El cloruro de potasio es un compuesto inorgánico y la combinación sólida de este se llama silvinita, un mineral. Discutamos las propiedades del cloruro de potasio.
El cloruro de potasio es una sal de haluro metálico que se utiliza principalmente para fabricar Fertilizantes para las plantas, ya que el potasio es una fuente importante para el crecimiento de las plantas, conocida como muriato de potasa (MOP). El KCL también se usa para mantener el potasio en sangre bajo en el cuerpo humano y como sal en los alimentos.
En este artículo, discutiremos la masa molar, la fórmula química, los puntos de fusión y ebullición, la viscosidad y el color con explicaciones detalladas.
Cloruro de potasio Nombre IUPAC
La IUPAC El nombre (unión internacional de química pura y aplicada) del cloruro de potasio es el propio cloruro de potasio.
fórmula química de cloruro de potasio
El cloruro de potasio tiene la fórmula química KCl. En esta fórmula solo hay dos átomos el potasio es un metal que dona el electrón y el cloruro es un haluro que acepta el electrón y forma un enlace iónico al atender las cargas como el metal atiende la carga positiva y negativa.
Cloruro de potasio Número CAS
La Número de registro CAS de cloruro de potasio es 7447-40-7, que es un identificador numérico auténtico que contiene hasta 10 dígitos.
Cloruro de potasio ChemSpider ID
El cloruro de potasio tiene la ID de ChemSpider es una base de datos de estructura química libre 4707.
Clasificación química del cloruro de potasio
- El cloruro de potasio se clasifica como un electrolito y un mineral.
- El cloruro de potasio se usa para curar la hipopotasemia que ocurre en el cuerpo humano debido a la deficiencia de potasio.
- Cloruro de potasio también se puede utilizar como sustituto de la sal común en alimentos y bebidas.
Masa molar de cloruro de potasio
La masa molar del cloruro de potasio es 74.55 g/mol.
Color de cloruro de potasio
El cloruro de potasio puro es de color blanco y se encuentra en forma de polvo blanco como la sal común y está presente en los antiguos lagos secos de la tierra y se disuelve fácilmente en agua como la sal común.
Viscosidad del cloruro de potasio
- La viscosidad del cloruro de potasio es de 1.1975 mPa/s si se disuelve un mol de KCl en agua, ya que es menos
- El cloruro de potasio es altamente soluble en agua debido a su naturaleza iónica, tiene la capacidad de disociarse en agua y forma enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.
Densidad molar de cloruro de potasio
La densidad molar de cloruro de potasio es 74.5513 g/mol ya que tiene una densidad de 1.98 g/mL.
Punto de fusión del cloruro de potasio
El cloruro de potasio tiene un punto de fusión de 1,418 °F o 770 °C.
Punto de ebullición del cloruro de potasio
El cloruro de potasio tiene un punto de ebullición de 2,588 °F o 1,420 °C. El punto de ebullición del cloruro de potasio es alto debido al enlace iónico que son altamente solubles en agua.
Estado de cloruro de potasio a temperatura ambiente
El estado de cloruro de potasio a temperatura ambiente es una forma sólida cristalina o en forma de polvo llamada fekabit.
Enlace iónico de cloruro de potasio
Hay uno enlace iónico presente en 1 átomo de sal de cloruro de potasio.
Radio iónico del cloruro de potasio
El radio iónico del cloruro de potasio es 159.5 pm.
Configuraciones electrónicas de cloruro de potasio
La configuración electrónica es la división de los electrones en los orbitales atómicos. Expliquemos la configuración electrónica del cloruro de potasio.
Configuración electronica de potasio 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 y para cloruro 1s2 2s2 2p63s2 3p6.
Estado de oxidación del cloruro de potasio
El estado de oxidación del potasio en el cloruro de potasio es +1. El potasio se comportará aquí como un átomo de metal central porque es el átomo que dona el electrón al cloro para formar el enlace iónico.
Cloruro de potasio acidez/alcalino
El cloruro de potasio no muestra alcalinidad ni acidez debido a la ausencia de iones de hidrógeno e iones de hidróxido, que son dos iones importantes que muestran la concentración de ácido o base.
¿El cloruro de potasio es inodoro?
El cloruro de potasio es inodoro y tampoco produce ningún olor mientras se calienta.
¿El cloruro de potasio es paramagnético?
El paramagnetismo es un fenómeno en el que se deja un solo electrón en la última capa. Expliquemos el cloruro de potasio paramagnético.
El cloruro de potasio es diamagnético debido a los pares de electrones presentes en la última capa.
Hidratos de cloruro de potasio
El cloruro de potasio rara vez produce hidratos pero el cloruro de potasio reacciona con el agua para formar hidratos con potasio.
KCl + HOH ——> KOH + HCl
Estructura cristalina de cloruro de potasio
El cloruro de potasio tiene cristales de forma cúbica llamados cúbicos estructura cristalina y también tienen una forma muy compacta.
Polaridad y conductividad del cloruro de potasio
- El cloruro de potasio es un buen conductor de la electricidad ya que es un electrolito durante la disociación, debido al enlace iónico, el cloruro de potasio es el conductor.
- El cloruro de potasio muestra polaridad debido al enlace iónico.
Reacción de cloruro de potasio con ácido.
El cloruro de potasio no reacciona con los ácidos debido a la falta de iones de hidrógeno e iones de hidronio.
Reacción de cloruro de potasio con base.
El cloruro de potasio no reacciona con la base, ya que es una base en sí misma y también funciona como neutralizador en algunas reacciones.
KCl + NaOH ——> KOH + NaCl
Reacción de cloruro de potasio con óxido.
El cloruro de potasio no reacciona directamente con los óxidos, ya que producen algunos óxidos al reaccionar con el agua.
2KCl + O2 —–> K2O+OCl2
Reacción del cloruro de potasio con el metal.
El cloruro de potasio no reacciona con el metal ya que es un compuesto iónico que no puede aceptar ni donar ningún electrón.
Conclusión
El cloruro de potasio tiene un uso diferente en diferentes campos. La mayor parte del KCl se usa como electrolito, así como un buen fertilizante para el crecimiento de las plantas y su uso médico es para equilibrar la concentración de potasio en la sangre y se puede usar como sustituto de la sal común en las industrias alimentarias.
Hola… Soy Soumya Chourasia, completé mi Maestría en Química. Estoy trabajando como experto en la materia en química. Antes de esto, solía enseñar química en oposiciones y también en la escuela.
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