NaHSO4 es la fórmula química de bisulfuro de sodio. Aquí, en este artículo, estamos aprendiendo detalles sobre NaHSO4 estructura.
NaHSO4 La estructura está compuesta por elementos metálicos y no metálicos. El sodio es un átomo metálico, mientras que el hidrógeno, el azufre y el oxígeno son átomos no metálicos. Debido a la presencia de átomos metálicos y no metálicos, es un resto iónico. N / A+ es un catión en esta estructura ya que dona un electrón al HSO4 grupo.
el HSO4 es un anión poliatómico y todos los átomos en este ion están unidos covalentemente entre sí. En este cruce, estamos aprendiendo y discutiendo algunos detalles más sobre NaHSO4 electrones de valencia, par solitario, forma, etc. con varios otros datos sobre NaHSO4 estructura.
Cómo dibujar NaHSO4 ¿estructura?
NaHSO4 no muestra una estructura cristalina específica, tiene una estructura iónica simple pero se presenta en forma de polvo cristalino blanco. Discutamos la estructura molecular de NaHSO4.
NaHSO4 estructura contiene un catión con carga positiva, es decir, Na+ ion. este na+ el ion está unido al anión poliatómico, es decir, HSO4– ion. Tanto el Na+ catión y HSO4– el anión se mantiene unido debido a la fuerza de atracción electrostática entre el y forma un enlace iónico fuerte.
A continuación, discutimos los detalles para dibujar el NaHSO.4 estructura:
- El sodio metálico actúa como donante de electrones, ya que pierde su único electrón de valencia y genera una carga positiva en él.
- Hso4 El grupo actúa como un aceptor de electrones, ya que gana un electrón del metal Na y genera una carga negativa en él.
- El bisulfato (HSO4) el anión poliatómico tiene un átomo de S central unido a 2 átomos de O.
- Dos átomos de O tienen enlaces dobles entre los átomos de S y O (S = O), y dos átomos de O tienen enlaces covalentes simples entre los átomos de S y O (S – O).
- Entonces un+ El ion se une al tener un enlace iónico con un átomo de O y un solo enlace covalente S – O.
- Los átomos de H están unidos por un enlace covalente con otros átomos de O que tienen un solo enlace covalente S – O.
NaHSO4 electrones de valencia
Los electrones de la capa externa de un átomo que pueden ser donados o aceptados por otros átomos o moléculas son los electrones de valencia. Estamos discutiendo aquí el NaHSO4 electrones de valencia.
Los átomos de Na y H tienen 1 electrón ya que ambos pertenecen al primer grupo de la tabla periódica. Los átomos de azufre y oxígeno tienen 1 electrones de valencia debido a su presencia en el grupo 6. Tenemos que sumar todos los electrones de valencia de los átomos de Na, H, S y O para conocer los electrones de valencia netos en NaHSO4.
El NaHSO4 El cálculo de los electrones de valencia se da en los pasos a continuación.
- Los electrones de valencia en el átomo de Na de NaHSO4 es = 01 x 01 (Na) = 01
- Los electrones de valencia en el átomo de H de NaHSO4 es = 01 x 01 (H) = 01
- Los electrones de valencia en los átomos de S de NaHSO4 es = 06 x 01 (S) = 06
- Los electrones de valencia en los átomos de O de NaHSO4 es = 06 x 04 (O) = 24
- Los electrones de valencia en NaHSO4 molécula es = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
- Los pares de electrones totales o netos en NaHSO4 se evalúa dividiendo sus electrones de valencia por 2 = 32 / 2 = 16
- Por lo tanto, el NaHSO4 compuesto tiene una red de 32 electrones de valencia y tiene pares de electrones de 16.
NaHSO4 estructura pares solitarios
El exceso neto de electrones no compartidos que quedan en cualquier molécula después del enlace se denomina pares de electrones solitarios. Solo vea a continuación la explicación detallada de NaHSO4 pares de electrones solitarios.
El NaHSO4 estructura contiene seis pares solitarios de electrones. Contiene 32 electrones de valencia. 16 electrones son pares de electrones de enlace, ya que forman enlaces covalentes entre los átomos S, O y H, mientras que 2 electrones forman enlaces iónicos. 12 electrones no se comparten en los 4 átomos de O.
NaHSO4 Los electrones de par solitario de la estructura se calculan en los siguientes pasos:
- Electrones de par solitario en NaHSO4 is = electrones de valencia de NaHSO4 (V. E) – Número de bonos
- Átomo de Na de NaHSO4 contiene pares de electrones solitarios es = 1 (V. E) – 1 enlace = 0
- Los átomos de O con enlaces simples S – O tienen pares solitarios en NaHSO4 es = 6 (V. E) – 2 bonos = 4
- Los átomos de O con enlaces dobles S = O tienen pares solitarios en NaHSO4 es = 6 (V. E) – 2 bonos = 4
- átomo de S de NaHSO4 contiene pares de electrones solitarios es = 6 (V. E) – 6 enlaces = 0
- átomo de H de NaHSO4 contiene pares de electrones solitarios es = 1 (V. E) – 1 enlace = 0
- Por lo tanto, el NaHSO4 La estructura tiene un total de 6 pares de electrones solitarios, 2 en un átomo de O con enlace sencillo y 1 en átomos con enlace doble cada uno.
NaHSO4 estructura carga formal
La carga mínima que se crea en cualquier átomo, ion o molécula debido a la pérdida o ganancia del electrón es una carga formal. Aquí, estamos discutiendo sobre NaHSO4 estructura cargo formal.
Cargo formal de NaHSO4 la estructura es = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
El NaHSO4 El cálculo de la carga formal de la estructura se explica a continuación en la tabla dada.
| átomos de NaHSO4 estructura | electrones de valencia en Na, H, S y O | electrones no enlazantes en Na, H, S y O | Electrones de enlace en Na, H, S y O | El cargo formal de Na, H, S y O |
| Átomo de sodio (Na) | 01 | 00 | 00 | ( 1 – 0 – 0 / 2 ) = + 1 |
| Átomo de hidrógeno (H) | 01 | 00 | 02 | ( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0 |
| Átomo de azufre (S) | 06 | 00 | 12 | ( 6 – 0 – 12 / 2 ) = 0 |
| Átomos de oxígeno (O) con un doble enlace | 06 | 04 | 04 | ( 6 – 4 – 4 / 2 ) = 0 |
| Átomos de oxígeno (O) con enlace simple O-H | 06 | 04 | 04 | ( 6 – 4 – 4 / 2 ) = 0 |
| Átomos de oxígeno (O) con una ganancia de un electrón de Na | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
NaHSO4 forma de la estructura
Analicemos algunos datos detallados sobre el NaHSO4 forma de la estructura.
El NaHSO4 la forma de la estructura es tetraédrica. La forma tetraédrica de NaHSO4 se debe a la forma tetraédrica del HSO4– ion. El átomo de S ubicado en el centro del HSO4– ion se une con 4 átomos de O enlazados.
Eso está dispuesto en los lugares de las esquinas de un tetraedro regular y produce una forma y geometría tetraédrica de todo el NaHSO.4 estructura.
NaHSO4 hibridación
Los átomos o la molécula se someten a una mezcla de orbitales atómicos y producen un nuevo orbital híbrido que es la hibridación. Aquí estamos discutiendo la hibridación del NaHSO4 compuesto.
El NaHSO4 compuesto tiene sp3 hibridación. Sus átomos centrales de azufre tienen el número estérico 4. Existe la coincidencia de un orbital 's' y tres orbitales 'p' del átomo S ubicado en el centro que forman un 'sp3' orbital híbrido con la energía correspondiente. Además, su geometría tetraédrica confirma que es sp3 hibridado.
NaHSO4 ángulo de la estructura
Los enlaces inmediatos entre dos átomos en un compuesto químico se consideran como un ángulo de enlace. Analicemos en detalle el ángulo de enlace entre el NaHSO4 .
El NaHSO4 estructura tiene un ángulo de enlace de 109.5 grados. De acuerdo con la teoría VSEPR, las estructuras moleculares con un átomo central que tiene 4 átomos enlazantes con cero pares de electrones solitarios muestran forma y geometría tetraédrica. Así sigue el AX4 fórmula genérica y tiene un ángulo de enlace O – S – O de 109.5 grados.
NaHSO4 solubilidad
La eficiencia de un soluto para disolverse en un solvente líquido se llama solubilidad. Echemos un vistazo profundo a la solubilidad del NaHSO.4 compuesto.
A continuación se muestra la lista de disolventes en los que el NaHSO4 es soluble e insoluble.
NaHSO4 es soluble en:
- Agua
- Etanol
- Metanol
NaHSO4 es insoluble en:
- Solucion de amoniaco
Cómo NaHSO4 es soluble en agua?
NaHSO4 es soluble en agua porque es un compuesto iónico polar. Se ioniza en dos iones de carga opuesta como Na+y HSO4– iones Este ion se combina con grupos opuestos de moléculas de agua, es decir, H+ y oh– iones Por lo tanto, puede formar un enlace de hidrógeno con el agua debido a que se vuelve soluble en agua.
La reacción de solubilidad en agua del NaHSO4 compuesto se da a continuación.
- Bisulfato de sodio + agua → Hidróxido de sodio + Ácido sulfúrico
- NaHSO4 + H2O → NaOH + H2SO4
- Bisulfato de sodio + agua → Ion hidronio + Sulfato de sodio
- NaHSO4 + H2O→H3O+ + NaSO4–
es NaHSO4 ¿sólido o líquido?
La disposición atómica estrechamente empaquetada forma especies sólidas y la estructura atómica suelta en la molécula forma compuestos gaseosos o líquidos. Veamos si NaHSO4 es sólido o líquido.
NaHSO4 es un compuesto sólido porque tiene la composición de iones metálicos y no metálicos. Es una sal anhidra sólida sin forma higroscópica de ácido sulfúrico formada como producto de una reacción ácido-base. Como es un compuesto iónico, es un compuesto sólido cristalino.
es NaHSO4 ¿polar o no polar?
La polaridad de cualquier compuesto se afirma por su división de electrones y dipolos netos hechos en el compuesto. Eche un vistazo a una breve descripción de NaHSO4 naturaleza polar o no polar.
NaHSO4 es un resto polar. Es un compuesto altamente iónico debido a su alta diferencia de electronegatividad de 2.51 entre los átomos de Na y O. Por lo tanto, ya tiene iones con carga opuesta y tiene un dipolo neto en el NaHSO4 molécula. Aquí, toda la densidad electrónica está en HSO4– ion.
es NaHSO4 acido o basico?
Los restos que donan iones H+ son ácidos, mientras que los que aceptan protones son de naturaleza básica. Veamos a continuación la discusión sobre si NaHSO4 es un compuesto ácido o básico.
NaHSO4 es un compuesto ácido más bien puede actuar como un ácido débil. Al agregar NaHSO4 a la solución de agua se disuelve en ella y se disocia como Na+ y HSO4– iones el HSO4– el ion puede disociarse aún más como H+ y entonces4– Iones en el agua.
Así como NaHSO4 puede liberar protones en agua en baja concentración puede actuar como un ácido débil.
es NaHSO4 ¿electrólito?
Los compuestos que pueden conducir electricidad al agregarse al agua e ionizarse para moverse libremente en el agua son los electrolitos. Aquí, estamos discutiendo sobre NaHSO4 es un electrolito o no.
NaHSO4 es un electrolito. Puede disociarse en iones cuando se agrega al agua oa una solución acuosa y estos iones pueden moverse libremente en el agua. Por lo tanto, en la aplicación de corriente externa o externa a NaHSO acuoso4 solución puede conducir la electricidad y comportarse como un electrolito.
es NaHSO4 iónico o covalente?
La fuerza de atracción electrostática puede caracterizar a los compuestos iónicos y los enlaces sigma caracterizan a los compuestos covalentes. Veamos si NaHSO4 es iónico o covalente.
NaHSO4 es un compuesto iónico a temperatura ambiente. Contiene Na+ y HSO4– iones que están unidos entre sí debido a la fuerza de atracción electrostática entre ellos. Por lo tanto, produce un fuerte enlace iónico entre el Na+ y HSO4– iones.
Es un enlace débil que puede romperse fácilmente y separar el NaHSO4 en dos iones diferentes.
Conclusión:
NaHSO4 es una sal cristalina sin forma. Contiene 32 electrones de valencia y 6 pares de electrones solitarios. Muestra una forma tetraédrica debido a HSO4– ion con sp3 hibridación y un ángulo de enlace de 109.5 grados. Es soluble en agua. Es un compuesto electrolítico ácido polar sólido iónico.
Lea más sobre la siguiente estructura y características
Hola a todos, soy la Dra. Shruti M Ramteke, hice mi doctorado. en Quimica. Me apasiona escribir y me gusta compartir mis conocimientos con los demás. No dudes en contactarme en linkedin