El óxido nítrico es uno de los óxidos de nitrógeno más importantes. Es altamente nocivo cuando se absorbe a través de la piel y se inhala. Veamos las diferentes propiedades del óxido nítrico.
El óxido nítrico es un gas tóxico que se forma mientras se oxida el nitrógeno. Las chispas eléctricas y las altas temperaturas se utilizan para crear óxido nítrico a partir de nitrógeno y oxígeno.. Tiene un papel importante en la señalización química tanto en humanos como en otros animales.
Veamos la fórmula química, las configuraciones electrónicas, las propiedades paramagnéticas y muchas más propiedades del óxido nítrico en este artículo.
SIN nombre IUPAC
El óxido nítrico es el preferido. IUPAC nomenclatura. El óxido nítrico a veces se especifica como monóxido de nitrógeno, monóxido de mononitrógeno.
SIN fórmula química
El óxido nítrico tiene la fórmula química NO. Un libre está presente en la molécula diatómica de óxido nítrico, que es relativamente inestable (es decir, un electrón desapareado). La molécula puede ganar o perder un electrón para formar los iones NO– y no+.
SIN número CAS
El Número del CAS de óxido nítrico es 10102-43-9.
SIN ID de ChemSpider
El ID de ChemSpider de óxido nítrico es 127983.
SIN clasificación química
- El óxido nítrico existe como un radical libre.
- El óxido nítrico se clasifica como un asfixiante simple.
SIN masa molar
Un mol de óxido nítrico tiene una masa de 30.01 gramos.
Sin color
El NO es incoloro debido a la presencia de 1 electrón desapareado.
SIN viscosidad
La viscosidad del óxido nítrico a una temperatura de 0 °C y una presión de 1 atm es de 0.0178 centipoises.
SIN densidad molar
La densidad molar del óxido nítrico es 0.0447 mol/L ya que tiene una densidad de 1.3402 g/L.
SIN punto de fusión
El punto de fusión del óxido nítrico es de aproximadamente -164°C.
SIN punto de ebullición
El óxido nítrico tiene un punto de ebullición de aproximadamente -152°C.
NO estado a temperatura ambiente
El óxido nítrico es un gas oxidante que no es inflamable y tiene un olor desagradable a temperatura ambiente.
SIN enlace covalente
Óxido nítrico es un compuesto no polar covalente se compone de dos no metales: nitrógeno (N) y oxígeno (O).
SIN radio covalente
El NO no tiene enlace covalente ya que tienen dobles enlaces.
SIN configuraciones electrónicas
La configuración electrónica de un elemento describe cómo se distribuyen los electrones en sus orbitales atómicos. Veamos la configuración electrónica del NO.
La configuración electrónica del estado fundamental de la molécula de óxido nítrico se puede escribir como (σ1s) 2(σ1s*) 2(σ2s)2(σ2s*)2(π2px)2(π2pi)2(σ2px)2(π2px*)1
SIN estado de oxidación
El óxido nítrico tiene un +2 estados de oxidación para el nitrógeno y un –2 estado de oxidación para el oxígeno.
SIN acidez/alcalina
El óxido nítrico no muestra signos de características básicas o ácidas cuando reacciona con el agua. Por lo tanto, es óxido neutro.
¿NO es inodoro?
El óxido nítrico tiene un olor agradable que rápidamente se vuelve marrón en altas concentraciones en la atmósfera.
¿El NO es paramagnético?
Los electrones desapareados de la sustancia la enriquecen con propiedades paramagnéticas. Aclaremos si el óxido nítrico es paramagnético o no.
El óxido nítrico es paramagnético en forma gaseosa. Tiene once electrones de valencia. Sin embargo, en estado líquido y sólido, existe como un dímero simétrico o asimétrico y, por lo tanto, es diamagnético..
SIN hidratos
Óxido nitroso (N2O), también conocido como gas de la risa, existe en forma sólida como forma hidratada.
SIN estructura
El óxido nítrico está formado por un solo átomo de nitrógeno unido a un átomo de oxígeno. La doble barra (=) entre los dos símbolos químicos representa un doble enlace entre el nitrógeno y el oxígeno.
SIN polaridad y conductividad
- El óxido nítrico tiene un momento dipolar neto y es una molécula polar. los momento bipolar de óxido nítrico, en unidades Debye, es 0.159.
- La conductividad térmica (Unidad: Mille Watts por Metro Kelvin) del óxido nítrico varía con la temperatura.
| Temperatura (k) | Conductividad térmica (mW/mk) |
|---|---|
| 200 | 17.8 |
| 300 | 25.9 |
| 400 | 33.1 |
| 500 | 39.6 |
| 600 | 46.2 |
NO reacción con ácido
El ácido nitroso y el dióxido de nitrógeno se crean cuando el óxido nítrico gaseoso reacciona con el ácido nítrico en superficies de sílice en presencia de agua a temperatura ambiente.
HNO3 +NO (G) →HONO(S) +NO2 (g)
NO reacción con base
El óxido nítrico es un óxido no reactivo, por lo que no presenta propiedades básicas ni ácidas, y no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases.
NO reacción con óxido
Cuando el óxido nítrico (NO) reacciona con el oxígeno gaseoso, se forma dióxido de nitrógeno, un gas de color marrón oscuro.
2NO (G) + O2 (g) →2NO2 (g)
NO reacciona con un metal
Los nitrosilos metálicos se forman cuando el óxido nítrico reacciona con los metales de transición. El tricarbonil nitrosilo de cobalto se produce como subproducto de la nitrosilación del carbonilo de cobalto.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Conclusión
El óxido nítrico es un gas incoloro y tóxico. Tiene un olor fuerte pero agradable. Es un covalente compuesto no polar. Es un óxido no reactivo; no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases.
Hola... soy Saina Naushad. Completé mi Maestría en Ciencias con especialización en Química. Trabajé con técnicas de investigación avanzadas durante mis estudios de ciencias y poseía un profundo conocimiento y experiencia en diferentes temas de química. Quiero ayudar a los estudiantes a comprender mejor conceptos avanzados de química compartiendo mis conocimientos y habilidades. Comuníquese conmigo en LinkedIn.