OSF4 La estructura de Lewis representa el boceto de la forma del compuesto llamado tetrafluoruro de tionilo. Definamos la estructura de Lewis del compuesto a continuación.
OSF4 La estructura de Lewis es la estructura electrónica que indica el número de electrones que involucran el enlace entre los átomos de oxígeno, azufre y flúor. En esta estructura, los electrones están simbolizados por unos pocos puntos. El dibujo de esta estructura refiere varios hechos sobre su formación interna.
OSF4 La estructura de Lewis desarrolla el conocimiento sobre las características distinguibles de OSF4. Esas características y hechos serían descritos a lo largo de este artículo.
Cómo dibujar OSF4 ¿Estructura de Lewis?
Dibujar la estructura de Lewis de OSF4 se llevaría a cabo a través de cinco sencillos pasos. Esos pasos se describen a continuación:
Paso 1: Identificación del número de electrones de valencia
La identificación del número de electrones de valencia en el compuesto se puede obtener calculando el número de electrones de valencia en los átomos individuales del compuesto. Este paso proporciona fundamentalmente conocimiento sobre la falta de electrones en la capa de valencia que crea la necesidad de formar enlaces.
Paso 2: encontrar el átomo central
Con base en la electronegatividad de los átomos, se elige el átomo central en un compuesto. El átomo menos electronegativo ocupa el lugar en el centro. en OSF4, tanto el O como el S participan en la unión con un solo átomo, por lo que ambos tienen la posibilidad de estar en la posición central. S obtiene la posición central en OSF4.
Paso 3: Formación de enlaces entre los elementos
Después de obtener la falta o extensión de electrones en el último nivel de energía de los átomos, se produce la formación de enlaces en los compuestos. Poniendo dos puntos entre dos elementos diferentes se representa un enlace en la estructura de Lewis. Para hacer doble enlace entre S y O se ponen cuatro puntos entre ellos.
Paso 4: poner pares solitarios alrededor de los elementos
Los pares solitarios presentes en cada electrón después de formar enlaces están resaltados por los puntos de electrones en la estructura de Lewis. De acuerdo con la teoría VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), este paso es importante para calcular el número total de pares solitarios en OSF4 reconocer el efecto interno que obra en él.
Paso 5: Cálculo de cargos formales
El cálculo de carga formal es el último paso para hacer el esqueleto electrónico del compuesto. El cálculo de carga formal lo completa al indicar la presencia de carga cero que es un estado neutral en OSF4.
OSF4 Resonancia de la estructura de Lewis
La resonancia tiene lugar en presencia de un electrón extra en la estructura y en presencia de enlaces pi. Encontremos el efecto de resonancia en OSF4.
OSF4 La resonancia de la estructura de Lewis es irrelevante ya que los átomos de O y S no tienen la necesidad de romper el enlace π y crear un electrón de valencia adicional en Sulphur. Se vuelve inestable después de someterse a resonancia. La estabilidad es el factor más importante para cualquier compuesto, por lo que OSF4 no tiene intención de hacer ninguna estructura resonante.
OSF4 Forma de la estructura de Lewis
La forma está claramente determinada por la estructura de Lewis del compuesto al mostrar la disposición electrónica y los enlaces en él. Examinemos la forma de OSF4 abajo.
OSF4 Estructura de Lewis dar forma a es Trigonal porpiramidal. El compuesto no posee exactamente la forma Trigonal bipiramidal pero puede describirse como Trigonal bipiramidal distorsionada. Se encuentra una posición en el ecuador en el compuesto que está significativamente ocupado por el átomo de oxígeno de OSF4.
La longitud del enlace de diferentes átomos en OSF4 es diferente. En general, se encuentra que la longitud del enlace ecuatorial en los compuestos bipiramidales trigonales es la más corta. Por lo tanto, el enlace OS en el compuesto es más corto con 1.409 Å. Incluso después de tener un tipo similar de átomos de F, enlace SF axial y enlace SF del ecuador, las longitudes de los enlaces SF difieren y se les da una forma distorsionada de OSF4.
OSF4 Carga formal de la estructura de Lewis
La carga formal es un factor que puede ayudar a definir la naturaleza iónica del compuesto al mostrar la presencia de iones en él. Identifiquemos si OSF4 tiene iones o no.
OSF4 La carga formal de la estructura de Lewis se calcula a continuación con la ayuda de la fórmula: Carga formal = número de electrones de valencia – número de electrones no enlazantes – número de electrones compartidos (número de electrones enlazantes/2)
La tabla refleja el cálculo con un valor bien organizado de cada factor:
| Elementos y el número de sus electrones de valencia | Número de no vinculante electrones | Número de electrón compartido | Cargo formal |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| O = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| OSF4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
OSF4 Ángulo de la estructura de Lewis
Ángulo entre los enlaces en OSF4 también se puede obtener examinando detenidamente la estructura de Lewis que exhibe hechos sobre la formación de enlaces. Encontremos el ángulo de enlace de OSF4.
OSF4 El ángulo de enlace de la estructura de Lewis debe ser 120o según su forma. La forma distorsionada del compuesto destaca el hecho de que el tipo de enlace formado por el elemento con el azufre es diferente, lo que hace que el compuesto se desvíe de su ángulo de enlace ideal. El compuesto muestra varios ángulos de enlace más cercanos al ideal.
El ángulo de enlace entre los átomos ecuatoriales de flúor en OSF4 se estima en 112.8°. El ángulo de enlace entre los átomos de flúor ecuatorial y axial es de 85.7°, mientras que el ángulo de enlace entre el flúor ecuatorial y el oxígeno es de 123.6°. Además, los átomos de oxígeno y flúor axial crean enlaces con un ángulo de enlace estimado de 97.7°.
OSF4 Regla del octeto de la estructura de Lewis
La regla del octeto mejora el conocimiento sobre el impulso de los electrones y la formación de enlaces entre los elementos periódicos. Signifiquemos la regla para OSF4 abajo.
OSF4 La regla del octeto de la estructura de Lewis dice que todos los elementos aquí recolectan significativamente 8 electrones en su capa de valencia. Según la regla, si un elemento puede ganar 8 electrones en el último nivel de energía y adoptar una configuración electrónica similar a la del gas noble más cercano, puede ser tan estable como el gas noble.
Al mantener la regla del octeto, los átomos de oxígeno y flúor comparten 2 y 1 electrones con S respectivamente. S también obtiene satisfacción con 10 electrones con octeto expandido. Este proceso de intercambio de electrones satisface las necesidades electrónicas de cada átomo y estabiliza sus configuraciones.
OSF4 Pares solitarios de la estructura de Lewis
El número de pares solitarios en un compuesto se identifica significativamente a partir de la estructura de Lewis. Contemos los pares solitarios en OSF4 a través de esta sección.
OSF4 La estructura de Lewis tiene un total de 14 pares solitarios. S en el compuesto no tiene pares solitarios ya que todos sus electrones participan en el enlace. El átomo O comparte dos electrones con Sulphur, por lo que el número restante de pares solitarios en oxígeno es 2. Cada F le da un electrón a Sulphur y contiene 3 pares solitarios.
La teoría VSEPR es interesante y denota significativamente el número de pares solitarios en los compuestos. Esta teoría ayuda a identificar cualquier factor repulsivo que funcione en el compuesto debido a la presencia de pares solitarios. Además, el uno de los pares solitarios se cuenta para calcular el número estérico de OSF4 para significar su estructura de hibridación.
OSF4 electrones de valencia
Los electrones de valencia son la característica más importante en la formación de enlaces entre elementos. Calculemos el número de electrones de valencia en OSF4 aqui:
El número total de electrones de valencia en OSF4 es 40.
- El número de electrones de valencia en azufre = 6
- El número de electrones de valencia en el oxígeno = 6
- El número de electrones de valencia en cada átomo de flúor = 7
- El número de electrones de valencia en cuatro átomos de flúor = (7*4) = 28
- El número total de electrones de valencia en OSF4 = (6+6+28) = 40
El cálculo anterior incorpora significativamente la idea sobre la deficiencia en los átomos para llenar su estado de octeto. Los electrones de valencia son los responsables de hacer enlaces entre dos elementos y formar enlaces de acuerdo con su compatibilidad.
OSF4 hibridación
El hecho de la hibridación está al lado del cálculo del par solitario, ya que los pares solitarios juegan un papel muy importante en la búsqueda del estado de hibridación. Encontremos la hibridación de OSF4 haga clic aquí
OSF4 La estructura de Lewis tiene hibridación Sp3d. Significa que el átomo central del compuesto tiene hibridación sp3d al tener cero pares solitarios en la estructura. La hibridación es el estado conjugado de los orbitales en un compuesto que se forma después de que los elementos comparten electrones entre sí.
Número estérico de OSF4 es otro factor de apoyo que ofrece pruebas sobre la formación de hibridación sp3d. La suma de electrones enlazados y el número de pares solitarios del átomo central da el número estérico. El número esteárico de OSF4 es 5 y, según la teoría VSEPR, el número estérico 5 denota hibridación sp3d.
es OSF4 ¿sólido?
La fuerte fuerza de interacción entre los elementos participativos en un compuesto forma el estado sólido de los compuestos. Vamos a identificar el estado de OSF4 en Quimica.
OSF4 no es sólido, es un compuesto gaseoso a temperatura ambiente ya que su estructura interna está hecha de gas Flúor. La fuerza de unión interna es bastante floja y menos intacta, lo que la hace gaseosa. Al aumentar la presión y disminuir la temperatura, este compuesto se puede convertir en líquido.
es OSF4 ¿soluble en agua?
La solubilidad en agua depende de la fuerza de unión interna del compuesto. Como sustancia gaseosa, cómo OSF4 reacciona con el agua se describiría en esta sección.
OSF4 el gas es muy soluble en agua. Se observa que este compuesto gaseoso es higroscópico y tiene una gran atracción hacia la sustancia polar como el agua. Se debe a su pérdida de unión interna. La longitud de los enlaces también es diferente en OSF4 y el compuesto sufre en reacción con H2O para dar ácido fluorhídrico.
es OSF4 ¿polar o no polar?
La polaridad depende del formato estructural creado por el elemento periódico para formar un compuesto. Evaluemos el hecho a continuación para OSF4.
OSF4 es un compuesto polar. Es puramente polar por naturaleza y posee una cantidad específica de momento dipolar. Como la polaridad depende de la estructura, se puede decir que la polaridad de OSF4 es también un efecto de su estructura. Hay una razón importante para llamarlo polar de todos modos.
¿Por qué OSF4 es polar?
OSF4 es polar ya que tiene una estructura bipiramidal trigonal asimétrica. Por lo tanto, la distribución de carga también difiere en caso de enlace interno. La distribución de carga asimétrica es el factor clave, que juega un papel importante para que el compuesto sea polar.
es OSF4 compuesto molecular?
Los compuestos moleculares se refieren a la formación neutra por la participación de diferentes moléculas o átomos en la unión. Signifiquemos si OSf4 es molecular o no.
OSF4 es un compuesto molecular por su estructura neutra. Una forma específica, un ángulo de enlace particular y una geometría molecular bien definida prueban su presencia molecular en la química. Los elementos felices en el tetrafluoruro de tionilo no tienen cargas negativas o positivas, lo que lo convierte en un compuesto molecular puro.
es OSF4 ácido o base?
La acidez y la basicidad de los compuestos se pueden determinar mediante la formulación estructural. Describamos los hechos para OSF4 para responder a esta pregunta a continuación.
OSF4 Es un compuesto neutro que puede considerarse más ácido que base. Se debe a la débil fuerza de unión de los elementos. Una estructura distorsionada de OSF4 hace que sus enlaces sean débiles y fácilmente disociables. Tiene una gran tendencia a romper su vínculo y liberar energía libre,
es OSF4 ¿electrólito?
Los electrolitos son los que llevan electrones libres o cargas en la geometría interna. Este hecho también se puede medir aparentemente para OSF4 en este estudio.
OSF4 no es un electrolito. Significa que el compuesto no tiene la capacidad de transportar cargas en estado fundido. Esta sustancia gaseosa puede romper su enlace y desprende energía o electrones. Su ácido o base conjugados pueden considerarse como electrolitos fuertes.
es OSF4 ¿sal?
Las sales se definen como la composición de iones cargados positivamente y iones negativos en un solo compuesto. Encontremos la característica en profundidad para OSF4.
OSF4 no es una sal. El compuesto no es capaz de cumplir el criterio de una sal. Todas las características de una sal se oponen a la estructura excepcional de OSF4. La proporción de cargas opuestas no es equivalente para hacer la sal compuesta de manera adecuada.
es OSF4 iónico o covalente?
Los enlaces iónicos se refieren a la formación de enlaces por transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman al compartir electrones de valencia. Encontremos qué proceso se lleva a cabo en OSF4.
OSF4 es un compuesto covalente. El compuesto se forma con un enlace covalente al llenar las necesidades de electrones para obtener la máxima estabilidad en la tabla periódica. Naturaleza covalente de OSF4 se refiere al hecho de que los elementos siguen el método de intercambio de electrones para generar enlaces entre sí.
¿Por qué OSF?4 es covalente?
OSF4 es covalente ya que los elementos comparten electrones de valencia entre sí. Los enlaces se forman por la participación del electrón de valencia en la reacción electrónica. Como los elementos ayudan a satisfacer el estado de octeto del otro con una cooperación parcial, el compuesto formado por ellos se llama covalente.
Conclusión
Este artículo ha declarado que OSF4 La estructura de Lewis tiene forma trigonal bypiramidal. De acuerdo con la tabla VSEPR, el número estérico de OSF4 es 5 y se refiere a la hibridación sp3d. Además, los ángulos de enlace del compuesto difieren según la posición de los átomos de flúor y este hecho hace que el compuesto sea excepcional en química.
Lea también
- Estructura del hof lewis
- Estructura de xef4 lewis
- estructura mgs lewis
- Estructura de lewis cocl2
- Estructura de Lewis del ácido sulfúrico.
- estructura lewis cbr4
- Sin estructura de Lewis
- Estructura lewis mgf2
- estructura lewis nh2f
- estructura de lih lewis
Hola… Soy Sarnali Mukherjee, graduado de la Universidad de Calcuta. Me encanta enseñar y compartir conocimientos sobre química. Poco a poco he ido ganando interés en escribir artículos desde hace un año. Me encantaría adquirir más conocimientos sobre mi tema en el futuro.
Conectémonos a través de LinkedIn: