van der Waals
El radio de van der Waals es la distancia entre los centros de los núcleos de dos átomos no enlazados. Veamos a continuación.
El radio de Van der Waals del rutherfordio es de 200 pm. 1:10 = XNUMX*-12metro. El Van der Waals depende de las fuerzas intermoleculares de las interacciones entre las partículas en una molécula que son de corto alcance. Esta fuerza existe en moléculas no enlazadas incluso que no forman enlaces covalentes o iónicos.
Los restos se mantienen unidos por fuerzas de atracción electrostáticas y dependen del tamaño y la naturaleza de las moléculas.
Radio iónico de rutherfordio
El radio iónico de un ion es la distancia desde el núcleo hasta la capa más externa que contiene electrones en una red cristalina. Determinemos el radio iónico del rutherfordio a continuación.
El radio iónico del rutherfordio es inferior a 157 pm. El radio iónico de un ion siempre es menor que el radio covalente, que se estima en alrededor de 157 pm.
Energía de rutherfordio de primera ionización
La primera energía de ionización es la energía requerida para ionizar el primer electrón de la capa más externa de un elemento en su estado gaseoso. Estudiemos más en detalle a continuación.
La energía de primera ionización de rutherfordio es 581 kJ mol-1 que se requiere para quitar un electrón de la capa 6d de Rf. Los electrones 7s no se pierden primero, ya que tiene menos energía que 6d, por lo tanto, es estable. El orden de energía para eliminar los electrones de valencia sigue 6d> 7s> 4f.
Energía de rutherfordio de segunda ionización
La segunda energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar el segundo electrón de la capa más externa de un átomo. Veamos más en detalles.
La segunda energía de ionización del rutherfordio es 1380 kJ mol-1. Esta energía es más alta que la primera energía de ionización, ya que requiere más energía para eliminar otro electrón de un resto negativo ya existente. El elemento necesita estar en estado gaseoso para ionizarse.
Energía de rutherfordio de tercera ionización
La tercera energía de ionización es la cantidad de energía requerida para liberar el tercer electrón de la capa más externa de un elemento. Estudiemos más a continuación.
La tercera energía de ionización del rutherfordio es 2300 kJ mol-1. La energía es más alta que la primera o la segunda energía de ionización, ya que requiere una energía más alta para eliminar un electrón de un entorno con carga negativa.
Configuraciones electrónicas de rutherfordio
La configuración electrónica es una representación de cómo se organizan los electrones en los respectivos orbitales atómicos de los átomos. Encontremos a continuación.
La configuración electrónica de rutherfordio es [Rn]5f146d27s2. Rn es la notación simbólica del radón, un elemento de gas noble cuyo número atómico Rn es 86.
Estados de oxidación de rutherfordio
El estado de oxidación es la carga teórica que adquiere un elemento al ganar o perder electrones para formar enlaces químicos. Discutamos en detalles.
Los estados de oxidación del rutherfordio son +2, +3 y +4. Dado que Rf es un elemento del bloque d, puede mostrar estados de oxidación variables debido a sus muchos electrones desapareados. Debido a los numerosos estados de oxidación que adopta, puede expandir su valencia.
carcasa electrónica de rutherfordio
La capa electrónica es un grupo de orbitales atómicos con el mismo número cuántico que representa el número total de electrones en esa capa. Discutamos más en detalles a continuación.
El caparazón electrónico de rutherfordio es 2.8.18.32.32.10.2. Estos números representan cuántos electrones se alojan en cada n capas donde n=1,2,3,4,5,6,7 son números cuánticos principales.
Clasificación química de rutherfordio
La clasificación química es un proceso de determinación de un elemento en función de sus propiedades químicas estructurales, como la reactividad o si es peligroso. Comprobemos a continuación.
El rutherfordio es un elemento de metal de transición que es radiactivo y puede causar daño potencial a los seres vivos si se expone más allá de su límite. Es necesario medir sus precauciones de radiactividad.
Isótopos de rutherfordio
Los isótopos son grupos de átomos de un elemento que difieren en el número de neutrones, lo que da como resultado el mismo número atómico pero diferente número de masa. Comprobemos a continuación.
Rutherfordio no tiene establo isótopos debido a su corta vida media y ausencia en forma natural. Los isótopos más ligeros son menos estables como por unos pocos milisegundos (254radiofrecuencia y 253RF). isótopos más pesados como 261RF, 265radiofrecuencia y 263Se encuentra que Rf es estable durante unos minutos y 267Se encuentra que Rf es estable durante 1 hora.
Rutherfordio Número CAS
El número CAS es un número registrado único que es específico para cada sustancia química para que sea más fácil de identificar y reconocer. Déjanos ahora
El número CAS de Rutherfordio es 53850-36-5. Es específico solo para Rf.
Identificador de Rutherfordio ChemSpider
ChemSpider es una base de datos que nos permite acceder a las propiedades físicas y químicas de una molécula al generar un identificador único utilizando una estructura química libre. Veamos a continuación.
La identificación ChemSpider de rutherfordio es 11201447. Esta identificación es única para Rf y no para otras moléculas o átomos.
estado de rutherfordio a temperatura ambiente
Un estado es una naturaleza química adoptada por un elemento en el que la materia puede existir como sólido, líquido o gaseoso. Veamos el estado del rutherfordio.
El estado de rutherfordio a temperatura ambiente es sólido. Puede estar presente solo en forma sintética sólida en STP debido a su tamaño pesado y grande.
¿El rutherfordio es paramagnético?
El paramagnetismo es un fenómeno en el que una molécula es atraída débilmente por un campo magnético externo. Estudiemos en detalle a continuación.
Rutherfordio es débilmente paramagnético. Se debe a la presencia de solo dos electrones desapareados en las subcapas d. Todos los demás electrones de valencia en las capas 7s y 5f están completamente emparejados.
Conclusión
El rutherfordio es un elemento de metal de transición de bloque d con naturaleza radiactiva y solo puede sintetizarse artificialmente. Está presente en estado sólido.
Hola…. Soy Nandita Biswas. He completado mi maestría en Química con especialización en química orgánica y física. Además, he realizado dos proyectos en química: uno que trata sobre estimación colorimétrica y determinación de iones en soluciones. Otros en solvatocromismo estudian los fluoróforos y sus usos en el campo de la química junto con sus propiedades de apilamiento en la emisión. Estoy trabajando como investigador asociado en prácticas en el Departamento de Medicina.
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