En este artículo, discutiremos sobre la estructura de mgf2 lewis, geometría molecular, cálculo de carga formal, hibridación y sus aplicaciones.
Cada átomo de magnesio y cada átomo de flúor tienen dos enlaces simples en la estructura de Lewis de MgF2. Dos átomos de flúor rodean el átomo de magnesio. No hay pares solitarios en el magnesio, sin embargo, hay tres pares solitarios en ambos átomos de flúor.
1. Cómo dibujar MGF2 estructura de luis:
La estructura de Lewis del fluoruro de magnesio debe estudiarse junto con la estructura de Lewis de los átomos de magnesio y flúor. El número atómico del magnesio es 12 y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2. Esto le da al magnesio un recuento de electrones de valencia total de 2. El flúor, por otro lado, tiene un número atómico de 9 y una configuración electrónica de 1s.2 2s2 2p5. En este caso, el flúor tiene 9 electrones de valencia.
Pasos para dibujar la estructura de Lewis del fluoruro de magnesio (MgF2):
Paso 1: determinar el número máximo de electrones de valencia accesibles en una sola molécula de fluoruro de magnesio
Hay dieciséis porque dos tienen átomos de magnesio y catorce tienen dos átomos de flúor.
Paso 2: determinar cuántos electrones de valencia necesita una molécula de fluoruro de magnesio para completar su octeto
Son ocho, ya que tanto los átomos de flúor como los de magnesio requieren uno y el átomo de magnesio requiere seis. Es vital recordar que el átomo de magnesio proporcionará dos electrones de valencia, mientras que cada átomo de flúor obtendrá uno.
Paso 3: Identificar el átomo principal
Debido a que este átomo existe como una sola cosa, es magnesio.
Paso 4: Determinar el tipo de enlace que se forma entre los átomos que están involucrados
Entre cada enlace de magnesio y flúor, solo se desarrollan enlaces simples.
Paso 5: Combinar todos los hechos dados para formar la estructura de Lewis
2. Geometría molecular del fluoruro de magnesio:
La geometría molecular del fluoruro de magnesio se estudia con la ayuda de la teoría VSEPR. Según esta idea, la molécula de fluoruro de magnesio debe cumplir los siguientes criterios para tener una estructura lineal:
- Dos pares de electrones de enlace
- Los dominios electrónicos son dos
- Los pares solitarios son cero
El Estructura de Lewis revela que el fluoruro de magnesio (MgF2) tiene una geometría molecular lineal. El MgF triatómico2 La molécula tiene la estructura más simple ya que todos los átomos involucrados están alineados en línea recta en un ángulo de 180°.
3.MGF2 carga formal de la estructura de Lewis:
La carga formal presente en el átomo de magnesio en el MgF2 molécula es la misma que la carga real en el átomo de magnesio.
Al aplicar la siguiente fórmula, podemos encontrar la carga formal en el átomo de magnesio en el MgF2 molécula:
MgF2 carga formal de la molécula en el átomo de magnesio = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))
VE (Mg) = el átomo de magnesio en el MgF2 molécula tiene un electrón de valencia.
LE (Mg) = pares de electrones solitarios en el MgF2 átomo de magnesio de la molécula.
BE = el átomo de Mg en el MgF2 molécula tiene un par de electrones de enlace.
en el MgF2 molécula, se calcula la carga formal en el átomo de magnesio.
El MgF2 La molécula contiene dos electrones de valencia, y cuatro electrones de enlace en el átomo de magnesio resultaron de los dos enlaces simples acoplados con los átomos de flúor y ningún par de electrones solitario.
MgF2 Se encontró que la carga formal de la molécula en el átomo de magnesio es = (2- 0-(4/2)) = 0
4.MGF2 hibridación:
No habrá estructura de hibridación en el fluoruro de magnesio (MgF2) molécula ya que el flúor de magnesio no es un compuesto covalente. Debido a que el magnesio tiene una electronegatividad baja, pierde dos electrones de valencia cuando se combina con un no metal, lo que da como resultado una carga de +2.
5.MGF2 regla del octeto de la estructura de lewis:
Esta regla limita el número de electrones de valencia en la capa más externa de un átomo a un máximo de ocho. Es interesante notar el número máximo de electrones de valencia que se pueden acomodar en la capa más externa de acuerdo con esta regla, ya que varios grupos en la tabla periódica desafían esta norma y agrandan su capa más externa para aceptar electrones de valencia adicionales.
6.MGF2 Usos:
- Recubrimientos ópticos multicapa antirreflectantes sobre vidrio
- Como material para lentes de larga duración que elimina la birrefringencia en la radiación UV e IR.
- En las áreas UV profundas y de vacío, MgF2 Las ventanas se utilizan comúnmente. Son duraderos y crean pocas anomalías.
Conclusión:
El fluoruro de magnesio (MgF2) es un compuesto iónico, estudiamos su estructura de luis, forma, cálculo de carga formal, hibridación y sus usos.
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