Estructura y características de P2H4 Lewis: 15 datos completos

difosfina (P₂H₄) es un compuesto inorgánico con diferentes propiedades químicas. Estudiemos la estructura de Lewis de P₂H₄.

P₂H₄ tiene un peso molecular de 65.9 g/mol y también se conoce como difosfato. Se funde a una temperatura de 99 grados centígrados y hierve a una temperatura de 63.5 grados centígrados. La difosfina adopta la forma torpe menos simétrica a una distancia PP de 2.219 angstroms.

Pasemos por el P₂H₄ Estructura de Lewis, forma, electrones de valencia, hibridación y más en detalle a continuación.

Cómo dibujar P₂H₄ estructura de Lewis?

Una estructura de puntos de electrones de Lewis describe todos los enlaces en una molécula, incluidos los pares solitarios finales entre los átomos de enlace. Dibujemos la P₂H₄ Estructura de Lewis a continuación.

El número total de electrones de valencia en P₂H₄:

P₂H₄ Las moléculas tienen un total de 14 electrones de valencia. El elemento del grupo 15 de la tabla periódica es el fósforo. En consecuencia, hay 5 electrones de valencia en el fósforo. El grupo 1 de la tabla periódica contiene hidrógeno. Por lo tanto, el hidrógeno tiene un electrón de valencia de 1.

Seleccione el átomo central en P₂H₄:

El átomo central es un átomo de fósforo (P), y los átomos exteriores son átomos de hidrógeno (H). Al comparar la electronegatividad del hidrógeno (H) con el fósforo (P), el hidrógeno es menos electronegativo. Pero si la molécula provista contiene hidrógeno, siempre coloque el hidrógeno afuera.

Ponga un par de electrones entre cada átomo para unirlos:

El P₂H₄ La molécula está formada por la conexión química e ilustra un enlace químico entre los átomos de fósforo-fósforo y fósforo-hidrógeno, colocando un par de dos electrones entre ellos.

Completa el octeto (o duplete) en P₂H₄:

• El hidrógeno es el átomo exterior y forma una dupla en el P₂H₄ estructura de Lewis ya que solo necesitaba dos electrones para rematar su capa exterior. 
• El átomo central de fósforo, por otro lado, necesitaba dos electrones para completar su octeto.
• Y una vez completada la dupla de hidrógeno, sobraron cuatro electrones de valencia, que se utilizaron para completar el octeto de cada átomo de fósforo.

La estabilidad de la P₂H₄ La estructura de Lewis debe verificarse en la fase final:

Se puede utilizar un concepto de carga formal para verificar la estabilidad de las estructuras de Lewis. Tanto los átomos de hidrógeno (H) como los de fósforo (P) tienen una carga formal de cero. El P mencionado a continuación₂H₄ la estructura no cambia y tiene una estructura de Lewis estable. La imagen de la estructura de Lewis de P₂H₄ se muestra a continuación:

P₂H₄ carga formal de la estructura de lewis

Al calcular la carga formal de cada átomo, se determina si la estructura de Lewis es estable o no. Averigüemos la carga formal en P₂H₄.

P₂H₄ tiene un cargo formal de Cero. El cálculo del cargo formal se realiza mediante la fórmula;

Fc(Cargo Formal) de P₂H₄ =(VE) electrones de valencia en el estado libre de P₂H₄ – (NE)electrones no enlazantes en P₂H₄ – ½(BE)electrones de enlace en P₂H₄.
La tabla de carga formal en P₂H₄ se muestra a continuación:

P₂H₄ electrones de valencia

Los electrones que se encuentran en la órbita más externa de un átomo se conocen como electrones de valencia. Calculemos el electrón de valencia en P₂H₄.

El P₂H₄ molécula tiene un total de 14 electrones de valencia.

• Cada átomo de fósforo (P) aporta cinco electrones de valencia.
• Cada átomo de hidrógeno (H) aporta un electrón de valencia.
• Por lo tanto, la molécula de P2H4 tiene electrones de valencia = (5(2) + 1(4) = 14).

P₂H₄ regla del octeto de la estructura de lewis

La regla del octeto explica cómo un átomo trataría naturalmente de obtener, perder o compartir electrones para lograr 8 electrones. Verifiquemos si P₂H₄ cumplió o no la regla del octeto.

P₂H₄ cumple la regla del octeto. Los átomos de hidrógeno forman colectivamente una dupla. Además, la estructura anterior usa solo 10 de los electrones de valencia de la molécula P2H4.

1. El P₂H₄ molécula tiene un total de 14 electrones de valencia.
2. Por lo tanto, 14 – 10 = 4 es el número restante de electrones que deben mantenerse en los átomos de fósforo del núcleo.
3. Por lo tanto, estos cuatro electrones, o dos pares de electrones, están en el centro de los átomos de fósforo.
4. Hay 8 electrones en cada átomo de fósforo. Por lo tanto, los átomos de fósforo son estables y se cumple la regla del octeto.

P₂H₄ pares solitarios de la estructura de lewis

El par de electrones de valencia de un átomo conocido como par solitario no está involucrado en la formación de enlaces. Determinemos cuántos pares solitarios hay en P₂H₄.

P₂H₄ La molécula consta de un par solitario en cada átomo de fósforo. Estos pares solitarios completan el octeto de fósforo sin participar en el enlace. Como resultado, el átomo central de P₂H₄ tiene dos pares solitarios (14-10=4) en dos fósforos en su estructura de Lewis.

P₂H₄ forma de estructura de lewis

El estado de equilibrio de la molécula, cuando tiene la energía más baja del sistema, se describe como la forma. Examinemos la P₂H₄ forma de la molécula.

P₂H₄ Tiene forma tetraédrica y geometría piramidal. Un átomo de fósforo consta de dos átomos de hidrógeno, uno a la izquierda y otro a la derecha. El par de electrones único del fósforo y el par de electrones compartidos que lo rodean se resistirán entre sí.

• En consecuencia, se verán forzados a separarse y habrá una pirámide trigonal en cada lado del fósforo.
• P₂H₄ la geometría molecular es piramidal.
• P tetraédrica₂H₄ Geometría electrónica, según VSEPR modelo AX3n1.
• La imagen se muestra a continuación:

P₂H₄ hibridación

El número total de átomos unidos que rodean un átomo central y el par solitario que tiene se suma al número de hibridación. Averigüemos la hibridación en P₂H₄.

P₂H₄ la estructura de Lewis tiene Sp³ hibridación. El número de átomos enlazados unidos al fósforo más el número de pares solitarios en el fósforo es igual al número de hibridaciones de P₂H₄.

• Un par solitario y tres átomos enlazados en el fósforo, según el P₂H₄ Estructura de puntos de Lewis. 
• Por tanto, P₂H₄ tiene un número de hibridación de (3 + 1) = 4. 
• Para un número de hibridación de cuatro, cada átomo de fósforo en el P₂H₄ molécula sufre Sp³ hibridación.

P₂H₄ ángulo de la estructura de Lewis

El ángulo entre dos enlaces cercanos, medido geométricamente, se conoce como ángulo de enlace. Hablemos de la P₂H₄ ángulo de enlace.

En p₂H₄, el ángulo de enlace entre HPH y PPH estará entre 96.2° y 94°. El ángulo de enlace de los átomos con hibridación Sp3 es típicamente de 109.5°. Baje el ángulo de enlace hasta cierto punto ya que cada átomo de fósforo en P₂H₄ tiene un par solitario.

Es P₂H₄ ¿sólido o líquido?

Mientras todas las moléculas de una sustancia estén densamente empaquetadas y tengan una forma consistente, se considera sólida. Averigüemos si P₂H₄ es sólido o líquido.

P₂H₄ es un líquido incoloro en lugar de un sólido. Debido al débil enlace PP, el estado de la molécula es líquido. Uno de varios hidruros de fósforo binarios es este fluido incoloro. Por lo general, las impurezas son las que hacen que las muestras de fosfina se incendien en el aire.

Es P₂H₄ ¿soluble en agua?

La solubilidad de una molécula en agua depende de la naturaleza y condición de su solubilidad. Veamos si P₂H₄ se disuelve en agua o no.

P₂H₄ se disuelve muy lentamente en agua. Pero es escasamente soluble en otros solventes orgánicos. Cuando se mantiene, la difosfina (P₂H₄) se incendia espontáneamente y se descompone.

Es P₂H₄ ¿polar o no polar?

La polaridad y la no polaridad de las moléculas están controladas por su geometría y patrones estructurales. Verifiquemos si el P₂H₄ es polar o no.

El P₂H₄ molécula es no polar. Tiene un par solitario en cada fósforo e hibridación Sp3 en ambos fósforos. Un enlace PP es creado por un híbrido de cada orbital. 

• Sin embargo, el enlace PP no es polar porque tiene la misma electronegatividad, mientras que el enlace PH es polar porque el fósforo y el hidrógeno tienen electronegatividades ligeramente diferentes.
• P₂H₄ La molécula no es polar porque los pares solitarios presentes en el fósforo intentan repeler los pares enlazados.
• La presencia de pares solitarios en cada fósforo distorsiona la estructura de la molécula. Por lo tanto, no tiene sentido que desprecien el momento dipolar creado por el enlace.
• El momento dipolar de 0 D es la suma de los momentos de los cuatro enlaces PH y los dos pares de electrones solitarios. 
• P₂H₄ es una molécula no polar como resultado.

Es P₂H₄ compuesto molecular?

Los grupos de dos o más átomos que están unidos químicamente se denominan moléculas. Veamos si P₂H₄ es molecular o no.

P₂H₄ es un compuesto molecular porque es una molécula estable con la misma fórmula química que la hidracina (NH₂-NUEVA HAMPSHIRE₂). Cada uno de los dos átomos de fósforo en un híbrido sp3 tiene tres pares de enlaces y un solo par de electrones.

• Los átomos de fósforo-fósforo y fósforo-hidrógeno interactúan químicamente para formar el P₂H₄ molécula.
• Este resultado habría sido la formación de una configuración piramidal.

Es P₂H₄ ácido o base?

Las bases de Lewis pueden ofrecer un solo par de electrones, aunque el compuesto químico sal no tiene carga neta. Verifiquemos si P₂H₄ es ácido o no.

P₂H₄ actúa como un ligero carácter básico. Porque ambos fósforos contienen pares solitarios de electrones que se donan fácilmente al electrófilo. En general, las bases son pares de electrones donar. 

• No se comporta como un ácido ya que la polaridad de los enlaces no es mucho mayor.
• Sino porque el hidrógeno está fuertemente ligado a los átomos de P.
• Se encuentra que su pH está cerca de 6, lo que lo convierte en un ácido muy débil.
• El par solitario, sin embargo, también revela un carácter significativamente menos fundamental.

Es P₂H₄ ¿electrólito?

Cuando un electrolito se disuelve en agua, tiene lugar casi toda su ionización. Determinemos si P₂H₄ es un electrolito.

P₂H₄ no es un electrolito porque no se separa en iones.

P₂H₄ + H₂ → 2PH₃

Es P₂H₄ ¿sal?

Cuando se combinan un ácido y una base potentes, se produce la sal. Fijémonos un poco más en la P₂H₄ estructura de Lewis.

P₂H₄ no es una molécula de sal porque requiere una disociación completa de iones. Si una molécula no tiene iones positivos y negativos, no puede disociarse. Por lo tanto no se comportan sal.

Es P₂H₄ iónico o covalente?

Al compartir electrones, dos átomos pueden formar enlaces covalentes. Examinemos la idea de que P₂H₄ es covalente o no.

P₂H₄ es un compuesto covalente en lugar de iónico. Ya que son compuestos inorgánicos y ambos átomos necesitan ganar electrones. Esto se debe a la presencia de una conexión covalente entre los átomos de fósforo e hidrógeno. El fósforo y el hidrógeno tienen números de oxidación casi similares. 

Conclusión  

El P₂H₄ La molécula posee 14 electrones de valencia, de los cuales están presentes dos pares de electrones y cinco pares de enlaces. Estructura de Lewis de P₂H₄ con sp hibridado³ molécula. Monofosfuro de calcio también conocido como el Ca²⁺ derivada de P₂^4- se hidroliza para producir difosfina (P₂H₄).

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monika saini

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