Tribromuro de nitrógeno (NBr₃) presenta un átomo de nitrógeno (N) con cinco electrones de valencia, unido a tres átomos de bromo (Br), cada uno de los cuales contribuye con siete electrones de valencia. La estructura de Lewis representa tres enlaces simples N-Br y un par solitario en nitrógeno, con un total de ocho electrones alrededor del N. Esto da como resultado una geometría molecular piramidal con ángulos de enlace ligeramente menores a 109.5° debido a la repulsión de pares de enlaces solitarios. Cada átomo de Br también tiene tres pares libres. El aspecto notable del NBr₃ es su alta reactividad, influenciada por el par solitario del nitrógeno y los enlaces polares N-Br (electronegatividad del Br: 2.96).
La hidrólisis puede ocurrir en el agua debido a su inestabilidad. Describamos la forma, la hibridación, el ángulo y muchos más de los nbr3 lewis. estructura y sus caracteristicas abajo.
¿Cómo dibujar la estructura nbr3 lewis?
Un diagrama de puntos de electrones muestra cómo los átomos de las moléculas interactúan con pares potenciales de electrones solitarios. Veamos el método para dibujar la estructura nbr3 lewis.
Determinar el electrón de valencia.
La molécula Nbr3 tiene un recuento total de electrones de valencia de 26. La estructura de Lewis Nbr3 consta de nitrógeno en el grupo 15 de la tabla periódica, mientras que el bromo está en el grupo 17. Por lo tanto, aunque el bromo tiene siete electrones de valencia, el nitrógeno tiene cinco.
Descubre el átomo central
El átomo menos electronegativo debe colocarse en el medio. Suponga que el átomo central es nitrógeno, ya que tiene un valor electronegativo más bajo que el bromo. Ponga bromo a cada lado y nitrógeno en el centro.
Hacer una estructura de esqueleto áspera
En el esqueleto de la molécula Nbr3, el nitrógeno está presente en el centro. Para el desarrollo de un esqueleto básico, se necesitan 6 de 26 electrones. Y el átomo de tres bromos está unido al átomo central a través de un enlace simple.
Completa el octeto de cada átomo presente en Nbr3
El átomo de bromo más externo debe recibir el electrón de valencia 24 para satisfacer su octeto, y el electrón restante (26-24 = 2) debe asignarse al átomo central. La finalización de todos los octetos de los átomos a través de la construcción del esqueleto simple y la disposición de los electrones restantes.
estructura final de lewis
El enlace sólido o simple está representado por cada par de electrones (:) en el nbr3 Estructura de puntos de Lewis. Por lo tanto, la estructura de puntos nbr3 Lewis descrita anteriormente también se puede ilustrar en la siguiente imagen.
Nbr3 lewis estructura cargo formal
La estabilidad de la estructura se puede determinar con el uso de un concepto de carga formal. Primero determinemos la carga formal de Nbr3.
La carga formal en la Nbr3 estructura de luis es cero Calcule la carga formal usando esta fórmula, Carga formal = electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ (electrones enlazantes).
- La carga formal del átomo central Nitrógeno(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
- La carga formal en tres átomos de Bromo (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
- Cargo formal total = 0.
Nbr3 electrones de valencia
Los electrones de valencia que rodean la capa más externa de un núcleo atómico incluyen la capa externa s y p. Averigüemos el electrón de valencia en Nbr3.
Nbr3 estructura de luis tiene 26 electrones de valencia en total. El electrón de valencia en la molécula Nbr3 se calcula a continuación.
- Electrones de valencia del átomo de nitrógeno = 5 (pertenece al grupo 15)
- Cada átomo de bromo aporta electrones de valencia= 7(7*3=21)(pertenece a la familia de los halógenos)
- Número total de electrones de valencia en la estructura de Lewis NBr3 = 5 + 21 = 26.
Regla del octeto de estructura de lewis nbr3
La regla del octeto es la idea de que los átomos enlazados cumplen con sus ocho electrones exteriores. Veamos si nbr3 cumple o no la regla del octeto.
La regla del octeto fue satisfecha por la estructura Nbr3 Lewis. Debido a que el bromo es un elemento con un período de cuatro, su capa más externa (Br=Ar[4s23d104p5]) tiene espacio para más de ocho electrones. La capa más externa del elemento nitrógeno (N=1s22s22p3) del período dos puede contener hasta ocho electrones.
El átomo de bromo tiene siete electrones en total, por lo que se requiere un electrón más para completar su octeto. Por lo tanto, comparte un electrón con el nitrógeno. De manera similar, el bromo comparte tres electrones y el nitrógeno necesita tres electrones para completar su octeto.
Nbr3 lewis estructura pares solitarios
Un par solitario es el par de electrones de valencia de un átomo que no se comparte con otro átomo y no participa en la formación de enlaces. Averigüemos cuántos pares solitarios hay en Nbr3.
La molécula Nbr3 consta de un par solitario en el nitrógeno y tres pares solitarios en cada átomo de bromo. Por lo tanto, en la estructura de Lewis de Nbr3, solo hay un par solitario en el átomo central.
Resonancia de estructura de lewis nbr3
La estructura de resonancia muestra con frecuencia la deslocalización de la nube de electrones de un sistema. Veamos la estructura de resonancia de Nbr3.
La resonancia no está presente en la estructura de Lewis Nbr3. Ocurre como resultado de la estructura de Lewis de Nbr3 que carece de deslocalización de electrones.
Nbr3 forma de estructura de lewis
La forma se define como el estado de equilibrio de la molécula, donde tiene la energía más baja del sistema. Veamos la forma de la molécula Nbr3.
La forma del nbr3 estructura de luis es trigonal piramidal. Debido a la presencia de tres átomos de bromo y cuatro esquinas con un par de electrones solitario. Esto se calcularía aún más utilizando la fórmula AX3E por Gráficos VSEPR (Repulsión del par de electrones de la capa de valencia).
Entonces, de acuerdo con la molécula de tipo AX3E1, el nbr3 tiene una geometría molecular piramidal trigonal y la geometría electrónica es tetraédrica (sigue VSEPR). Esto se puede mostrar a continuación en las imágenes.
ángulo de estructura de lewis nbr3
El ángulo promedio entre los orbitales alrededor del átomo principal de una molécula que contiene pares de electrones de enlace. Analicemos el ángulo de enlace de Nbr3.
El ángulo de las moléculas de Nbr3 es de 109.5°. La estructura nbr3 lewis tiene geometría piramidal trigonal e idealmente tiene un ángulo de 109.5°. Pero experimentalmente experimentó un ángulo de menos de 109.5°.
Hibridación Nbr3
El número estérico se utiliza para calcular la hibridación de moléculas. Observemos cómo se ha hibridado la estructura de Lewis Nbr3.
La hibridación de la estructura nbr3 lewis es sp3. La siguiente fórmula se usa para calcular la hibridación; SN = Número de átomos enlazados al átomo central Nitrógeno(N) + Número de electrones no enlazados al átomo central(N).
- Número de átomos enlazados al átomo central Nitrógeno(N)= 3
- Número de electrones no enlazados al átomo central (N) = 1
- SN=[3+1]= 4, indicando la hibridación sp3.
- La forma que maximiza las separaciones entre los pares de electrones de la capa de valencia es lo que determina la disposición del par de electrones.
¿Nbr3 es un sólido?
Cuando todas las moléculas de una sustancia están muy juntas y tienen una forma regular, se dice que la sustancia es sólida. Verifiquemos si Nbr3 es sólido o no.
Nbr3 es sólido con un color rojo intenso volátil. Es una molécula no metálica extremadamente inestable hecha por el hombre.
¿Por qué Nbr3 es sólido?
Nbr3 es un sólido inorgánico de color rojo intenso. La disposición compacta de sus moléculas es lo que le da su naturaleza sólida.
¿Es nbr3 soluble en agua?
El estado y la calidad de la solubilidad en agua de una molécula determinan su solubilidad. Veamos si nbr3 es soluble en agua o no.
Nbr3 es ligeramente soluble en agua. Porque es un compuesto altamente inestable. En consecuencia, son extremadamente inestables ya que no pueden permanecer unidos al átomo de nitrógeno.
¿Por qué Nbr3 es soluble en agua?
La estructura de Lewis Nbr3 es soluble en agua debido a la presencia de pares de electrones solitarios. Por otro lado, el nitrógeno es significativamente más pequeño que los halógenos mucho más grandes.
¿Es nbr3 molecular?
Las moléculas son grupos unidos químicamente de dos o más átomos que se denominan moleculares. Averigüemos si nbr3 es molecular o no.
Nbr3 es un compuesto molecular. Porque un átomo domina la parte superior de la pirámide y tres átomos dominan la base de la pirámide trigonal de las moléculas nbr3.
¿Por qué Nbr3 es molecular?
La estructura de Nbr3 Lewis es molecular porque el núcleo de un átomo está rodeado de electrones que tienen carga negativa. Estos electrones están colocados en capas con varias entalpías. La capa externa de electrones de un átomo debe estar llena para que sea lo más estable posible.
¿Nbr3 es polar o no polar?
La geometría y los patrones estructurales de las moléculas gobiernan su polaridad y no polaridad. Examinemos la naturaleza que contiene Nbr3.
Nbr3 no es moléculas no polares sino polares. Porque su núcleo tiene un solo par de electrones que repele los electrones de los pares de electrones cercanos. La flexión del par solitario en la molécula Nbr3 tiene una forma asimétrica, lo que la hace polar. La siguiente imagen muestra la naturaleza polar..
¿Por qué nbr3 es polar?
La Polaridad o la división de la carga eléctrica hace que una molécula forme un momento dipolar eléctrico. Ahora se examinará la polaridad de cada enlace.
Nbr3 es una molécula polar formada por un átomo de nitrógeno unido a tres átomos de bromo. Dos factores que afectan la polaridad de la molécula nbr3 son la diferencia de electronegatividad y la geometría molecular.
¿Cómo nbr3 es polar?
Dependiendo de la diferencia en los valores de electronegatividad entre los dos átomos, los enlaces químicos pueden ser no polares o polares. Aclaremos el motivo.
- La molécula Nbr3 es polar como resultado de la diferencia de electronegatividad.
- La diferencia de electronegatividad para el enlace N-Br es 3.04 – 2.96 = 0.08, que es inferior a 0.4.
- Este valor indica que el enlace entre N y Br no es polar.
- Pero, por otro lado, el átomo de nitrógeno tiene un par solitario. El par solitario del átomo de nitrógeno hace que su forma molecular se vuelva asimétrica.
- Como resultado, toda la molécula de Nbr3 tiene polos de carga positivos y negativos. Y el resultado de una molécula polar.
¿Nbr3 es un ácido o una base?
Las bases de Lewis y las bases pueden dar un solo par de electrones. Para una mejor comprensión, echemos un vistazo a Nbr3.
Nbr3 estructura de luis es base en lugar de ácido. Porque las bases de Lewis deben poder donar su único electrón o regalar electrones. Abajo en el grupo, crece la fuerza básica.
¿Por qué Nbr3 es básico?
Las bases toman H+/dan OH- y transfieren electrones, mientras que los ácidos suministran H+ mientras aceptan pares de electrones. Entremos en más detalles sobre esto.
Nbr3 no es una molécula ácida sino básica. La naturaleza básica se debe a la fuerte relación entre el par único y el número de átomos libres. Entre los electrones disponibles para donar a los átomos de nitrógeno hay dos pares solitarios.
¿Nbr3 es un electrolito?
Casi toda la ionización de un electrolito ocurre cuando se disuelve en agua. Determinemos si Nbr3 es o no un electrolito.
Nbr3 debería ser un electrolito debido a la baja polaridad del enlace NX.
¿Por qué Nbr3 es un electrolito?
Nbr3 debe ser un electrolito debido a su naturaleza inestable. Nbr3 es inestable debido a la diferencia de tamaño entre los átomos de halógeno y nitrógeno.
¿Cuáles son las estructuras de Lewis y las características de HBrO y NBr3?
La características de la estructura hbro lewis revelan que consta de un átomo de bromo central unido a oxígeno e hidrógeno. Es una molécula polar debido a la presencia de un par solitario en el átomo de oxígeno. Por otro lado, el NBr3 tiene una estructura piramidal trigonal donde un átomo de nitrógeno central está unido a tres átomos de bromo. Esta molécula también es polar debido a la distribución desigual de carga.
¿Nbr3 es una sal?
La sal se crea cuando se combinan un ácido fuerte y una base. Miremos un poco más en la estructura nbr3 lewis.
Nbr3 no es una sal sino una molécula covalente. La definición de sal requiere una disociación completa de iones. Sin embargo, apenas hay variación en la electronegatividad de los átomos de Nbr3.
¿Por qué nbr3 no es sal?
Nbr3 no es una sal, debido a la ausencia de generación de iones o separación de carga. Una molécula no puede ser sal a menos que contenga iones positivos y negativos.
¿Nbr3 es iónico o covalente?
A medida que los iones interactúan electrostáticamente, forman iones y, a medida que los electrones se comparten, forman moléculas. Veamos más si nbr3 es iónico o covalente.
Nbr3 debe ser una molécula covalente. Porque el nitrógeno y el bromo no pueden formar un enlace iónico. Ya que ambos átomos necesitan adquirir electrones y son compuestos no metálicos. Está formado por dos no metales (Nitrógeno y Bromo) al compartir electrones.
¿Por qué nbr3 es covalente?
Los enlaces covalentes se crean cuando dos átomos comparten electrones. Examinemos la idea de que nbr3 es covalente.
Nbr3 debe ser covalente debido a la presencia de dos átomos no metálicos. Debido a que tanto el N como el Br producirían iones cargados negativamente, existen tres enlaces. Los cuales, en lugar de crear una fuerza eléctrica de atracción, se repelerían entre sí. Como resultado, se habría formado una forma trigonal-piramidal.
Conclusión
Nbr3 es un compuesto inorgánico no metálico. El tribromuro de nitrógeno tiene una estructura levemente polar similar al monóxido de carbono. Esta estructura de Lewis nbr3 tiene un par solitario y tres pares unidos y es una geometría piramidal tetraédrica y trigonal.
Lea también
- estructura de ph3 lewis
- estructura de cas lewis
- estructura de lewis ocl2
- Estructura lewis sbf3
- estructura lewis icl2
- Brf2 lewis estructura 2
- Pcl5 estructura lewis 2
- estructura lewis cr2o3
- estructura lewis cf4
- Estructura de lewis ch2f2
Hola… soy Monika. He realizado Maestría en Química. Soy experto en la materia de Química. Yo diría que soy un escritor muy apasionado. El objetivo principal de mis escritos es presentar nuevas perspectivas. Quiero descubrir cosas nuevas que pueda aplicar a mi entorno.
Conectémonos a través de LinkedIn
Hola compañero lector,
Somos un equipo pequeño en Techiescience y trabajamos duro entre los grandes jugadores. Si te gusta lo que ves, comparte nuestro contenido en las redes sociales. Su apoyo hace una gran diferencia. ¡Gracias!