Ncl4+ es un resto inorgánico con una masa molecular de 155.8 g/mol. Veamos cómo el nitrógeno se une a los átomos de cloro como se indica a continuación.
El nitrógeno está conectado a cada cloro a través de un enlace simple y también involucra sus pares solitarios en el enlace. El signo positivo en la estructura indica que no queda ningún par solitario con el nitrógeno mismo.
Los otros aspectos importantes del ncl4+, como la regla con respecto a su estructura de luis, la forma y la hibridación se explican en las siguientes secciones del artículo.
Cómo dibujar la estructura ncl4+ lewis
Ncl4 es una molécula inorgánica que comprende cuatro átomos de cloro. Las siguientes reglas dadas se pueden utilizar para dibujar el estructura de luis para ncl4+.
1. Recuento total de electrones de valencia
El ncl4 implica un total de 33 electrones de valencia. El nitrógeno aporta 5 electrones y cada átomo de cloro dona 7 electrones. Por lo tanto, 5 + 7*4 -1 = 32 electrones. El 1 se resta del total para representar el signo + en el átomo central.
2. Colocación del átomo central
En el ncl4+ estructura de luis, el nitrógeno ocupa la posición central y el resto de los átomos se colocarán alrededor del nitrógeno. Esto se debe a que, según la regla, el átomo con menos carácter electronegativo se colocará en el centro.
3. Disposición de los pares de bonos
En este paso, todos los pares de electrones de valencia en forma de enlace simple se colocarán entre los átomos de nitrógeno y cloro. Esto se debe a que cada átomo es un donante sigma. Por lo tanto, en primer lugar solo se colocará un enlace sigma y luego se optará por un doble enlace.
Ncl4+ resonancia de estructura de lewis
El fenómeno de resonancia involucra el movimiento de electrones dentro de la molécula. De esta manera, la resonancia agrega flexibilidad al sistema. Busquemos ncl4+.
La resonancia no puede ser posible para ncl4+. Esto se debe a que no hay orbitales vacíos disponibles para que los electrones se muevan. Por lo tanto, no hay deslocalización.
Ncl4+ forma de estructura de lewis
La forma de cualquier molécula generalmente se decide por la ubicación de sus electrones de valencia. La forma del ncl4+ estructura de luis se da a continuación.
La forma estructural de ncl4+ es tetraédrica. Esto se debe a que la formación de ncl4 involucra orbitales 1 s y 3p. Por lo tanto, la forma perfecta para tal disposición orbital es tetraédrica.
Ncl4+ estructura lewis cargo formal
La carga total asociada con un ion o molécula después de su enlace se llama carga formal. El cálculo del cargo formal para ncl4 se describe a continuación.
El cargo formal para ncl4+ es +1. La fórmula utilizada para el cálculo del formal es carga formal = electrones de valencia – electrones no enlazados -1/2 electrones enlazados.
El cálculo de la carga formal para los átomos de nitrógeno y cloro se da a continuación.
| Átomos involucrados | electrones de valencia | Recuento de electrones no enlazados | electrones enlazados | Cargo formal |
| 1. átomo de nitrógeno | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. átomo de cloro | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ángulo de estructura de Lewis Ncl4+
La magnitud del ángulo de cualquier molécula depende del tipo de forma alcanzada por esa molécula en particular. Busquemos el ángulo para ncl4+.
El ángulo estructural para ncl4+ es 109.50.Este valor se obtiene porque ncl4 ha adoptado una forma tetraédrica. En la estructura, dos átomos ocupaban las posiciones planas y los dos restantes en cuña y en roce, respectivamente, dando una apariencia perfecta de ángulo tetraédrico.
Ncl4+ regla del octeto de estructura de lewis
Según la regla del octeto, cada átomo debe tener 8 electrones o una configuración electrónica estable después de la formación de la molécula. Averigüemos por ncl4+.
Ncl4+ obedece la regla del octeto. Esto se debe a que el nitrógeno contiene 8 electrones en su núcleo más externo y cada átomo de cloro también se llena por completo después de la unión. Por lo tanto, de esta manera, ambos átomos obtuvieron 8 electrones en su subcapa.
Ncl4+ estructura de lewis pares solitarios
Las parejas solitarias o parejas espectadoras son aquellas que no participan directamente en la vinculación. Ahora, contemos los pares solitarios para ncl4+.
Ncl4+ tiene un total de 18 pares solitarios. El total de pares solitarios presentes en el nitrógeno es cero. Sin embargo, cada átomo de cloro está asociado con 6 pares solitarios con ellos. En ncl4+, el par solitario de nitrógeno está involucrado en el enlace y, por lo tanto, lleva consigo un signo positivo.
Ncl4+ electrones de valencia
Los electrones de valencia son aquellos que son capaces de participar en la formación de enlaces. Contemos el recuento de electrones de valencia para ncl4+.
- Los electrones de valencia totales asociados con ncl4+ son 32.
- El nitrógeno pertenece al grupo 15th del grupo periódico y por lo tanto tiene configuración electrónica = [Él] 2s22p3 es decir. 5 electrones en la subcapa.
- El cloro pertenece a la familia de los halógenos y tiene configuración electrónica = [Ne] 3s²3p⁵ es decir. 7 electrones de valencia.
- Cálculo del recuento de valencia total = 5 + 7*4 = 33-1 =32.
Hibridación Ncl4+
La mezcla de los orbitales de cloro y nitrógeno para formar ncl4+ se llama hibridación. A continuación se proporcionan más detalles sobre la hibridación ncl4+.
La hibridación para ncl4+ es sp3. Dado que el nitrógeno forma cuatro enlaces de enlace. Esto indica que el nitrógeno necesita 4 orbitales híbridos. Para la formación de ncl4+, los cuatro orbitales involucrados indicaron el 25% del carácter s y el resto 75% atribuido al carácter p en la molécula
¿Es ncl4+ un sólido?
Sólido se refiere al estado de una sustancia solo cuando la sustancia deseada tiene una forma, volumen y peso definidos. Busquemos ncl4+.
Ncl4+ es sólido. Esto se debe al mayor tamaño de los átomos de cloro. Debido al tamaño, las fuerzas intermoleculares son favorables para el estado sólido.
¿Es ncl4+ soluble en agua?
El factor de solubilidad de cualquier molécula indica qué tipo de solvente es adecuado para el compuesto dado. Comprobemos si ncl4+ es soluble en agua o no.
El ncl4+ no es soluble en agua. Esto se debe a que no hay electrones desapareados disponibles en la molécula para interactuar con la molécula de agua.
¿Por qué y cómo ncl4+ no es soluble en agua?
El ncl4+ no se disuelve en agua. Esto sucedió porque existe la necesidad de que se forme un enlace de hidrógeno con ncl4+. Sin embargo, el orbital p lleno del nitrógeno no deja lugar para aceptar electrones provenientes de la molécula de agua.
¿Es ncl4+ polar o no polar?
La naturaleza polar y no polar se decide por su estructura molecular. Los detalles sobre los atributos de polaridad de ncl4+ se dan a continuación.
El ncl4+ es no polar. Esto se debe a que ncl4 ha optado por una geometría tetraédrica y, por lo tanto, el momento magnético neto es cero.
¿Por qué y cómo ncl4+ es no polar?
Ncl4+ no es polar porque, en la disposición tetraédrica de ncl4+, cada átomo se coloca de tal manera que cancela el momento magnético de cada uno.
¿Es ncl4+ un compuesto molecular?
Un compuesto molecular contiene más de un tipo de átomos diferentes dentro de la molécula. Repasemos la composición molecular de ncl4+.
Ncl4+ es un compuesto molecular porque completa la definición tanto de moléculas como de compuestos. De esta manera, se compone de un total de 5 átomos de dos tipos diferentes.
¿Es ncl4+ un ácido o una base?
El ácido es cualquier sustancia que acepta o cede su protón mientras que la base dona el par de electrones. Busquemos ncl4+.
Ncl4+ es un ácido. Esto se debe a que el nitrógeno cede su parte catiónica cuando se disuelve en la solución dada. De esta manera, satisfizo la condición del ácido.
¿Es ncl4+ un electrolito?
Si la sustancia dada genera iones en la solución acuosa, que es además responsable de proporcionar corriente, se llama electrolito. Observemos para ncl4+.
Ncl4+ por sí solo no puede considerarse un electrolito. Sin embargo, cuando se une con un contra ion de ion opuesto como No3– luego se convierte en una entidad iónica y puede disociarse fácilmente para dar iones.
¿Es ncl4+ una sal?
La sal es una sustancia que comprende partes aniónicas y catiónicas. Discutamos si ncl4 cumplió con la definición de sal o no.
Ncl4+ se considera una sal solo cuando viene junto con un contraión. Como ncl4+ es un ión catiónico, un asiento tiene un signo positivo y no puede mantenerse de forma independiente y siempre presente con un contraión de signo opuesto. De esta forma, completa el requisito de ser una entidad salina.
¿Es ncl4+ iónico o covalente?
Enlaces covalentes se forman por el intercambio mutuo de electrones, mientras que los enlaces iónicos se forman ya sea cediendo o donando electrones. Observemos para ncl4+.
Ncl4+ consta de enlaces tanto iónicos como covalentes. En la estructura ncl4+, el nitrógeno se une a los tres átomos de cloro a través de un enlace covalente y se establece un enlace iónico con el cloro restante.
¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en ncl4+?
El estado de oxidación se refiere a la valencia del átomo. Averigüemos el estado de oxidación del átomo de nitrógeno en ncl4+.
El estado de oxidación del nitrógeno es +5. El estado de oxidación del nitrógeno se calcula mediante el método indicado a continuación.
- La carga total en la molécula = +1
- La carga total del cloro = -1
- Estado de oxidación de ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Conclusión
Ncl4+ tiene un estado de oxidación de +5 y covalente en la naturaleza con hibridación sp3 junto con un ángulo tetraédrico perfecto de 109.50
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