El oxígeno es uno de los elementos más significativos y abundantes presentes en la tierra. Al ser un elemento de importancia, analicemos varios hechos relacionados con él en este artículo.
El oxígeno es un gas diatómico e inodoro y es una fuente importante de vida próspera y otros fenómenos biológicos y ecológicos en el planeta tierra. Su existencia en la tierra es en forma de varios óxidos debido a su flexibilidad química y propiedades de fácil unión.
El oxígeno es la base de varias ciencias interdisciplinarias y es fundamental en el desarrollo de la química orgánica y sus estudios relacionados. Las teorías evolutivas sobre el origen de la vida se basan en gran medida en el oxígeno. Analicemos las clasificaciones periódicas y las propiedades químicas del oxígeno.
símbolo de oxígeno
El símbolo del oxígeno es O, que es la primera letra del elemento según lo decidido por la teoría atómica, pero en la naturaleza se presenta como O.2 que es su forma diatómica.
Grupo de oxígeno en la tabla periódica
El oxígeno pertenece al grupo 16 de la tabla periódica, que se conoce como el familia calcógena.
Período de oxígeno en la tabla periódica
El oxígeno se encuentra en los 2nd Período de la tabla periódica que sigue la tendencia metálica decreciente y es un no metal.
Bloque de oxígeno en la tabla periódica
El oxígeno se encuentra en el bloque p de la tabla periódica que destaca el carácter no metálico y la alta entalpía de ganancia de electrones del oxígeno.
número atómico de oxígeno
El número atómico de oxígeno es 8 porque tiene 8 protones.
Electronegatividad del oxígeno según Pauling
El electronegatividad de oxígeno según la escala de Pauling es 3.44 que es el segundo más alto lo que implica una alta capacidad de atracción de electrones ya que necesita solo 2 electrones para completar su octeto.
Densidad atómica de oxígeno
La densidad atómica del oxígeno es 1.429 g/cm3 lo que explica la capacidad volumétrica y espacial del elemento.
Punto de fusión del oxígeno
El punto de fusión del oxígeno es de -218 grados centígrados, que es bastante bajo porque está unido covalentemente, lo que es un enlace débil y no requiere mucha energía.
Punto de ebullición del oxígeno
El punto de ebullición del oxígeno es de -183 grados centígrados que, al igual que su punto de fusión, es muy bajo debido a las fuerzas moleculares entre ellos.
Oxígeno radio de van der Waals
El radio de van der Waals de oxígeno es 152 pm como se puede juzgar por sus capacidades de enlace.
Radio iónico/covalente del oxígeno
El radio covalente de oxígeno es 66 pm con un error de +2 o -2 lo que da como resultado moléculas de oxígeno diatómicas estables por doble enlace covalente.
isótopos de oxígeno
Los isótopos se forman cuando hay variación en el núm. de partículas subatómicas en un mismo elemento químico. Discutamos el no. de isótopos formados en el oxígeno.
El oxígeno tiene 3 estables. isótopos y 18 isótopos radiactivos con la vida media más corta. Los isótopos de oxígeno más estables son:
- 16O
- 17O
- 18O
Conchas electrónicas de oxígeno
Las capas electrónicas son los niveles de energía que acomodan los electrones. Discutamos lo mismo para el oxígeno.
El oxígeno tiene 2 capas electrónicas que completan su octeto, y la configuración más amplia es 2, 6.
Energía del oxígeno de la primera ionización
El Primer energía de ionización de oxígeno es 13.6181 eV, que es bastante bajo porque es estable a la mitad, y luego se agrega un electrón con fuerza, lo que facilita su eliminación.
Energía del oxígeno de la segunda ionización
La segunda energía de ionización del oxígeno es 3388.3 eV, que es bastante alta porque después de la eliminación del primer electrón, la configuración alcanza una estabilidad semillena, lo que hace que la eliminación del electrón sea más difícil y necesite más energía.
Energía de oxígeno de tercera ionización
La tercera energía de ionización del oxígeno es aún mayor, 5300.5 eV.
Estados de oxidación del oxígeno
El oxígeno tiene 7 estados de oxidación que están muy influenciados por el tipo de elemento con el que reacciona y el compuesto formado. Estos estados de oxidación y los compuestos deseados formados son:
- -2 en óxidos
- -1 en peróxidos
- -½ en superóxidos
- -⅓ en ozónidos o compuestos similares al ozono
- +½ donde el oxígeno actúa como catión en los compuestos
- +1 en monofluoruro de oxígeno
- +2 en difluoruro de oxígeno
Configuraciones electrónicas de oxígeno
La configuración electrónica del oxígeno que satisface todos los números cuánticos es [He]2s22p4 donde He es el gas noble helio.
Oxígeno Número CAS
El Número del CAS designado para el elemento de oxígeno es 7782-44-7.
Oxígeno ChemSpider ID
ID de ChemSpider de oxígeno es 140526.
Formas alotrópicas de oxígeno
Las formas alotrópicas son aquellas que tienen la misma composición química pero diferentes estructuras físicas. Déjanos discutir alotropía en oxigeno
Hay comúnmente 4 formas alotrópicas de oxígeno que son:
- Dioxígeno O2 que es incoloro
- Ozono O3 que es azul
- tetraoxígeno O4 es responsable de la tonalidad roja.
- El oxígeno metálico existe en condiciones de muy alta presión.
Clasificaciones químicas del oxígeno
Varias propiedades químicas asociadas con el oxígeno son:
- El oxígeno es un gas incoloro e inodoro que tampoco tiene sabor.
- Debido a las propiedades químicas del oxígeno, es un no metal altamente reactivo y puede formar fácilmente óxidos con todos los elementos, siendo los gases nobles una excepción.
- El oxígeno es uno de los pocos y raros gases que pueden sufrir combustión.
- El oxígeno es un gas no metálico de valor, ya que se requiere para que exista vida en la tierra.
Estado de oxígeno a temperatura ambiente
El oxígeno es gas a temperatura ambiente debido a sus bajos puntos de fusión y ebullición y existe como gas molecular diatómico.
¿El oxígeno es paramagnético?
El carácter magnético de cualquier elemento depende del apareamiento de electrones y del campo externo aplicado. Averigüemos si paramagnetismo se observa en el oxígeno o no.
El oxígeno es paramagnético debido a la presencia de 2 electrones desapareados en su orbital molecular.
Conclusión
En pocas palabras, el oxígeno es un elemento importante en la tabla periódica que es amable con todas las propiedades requeridas para diversas actividades científicas que pueden ser biológicas, químicas, físicas y ecológicas.
Hola, soy Mansi Sharma, completé mi maestría en Química. Personalmente creo que el aprendizaje es más entusiasta cuando se aprende con creatividad. Soy experto en la materia de Química.
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