La presión parcial es una presión ejercida debido a un solo constituyente de un gas presente en la mezcla de gases.
La combinación de la presión parcial de todos los gases presentes en el sistema es la experiencia de presión total en el sistema debido al gas. Hay muchos ejemplos en la naturaleza en los que te encontrarás con una presión parcial y esta se aplica en diferentes aspectos. Aquí hay una lista de ejemplos de presión parcial: -
Apertura de botella de refresco
Las botellas de refresco se llenan con gas de dióxido de carbono para conservar el refresco en el recipiente. Cuando abres la botella de refresco, este gas de dióxido de carbono se libera a la atmósfera, por lo que se generan las efervescencias como resultado de ello.
Tomate del refrigerador tirado en agua tibia
Si sacó el tomate del refrigerador y lo dejó caer en el agua o si lo dejó caer en el agua tibia, notará que comienzan a formarse pequeñas burbujas en la superficie del tomate.
Esto se debe a que la energía térmica se encuentra en el estado de equilibrio, el exceso de calor se elimina o se absorbe. Debido a esto, las moléculas de gas se depositan en la superficie de los tomates debido a la tensión superficial.
Aire dentro de un globo
Un globo que está muy lleno de aire puede explotar si aumenta la fuerza molecular en la superficie del globo.
Las moléculas de aire en la región media del globo no ejercen fuerza sobre las superficies, mientras que las moléculas presentes cerca de la pared interna del globo ejercen fuerza molecular.
buzo cartesiano
Cartesian Diver es un pequeño buzo de juguete que puede diseñar fácilmente atando una tuerca con rosca debajo del modelo del conductor y colocándolo dentro de la botella que contiene 3/4 de volumen de agua.
La presión debida a las moléculas de agua se opone a la fuerza ejercida sobre el buzo por las paredes de la botella. Además, la fuerza hacia abajo incide sobre el buzo al colocar el tapón de la botella. Por lo tanto, al aplicar fuerza adicional sobre la botella en direcciones opuestas, la fuerza molecular en la superficie de la pared de los lados se cancela y la única fuerza que se sostiene es la fuerza de la tapa, por lo que podemos ver que el buzo se sumerge en el agua.
La circulación sanguínea
La sangre que circula en las partes del cuerpo entero de nuestro cuerpo también es un ejemplo de presión parcial. La presión ejercida en el cuerpo debido al movimiento de la sangre está entre 90-120 mm de Hg
manómetro
El manómetro es un dispositivo en forma de U lleno de agua, alcohol o mercurio y se usa para medir la presión en mm.
Se abre un extremo o ambos extremos del tubo. La presión se siente sobre el fluido desde un extremo del tubo y, en consecuencia, el nivel del fluido disminuye en este extremo y sube en el otro extremo del fluido.
Efervescencias en refresco de lima
El uso debe haber notado que al agregar soda al jugo de lima, la efervescencia emerge del jugo continuamente durante algún tiempo. Esto se debe a que el jugo de lima es un ácido cítrico y el bicarbonato de sodio no es más que bicarbonato de sodio que reacciona para producir sal, agua y dióxido de carbono.
La efervescencia se debe al gas dióxido de carbono producido en la reacción. Por lo tanto, la presión se debe al gas CO2 en la sosa de cal.
Húmedo
La humedad se crea debido a la presión parcial entre el gas seco y el vapor de agua. Las moléculas de gas seco chocan con las moléculas de vapor de agua y forman una húmeda.
Respiración
El aire en la atmósfera es una mezcla de diferentes gases como oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, etc. Cuando respiramos oxígeno del aire, la presión dentro del pulmón es de solo 116 torr, mientras que la presión fuera de los pulmones es en realidad de 159 torr.
Eso significa que la presión del gas oxígeno se reduce cuando inhalamos el oxígeno. Implica que la presión que se siente en nuestros pulmones es una presión parcial debida a unos pocos gases y no a la totalidad de los gases que están entrando en nuestro cuerpo.
Presión de aire a mayor altitud
A medida que avanzamos por encima de la altitud más alta, la presión atmosférica se reduce. Dado que la presión del oxígeno gaseoso también se reduce, la presión del aire que ingresa a nuestro cuerpo será aún menor y, por lo tanto, nos resultará incómodo respirar.
Buzos de aguas profundas
El agua de mar es una mezcla de diferentes sales y minerales. Debajo de la superficie del mar, la presión aumenta tres veces la presión atmosférica.
Por lo tanto, es muy difícil para un buzo respirar a esta presión por debajo del nivel del agua del mar, ya que el oxígeno se mezcla con un gas inerte como el He y, por lo tanto, lleva consigo un cilindro de oxígeno mientras bucea.
Burbuja de jabón
La pompa de jabón tiene forma esférica debido a la tensión superficial y, por lo tanto, la presión dentro de la burbuja es P=4δ/r y es mayor que la presión atmosférica 1atm. Esta presión se debe a las moléculas de aire atrapadas dentro de la pompa de jabón. La presión debida a estas moléculas se ejerce sobre la superficie de la burbuja.
Burbujas en agua caliente
A medida que la energía térmica se suministra al volumen de agua, los enlaces entre las moléculas de agua se rompen y se libera el oxígeno gaseoso.
Así vemos que se forman pequeñas burbujas diminutas de oxígeno a medida que el agua va adquiriendo calor.
Aire en la atmósfera
El aire está compuesto por diferentes gases y una combinación de todos estos gases da una presión atmosférica total de 1 atm. Es la suma de todos los gases presentes en el aire. La presión parcial debida al nitrógeno gaseoso es de 593 mm de Hg, el oxígeno ejerce 159 mm de Hg, el argón aporta 7.6 mm de Hg, y así mismo, diferentes gases ejercerán parcialmente diferentes valores de presión.
Extintor
El oxígeno es necesario para mantener la llama encendida mientras que el dióxido de carbono se utiliza para apagar el fuego. Los extintores de incendios están llenos de gas de dióxido de carbono y, por lo tanto, son útiles para extinguir el fuego.
El gas de dióxido de carbono se almacena en los cilindros presurizados que mantienen la presión en alrededor de 185 a 195 libras de fuerza por pulgada cuadrada y, por lo tanto, se vuelve fácil liberar el gas en el área objetivo.
Preguntas frecuentes
¿En qué se diferencia la presión de vapor de la presión parcial?
La presión de vapor se forma debido a la ebullición de los líquidos, mientras que la presión parcial es un término que se usa para los gases.
La presión de vapor es una presión que se siente debido a la cantidad de vapores formados por la conversión de la fase líquida en gaseosa, mientras que la presión parcial se debe a la fuerza debida a un constituyente de un gas que comprende la mezcla completa.
¿Qué es la Ley de presión parcial de Dalton?
Si la presión de la mezcla de gas A y B es P entonces es igual a la suma de la presión parcial PA+PB.
La Ley de Dalton establece que la presión total debida a la mezcla de los gases es la suma de las presiones parciales debidas a los constituyentes de cada gas presente en esa mezcla.
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Hola, soy Akshita Mapari. He hecho M.Sc. en física. He trabajado en proyectos como Modelado numérico de vientos y olas durante un ciclón, Física de juguetes y máquinas de emoción mecanizadas en parque de atracciones basados en la Mecánica Clásica. He seguido un curso sobre Arduino y he realizado algunos mini proyectos en Arduino UNO. Siempre me gusta explorar nuevas zonas en el campo de la ciencia. Personalmente creo que aprender es más entusiasta cuando se aprende con creatividad. Aparte de esto, me gusta leer, viajar, rasguear la guitarra, identificar rocas y estratos, fotografiar y jugar al ajedrez.
