Estructura y características de Na2O Lewis: 17 datos completos

Na₂El O u óxido de sodio es un óxido básico de un metal alcalino con una propiedad iónica que tiene un peso molecular de 61.97 g/mol. Discutamos más detalles sobre Na₂O.

La estructura reticular del óxido de sodio es antifluorita. que se muestra por estudio de cristalografía. Cuando cada ion de Na está tetraédricamente coordinado con cuatro iones de óxido y cada ion de óxido está coordinado cúbicamente por ocho iones de Na. La valencia de los iones se satisface y se puede formar la base con agua.

Dos átomos de Na están presentes en la posición terminal y O está presente en la central en Na₂O. hay dos enlaces simples presentes y dos pares de pares solitarios sobre el átomo de O solamente. Podemos explorar más sobre Na₂Enlace O, estructura de Lewis, hibridación y otros hechos importantes en detalle en las siguientes secciones.

1. Cómo dibujar Na₂O estructura de Lewis?

La estructura de Lewis de cada molécula covalente puede descubrir electrones no enlazantes y otras propiedades moleculares. Ahora tratamos de dibujar la estructura de Na2O Lewis en unos pocos pasos.

Contando los electrones de valencia

Contar los electrones de valencia debería dar una idea clara de cuántos enlaces estarán presentes dentro de la molécula o la cantidad de electrones no enlazados presentes. El número total de electrones de valencia para Na₂O es 8, donde 6 electrones provienen del sitio O (grupo 16^th) y un electrón proviene de cada átomo de Na.

Elección del átomo central

Basándonos en la electronegatividad y el tamaño, hemos elegido un átomo como el átomo central de una molécula. El átomo central puede decidir el ángulo de enlace, el centro de reacción, etc. de una molécula, por lo que es un paso importante en el dibujo de la estructura de Lewis. O es el átomo central aquí porque su tamaño es más grande que Na.

Satisfaciendo al octeto

Según el octeto, el Na o cualquier elemento del bloque s necesita dos electrones en su capa de valencia y el O u otro elemento del bloque p necesita ocho electrones. Entonces, los electrones totales necesarios para satisfacer el octeto formaron un enlace estable 2+2+8 =12. Los electrones restantes para el octeto se acumulan mediante el número adecuado de enlaces.

Satisfaciendo la valencia

O es divalente y Na es monovalente. Entonces, O puede formar dos enlaces donde Na puede formar un enlace respectivamente. Los electrones adicionales que satisfacen el octeto 12-8 =4 se acumulan mediante enlaces 4/2 = 2. Estos dos enlaces están hechos por O y dos átomos de Na para cumplir con su valencia y hacer un enlace estable al compartir electrones.

Asignar los pares solitarios

Los electrones no enlazados después de satisfacer la valencia haciendo un número adecuado de enlaces se asignan como pares solitarios sobre el átomo de O. Porque O tiene más electrones de valencia que sus electrones de enlace y también es mayor que su valencia. Na tiene solo un electrón que se comparte en un enlace y carece de par solitario.

2. no₂O electrones de valencia

Los electrones presentes en el orbital más externo de cada átomo se denominan electrones de valencia y participan en enlaces. Calculemos los electrones de valencia del Na₂O.

Los electrones de valencia totales de Na₂O son 8. O aportan seis porque es grupo 16^th elemento y cada átomo de Na aporta 1 electrón ya que es elemento del grupo IA. Entonces, los sumamos para obtener el número total de electrones de valencia para la molécula.

• Calculemos los electrones de valencia totales para Na₂O
• Los electrones de valencia del O son 6
• El electrón de valencia de cada Na es 1
• Entonces, los electrones de valencia totales para Na₂O = 1+1+6 = 8 (ya que hay dos átomos de Na presentes).

3. no₂O lewis estructura pares solitarios

Los pares solitarios son los electrones no enlazados presentes en la capa más externa, son los electrones de valencia restantes. Ahora calcule los pares solitarios de Na₂O.

Los pares solitarios totales del Na₂O son cuatro y el valor es del sitio O. El O contiene seis electrones de valencia de su configuración electrónica y solo dos de ellos se utilizan en la formación del enlace. Entonces, los cuatro electrones restantes existen como dos pares de pares solitarios sobre O y ambos Na no tienen pares solitarios.

• Ahora calcule el total de pares solitarios del Na₂o molécula por la fórmula, electrones no enlazados = electrones de valencia – electrones enlazados.
• Los pares solitarios sobre el átomo de O son, 6-2 = 4
• Los pares solitarios sobre el átomo de Na son, 1-1 = 0
• Entonces, los pares solitarios contribuyen solo desde O y el número es 4.

4. no₂Regla del octeto de la estructura de O Lewis

Con la ayuda de un octeto, podemos predecir la valencia estable de cada átomo en la formación de un enlace completando la capa de valencia. Entendamos el octeto de Na₂O.

Na₂O obedecer octeto por satisfecho por su valencia. Las valencias estables de Na y O son 2 y 1 respectivamente. Porque O tiene seis electrones en su capa de valencia y necesita dos electrones más para completar su octeto y nuevamente Na tiene solo un electrón y necesita un electrón más para completar el octeto.

El átomo de O forma dos enlaces simples con dos átomos de Na para satisfacer su divalencia estable, donde cada átomo de Na forma un enlace simple debido a su monovalencia. Al compartir electrones a través de la formación de enlaces O y Na completan su orbital de valencia y también completan el octeto.

5. no₂Forma de la estructura de O Lewis

La forma de la molécula depende del átomo central y de la presencia de algún tipo de repulsión con los átomos circundantes. Predigamos la forma de Na₂O.

La forma molecular del Na₂O está doblado con respecto al O central, lo que se confirma en la siguiente tabla.

La forma y la geometría no son las mismas para el Na₂O molécula. Según la teoría VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), el AX₂E₂ tipo molécula adopta una forma doblada en lugar de geometría tetraédrica. Debido a la repulsión entre los pares solitarios y los pares de enlace, cambia la forma de su geometría ideal.

6. no₂ángulo de enlace O

Un ángulo de enlace es el ángulo formado por los átomos que están presentes en una molécula para una orientación y forma adecuadas. Ahora calcule el ángulo de enlace de Na₂O en la siguiente parte.

El ángulo de enlace de Na₂O es menor que 104⁰. Aunque su geometría es tetraédrica y la molécula tetraédrica es 109.5⁰ según la teoría VSEPR, debido a la repulsión de los pares solitarios, disminuye su ángulo de enlace para evitar la repulsión. La forma es similar a una molécula de agua, por lo que el ángulo de enlace es el mismo que el del agua.

• A partir del valor de hibridación, se puede calcular el ángulo de enlace para Na₂O por la regla de Bent.
• En realidad, el ángulo de enlace se predice mediante la regla de las curvas de la fórmula de hibridación, COSθ = s/(s-1).
• La hibridación de O₂ es sp³, por lo que el carácter s es 1/4^th.
• Entonces, el ángulo de enlace es, COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -.33
• Θ = cos^-1(-.33) = 109.5⁰
• Pero debido a la repulsión, el ángulo del enlace disminuye a 104⁰

7. no₂O lewis estructura cargo formal

Con el concepto de carga formal, podemos predecir la magnitud de la carga y qué átomo acumula que se puede calcular. Calculemos la carga formal de Na₂O.

El cargo formal de Na₂O es cero porque es una molécula neutra. Ni O ni Na llevan ningún tipo de cargo sobre ellos. La divalencia del óxido está totalmente satisfecha eléctricamente por la monovalencia del Na+, por lo que no hay posibilidad de carga presente en la molécula. Hay dos bonos sencillos presentes y no apareció ninguna carga.

• Comprobemos el valor de la carga formal presente sobre H o P mediante la fórmula, FC = N_v - N_lp -1/2 norte_pb
• La carga formal sobre el átomo de O es 6-4-(4/2) = 0
• La carga formal sobre cada átomo de Na es 1-0-(2/2) = 0
• Entonces, el cargo formal general sobre el Na₂O molécula es cero.

8. no₂Resonancia de la estructura de O Lewis

Deslocalización de nubes de electrones entre dos o muchas formas esqueléticas de moléculas, esos esqueletos se conocen como Resonancia. Exploremos la resonancia de Na₂O.

No se observa resonancia en el Na₂O porque no hay exceso de densidad de electrones en la molécula. El O es más electronegativo, por lo que no puede liberar densidad de electrones fácilmente al Na y, por esta razón, no hay posibilidad de deslocalización de las nubes de electrones. No hay posibilidad de formar formas esqueléticas.

O y Na están satisfechos con su valencia, por lo que no hay posibilidad de formar enlaces múltiples. Debido a la ausencia de enlaces múltiples, no hay posibilidad de deslocalización de la densidad de electrones π. Por lo tanto, no se observan estructuras resonantes en el Na₂O molécula.

9. na₂O hibridación

La mezcla de orbitales atómicos para obtener un nuevo orbital híbrido de energía equivalente se conoce como hibridación para la formación de enlaces covalentes. Encontremos la hibridación de Na₂O.

La hibridación de Na₂o es sp³ que se puede mostrar en la siguiente tabla.

• Podemos calcular la hibridación por la fórmula convencional, H = 0.5(V+M-C+A),
• Entonces, la hibridación del O central es, ½(6+2+0+0) = 3 (sp³)
• Un orbital s y tres orbitales p de O están involucrados en la hibridación.
• Los pares solitarios de O también se incluyen en la hibridación.

10. Es Na₂O un sólido?

Cuando una molécula tiene una fuerte interacción entre sus átomos y está sujeta por una fuerza fuerte, entonces existe como una forma sólida con baja entropía. A ver si Na₂O es sólido o no.

Na₂O es una molécula sólida cristalina blanca. Está sostenido por una fuerte fuerza iónica, por lo que los átomos están estrechamente empaquetados en una estructura de red de antifluorita. A temperatura ambiente, cada átomo de Na está tetracoordinadamente rodeado por los cuatro átomos de O, y cada O está rodeado cúbicamente por ocho átomos de Na en la red.

¿Por qué y cómo?₂¿O es sólido?

Na₂O es sólido porque los átomos están presentes muy cerca y sostenidos por una fuerte fuerza iónica. Hay una fuerte fuerza de interacción de van der Waal. N / A₂O es un cristal sólido blanco. El color de la molécula es por la interacción de los átomos en la red cristalina y, a temperatura ambiente, existe como un sólido.

11. Es Na₂O soluble en agua?

La solubilidad del agua depende de la temperatura y la naturaleza del soluto que es polar o no polar. A ver si Na₂O es soluble en agua o no.

Na₂El O no es soluble en agua, sino que reacciona con el agua con explosión y forma el NaOH como producto. Cuando un óxido reacciona con el agua y forma una base, se le conoce como óxido básico y Na₂O hace lo mismo y por lo tanto es óxido básico. Por esta razón, permanece insoluble bajo cualquier condición física.

¿Por qué y cómo?₂O no es soluble en agua?

Na₂El O es insoluble en agua porque cuando se disuelve en agua reacciona con el agua y forma NaOH como producto. Esta reacción ocurrió por explosión porque el metal Li reacciona explosivamente con el agua. Por lo tanto, no puede decir que no puede ser soluble en agua sino que reacciona con el agua.

12. Es Na₂O un compuesto molecular?

Cuando se mezclan dos o más átomos en una proporción fija manteniendo la valencia por una reacción química se le conoce como compuesto. A ver si Na₂O es un compuesto molecular o no.

Na₂O es un compuesto molecular. Las valencias de Na y O están totalmente satisfechas y la relación de mezcla de dos átomos se fija siempre. Porque si se cambia la proporción, la molécula ya no será Na2O y se convertirá en NaO. Esa es una molécula diferente con diferentes caracteres.

¿Por qué y cómo?₂O es un compuesto molecular?

Na₂El O es un compuesto molecular sólido porque la bivalencia de los átomos de O y la monovalencia de los átomos de Na se satisfacen plenamente aquí. Además, la proporción de Na y O es siempre 2:1 y se fija para el Na₂o molécula. Entonces, por esta razón, es un compuesto molecular sostenido por fuerza iónica.

13. Es Na₂¿O un ácido o una base?

La acidez o basicidad de una molécula depende de la capacidad de donar H+ u OH- en una solución acuosa según la teoría de Arrheneius. A ver si Na₂O es ácido o base.

Na₂El O no es ácido ni base, sino un óxido básico. en el na₂O, el anión óxido es muy fuerte y reacciona fácilmente con el átomo de protón H para formar OH fuerte^– y hace una base fuerte. cuando na₂o reacciona con el agua entonces el óxido de Na₂El O reacciona con el protón del agua y forma una base fuerte como el NaOH.

cuando reacciona con agua o cualquier especie que contenga protones, entonces el anión óxido de Na₂O reacciona vigorosamente con ese protón y forma una base fuerte.

14. Es Na₂O un electrolito?

Los electrolitos son aquellas sustancias que pueden ionizarse cuando se disuelven en agua y transportan electricidad por solución. A ver si Na₂O es un electrolito o no.

Na₂El O actúa como un electrolito cuando se disuelve en agua. Después de disolverse en el agua, se producirá una separación iónica entre Na⁺ Y O^2-. Aunque este proceso es muy explosivo por lo que no podemos predecir el mecanismo.

Na²El O es un electrolito fuerte porque cuando se disuelve en agua se rompe el enlace para generar Na⁺ y este catión tiene mayor movilidad. Por lo tanto, puede conducir la electricidad a través de la solución de una manera mucho más rápida.

15. Es Na₂O una sal?

La definición de sal es la formación de cationes distintos de H⁺ y aniones distintos de OH^– y unidos por interacciones iónicas cuando están ionizados. Vamos a comprobar si Na₂O es sal o no.

Na₂o es una sal más bien es un óxido y más particularmente un óxido básico que puede formar una base que reacciona con el agua. Hay ausencia de H⁺ y oh^– sino la presencia de otros cationes y aniones, lo cual es señal de ser sal. Además, hay interacciones iónicas presentes entre dos iones.

16. Es Na₂O polar o no polar?

La polaridad de una molécula depende de la presencia de diferencias de electronegatividad y momento dipolar entre dos átomos. Exploremos la polaridad de Na₂O.

Na₂O es una molécula polar porque está presente un momento dipolar resultante. El enlace presente entre Na y O es de carácter más polar. Además, hay una gran diferencia de electronegatividad entre Na⁺ Y O^2-. La forma de la molécula es asimétrica, por lo que no hay posibilidad de cancelar el momento dipolar..

El momento dipolar fluirá del átomo de Na electropositivo al átomo de O electronegativo.

17. Es Na₂O iónico o covalente?

Según la regla de Fajan, ninguna molécula puede ser 100% iónica, tiene algún carácter covalente y viceversa. A ver si Na₂O es covalente o iónico.

Na₂El O es una molécula iónica y la razón principal es que el Na y el O están retenidos por la fuerza iónica. Además, la densidad de carga de Na⁺ es muy alto y su tamaño es pequeño por lo que puede polarizar fácilmente el anión óxido. Así que tiene la mayor parte del carácter iónico.

¿Por qué y cómo?₂¿O es iónico?

Na₂El O es iónico porque el enlace se forma entre ellos por donación total de Na y aceptado por el átomo de O. No hay participación de electrones cuando se forma un enlace. Nuevamente, según la regla de Fajan, el mayor potencial iónico Na⁺ polariza fácilmente el anión óxido y hace que la molécula sea de naturaleza iónica.

Conclusión

Na₂O es un óxido básico alcalino. Reacciona con el agua para formar una base fuerte, NaOH. Es una molécula cristalina sólida iónica pura. Adopta una estructura antifluorita en forma de celosía.

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Biswarup Chandra Dey

Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.