El litio es un bloque de metal alcalino S que pertenece al segundo período y al grupo uno de la tabla periódica. Entendamos más sobre el litio en las siguientes secciones.
El número atómico del litio es 3 y el símbolo que se utiliza para representarlo es Li. Se observa que es sólido a temperatura ambiente y en condiciones estándar su punto de fusión observado es de alrededor de 180°C y funde a 1342°C. La razón de valores tan altos son las altas energías de unión e ionización.
El peso molecular observado del litio es de 6.94 g/mol. Llegando a ocurrir, no ocurre como un metal sino en combinación con rocas (ígneas) agua de manantiales minerales. En las siguientes secciones estudiaremos en detalle algunos hechos importantes como la estructura, la forma, la hibridación, etc.
¿Cómo dibujar la estructura de litio?
La estructura de puntos de Lewis se puede utilizar para representar la estructura del litio. Los siguientes pasos explican la representación de la estructura del litio.
1. Encontrar la configuración electrónica del litio.
La configuración electrónica para el litio es 1s2 2s1 ya que el número atómico es 3. Podemos observar que según la configuración electrónica escrita todos los electrones ocupan el orbital s. los 1s orbital tiene 2 electrones y un electrón está con el orbital 2s.
2. Electrones disponibles para enlazar
El electrón que está disponible para enlazar en litio es uno. Los otros 2 electrones están en la capa 1s, que está muy cerca del núcleo y, por lo tanto, experimentará la fuerza de atracción del núcleo. Así, el electrón presente en el 2s participará en el proceso de enlace.
3. Representación del litio como estructura de puntos de Lewis
El litio, al ser monoatómico, se representa con el símbolo Li. En la estructura de puntos de Lewis, el Li se coloca en el centro y sus electrones de valencia se representan como puntos alrededor de la estructura. La siguiente imagen explica esto de una mejor manera.
Resonancia de estructura de litio
La resonancia nos ayuda a comprender mejor el enlace en la molécula. Veamos la resonancia en litio.
La resonancia no es posible en la estructura de litio. En primer lugar, la estructura es monoatómica y los electrones presentes en ella se encuentran en su forma estable. Por lo tanto, la deslocalización de los electrones no se ve en la estructura del átomo de litio.
Forma de estructura de litio
La forma de la estructura cristalina nos ayuda a comprender las propiedades del elemento. Analicemos la estructura del litio.
La forma de la estructura de litio es cúbico centrado en el cuerpo o CCO. Se dice que esta estructura existe en forma estable a 25°C. Pero existe la posibilidad de que a 68097 atm y 22.85°C cambie su forma de cúbica centrada en el cuerpo a cúbica centrada en las caras.
Carga formal de estructura de litio
La carga formal es el tipo de carga que reside en el átomo y ayuda en el proceso de predecir la energía más baja. Hablemos del litio.
La carga formal sobre la estructura de litio es cero. El cálculo de la carga formal de esta molécula se ha discutido a continuación en detalle.
La ecuación para el cálculo de la carga formal es
- Carga formal = electrones de valencia – par de electrones solitario – No. de enlaces
- Carga formal sobre litio = 1 – 0 – 1 = 0
Ángulo de estructura de litio
El ángulo en la estructura nos da una idea sobre la disposición de los átomos como la repulsión y la distancia entre ellos. Averigüemos por el litio.
El ángulo de la estructura de litio es de 90°. Los ángulos que describen una estructura cristalina son alfa, beta y gamma. Para la estructura cristalina centrada en el cuerpo de litio α = β = γ = 90 °.
Regla del octeto de estructura de litio
Regla del octeto significa que todas las valencias de los átomos deben satisfacerse en el proceso de enlace y 8 electrones en la capa de valencia. Veamos para el litio.
El electrón presente en la capa exterior de litio es uno. Lo que significa que puede compartir ese electrón y completar su octeto o recibir 7 electrones de otros átomos y completar su octeto. La mayoría de las veces cede o comparte un electrón y forma un enlace simple con otros átomos.
Pares solitarios de estructura de litio
Los pares solitarios son electrones que no están involucrados en el proceso de enlace covalente y también juegan un papel en la geometría de las moléculas. Averigüemos por litio
La estructura del litio no tiene pares solitarios de electrones. La razón es que está en forma elemental y existe como monoatómico. Por lo general, los pares solitarios aparecen cuando se está formando un enlace con otro átomo.
electrones de valencia de litio
Los electrones de valencia son los que están presentes en la capa más externa de un átomo. Averigüemos los electrones de valencia en el litio.
El número de electrones de valencia en el litio es uno. Este elemento del bloque s tiene todos sus electrones en el propio orbital s, ya que el número atómico es bastante bajo, es decir, 3. Por lo tanto, solo hay un electrón presente en la capa 2s más externa.
hibridación de litio
El proceso de entremezclar los orbitales atómicos para dar un nuevo conjunto de orbitales con diferentes energías se llama hibridación. Vamos a ver por el litio.
La hibridación del litio entra en escena cuando los átomos se unen covalentemente. Si el litio forma un enlace covalente con otros átomos, entonces podemos predecir la hibridación. El tipo de átomo involucrado en la formación de enlaces con litio juega un papel clave en la determinación de la hibridación.
Solubilidad de litio
La solubilidad se refiere a la medida en que una sustancia puede disolverse en un solvente dado. La solubilidad difiere con la temperatura. Analicemos el litio.
Cuando el litio está presente en su forma elemental, su solubilidad en agua es muy pobre. Pero las sales de litio con cloruros, fluoruros, carbonatos, etc. son solubles en agua. También se observa que los compuestos de litio enlazados covalentemente son solubles en líquidos orgánicos como éter, etanol, etc.
Usos del litio
Debido a sus propiedades únicas, el litio encuentra aplicación en diversas industrias. Veamos algunas aplicaciones del litio.
- Se utiliza en baterías (recargables) que se colocan en dispositivos electrónicos como teléfonos celulares, computadoras portátiles, etc.
- Encuentra aplicación en industrias de fabricación de cerámica y vidrio resistentes al calor, fabricación de aleaciones, etc.
¿Es el litio un electrolito fuerte?
El electrolito consiste en un medio de iones que son capaces de conducir electricidad. Averigüemos qué tan fuerte es el electrolito de litio.
El litio no es un electrolito fuerte ni débil, pertenece a la categoría intermedia porque en forma elemental tiene un electrón desapareado. Mientras que en forma iónica puede actuar como un electrolito mucho más fuerte debido al enlace covalente adecuado.
¿El litio es ácido o básico?
El rango de pH para compuestos ácidos es de 0 a 6 y compuestos básicos es de 8 a 14. Estudiemos para el litio.
El metal de litio es básico ya que pertenece al grupo de elementos alcalinos. La solución de litio con agua da un pH de alrededor de 13.1, que es bastante básico. El pH del óxido de litio está en el rango de 10 a 11. Lo que significa que es básico.
¿El litio es polar o no polar?
En sustancias polares existe separación de carga y en sustancias no polares no existe separación de carga. Averigüemos por el litio.
El litio en forma de elemento no dará una polaridad clara, por lo que esta propiedad se puede estudiar una vez que se involucra en la unión. Tome el ejemplo de LiF, la electronegatividad de F es alrededor de 4 y Li es 1. Entonces, cuando restamos dos valores, obtendremos una diferencia considerable y, por lo tanto, la molécula es polar.
La polaridad del litio depende totalmente del tipo de átomo involucrado en el enlace. Considere el ejemplo si el litio se une con el cesio y forma un compuesto, el compuesto será no polar. La electronegatividad de Cs es 0.7. Al restar los dos valores no obtendremos una diferencia considerable.
¿Es el litio un ácido o una base de Lewis?
Los ácidos de Lewis son aquellos cuyo octeto está incompleto, por lo que pueden aceptar electrones. Las bases de Lewis tienen completa octeto y puede donar pares de electrones. Estudiemos para Li.
El litio puede actuar como ácido de Lewis y como base de Lewis, dependiendo del tipo de átomo con el que forme enlace. Considere el caso del LiH en la reacción con hidruro de aluminio. Aquí el LiH actúa como donante de pares de electrones, el AlH puede aceptar esos pares de electrones. Entonces aquí Li es base de Lewis y AlH es ácido de Lewis.
Considere el ejemplo del perclorato de litio, se ve que actúa como ácido de Lewis en el tipo de reacciones de Diels-Alder. Se ve que el Li+ (ácido de Lewis) se une al dienófilo en los sitios básicos. Esto acelera el proceso de reacción.
¿El litio es magnético?
Los materiales que son atraídos hacia un imán se conocen como materiales magnéticos. Analicemos para el litio, si posee carácter magnético o no.
El litio es una sustancia magnética. Podemos explicar el magnetismo en el litio describiendo el número cuántico de espín magnético (ms). Entonces, el valor de ms para Li es +12 y -12 y el giro es uno. El espín nos dice que tiende a comportarse como un microimán que posee un momento magnético.
¿El litio es paramagnético o diamagnético?
Los materiales que tienen electrones desapareados se conocen como paramagnéticos y los que no tienen electrones desapareados son diamagnéticos. Averigüemos por el litio.
El litio es un elemento paramagnético. El número atómico del metal es 3, la disposición de los electrones es tal que todos están en el orbital s. Dos electrones ocupan la capa 1s y un electrón está en la capa 2s. El electrón en la capa 2s no está apareado, por lo que podemos concluir que el litio es paramagnético.
¿El litio es un conductor?
Un conductor es una sustancia que permite el flujo de electricidad y calor. Busquemos litio.
El litio es un conductor. Se ha observado que conduce muy bien la electricidad y el calor. La razón del comportamiento conductor es que posee un tipo de enlace metálico que permite que los electrones deslocalizados fluyan fácilmente de un átomo a otro. Pudiendo así conducir la electricidad.
¿El litio es metálico o no metálico?
Una sustancia metálica es donde los enlaces formados son metálicos y en una sustancia no metálica el tipo de enlace es no metálico. Estudiemos para el litio.
El litio es una sustancia metálica. Los metales reaccionan vigorosamente con el oxígeno, esta propiedad se observa en el litio (puede arder a temperatura ambiente). Es eléctrica y térmicamente conductor. Es un metal alcalino suave y, por lo tanto, muestra un brillo metálico plateado al cortarlo.
¿El litio es una mezcla?
La mayoría de las veces los elementos no existen en forma única sino como una mezcla de varios otros elementos. Analicemos el litio.
El litio existe originalmente en una mezcla con potasio y cloro. La separación del litio se lleva a cabo de forma electrolítica a partir de la mezcla. Como sabemos, los iones de litio son bastante solubles, por lo que el litio generalmente se obtiene de los océanos en forma de salmuera.
¿El litio es frágil?
Una sustancia que tiene tendencia a romperse fácilmente se conoce como sustancia quebradiza. Busquemos litio.
El litio no es frágil. No se romperá fácilmente, pero es bastante suave y se puede cortar con bastante facilidad. Esta propiedad del litio encuentra muchas aplicaciones.
¿El litio es cristalino o amorfo?
Una sustancia que existe en forma de cristal es cristalina y una sustancia que no tiene una estructura o forma clara es amorfa. Vamos a ver por el litio.
El litio es una sustancia cristalina. La naturaleza física es una forma de cristal que tiene una forma y estructura bastante claras. El cristalino, como se discutió anteriormente, es cúbico centrado en el cuerpo.
¿El litio es plomo?
El plomo es un elemento que tiene número atómico 82 y se representa como Pb. Busquemos litio.
El litio no es plomo. El plomo es un elemento totalmente diferente que pertenece al bloque p y 14th grupo y 6th período. Pero ambos elementos juegan un papel crucial en la fabricación de baterías.
¿Es el litio más ligero que el acero?
Podemos hacer uso de la densidad para comparar esta propiedad de las dos sustancias. Analicemos en detalle.
El litio es más ligero que el acero. Entre todos los elementos, el litio se considera el más ligero. La densidad del litio es de alrededor de 0.53 g/cm3 y la densidad del acero es de 8 g/cm3. Podemos ver que la densidad del litio es la menor entre las dos, por lo que será la más ligera.
¿El litio es maleable?
La maleabilidad es la propiedad de las sustancias de que se les puede dar cualquier forma sin romperla. Analicemos el litio.
El litio es maleable. Sí, se le puede dar cualquier forma sin que se rompa ni se agriete. Esta propiedad es muy útil en el sector industrial.
¿El litio es radiactivo?
Una sustancia que se observa que emite radiación electromagnética. Busquemos litio.
El litio no es radiactivo. En la forma elemental de litio no mostrará ninguna radiactividad. Pero tiene isótopos (número de masa = 6 y 7).
Conclusión
El litio es un elemento de bloque con número atómico 3. Tiene una estructura cristalina bcc con carga formal cero.
Lea más sobre la siguiente estructura y características
Esta es Sania Jakati de Goa. Soy un aspirante a químico que cursa mi posgrado en química orgánica. Creo que la educación es el elemento clave que te convierte en un gran ser humano tanto mental como físicamente. Me alegra ser miembro de una brillante rama de la química y haré todo lo posible para contribuir en todo lo que pueda desde mi lado y Lambdageeks es la mejor plataforma donde puedo compartir y adquirir conocimientos al mismo tiempo.
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