KF es una molécula de haluro alcalino y una fuente de extracción de fluoruro de los minerales. Expliquemos brevemente la estructura de KNO3 Lewis y los otros 11 hechos brevemente a continuación.
KF es un compuesto más iónico que de naturaleza covalente. K es una molécula alcalina, mientras que F es un halógeno, por lo que se produce una fuerte interacción iónica entre los enlaces KF. KF adopta una estructura de red cúbica como NaCl. Ambos átomos son monovalentes en la molécula KF. K dona un electrón y F lo acepta.
La molécula KF consta de solo dos átomos, por lo que no podemos diferenciar el átomo central, pero K juega el papel del átomo central. K y F comparten un enlace simple. Centrémonos en algunos importantes datos sobre KF como la estructura de Lewis, electrones de valencia e hibridación en la siguiente sección con las explicaciones adecuadas.
¿Cómo dibujar la estructura de KF Lewis?
Estructura de Lewis puede predecir la forma molecular, el ángulo de enlace y los electrones de valencia de un átomo en particular. Ahora discuta cómo dibujar el estructura de luis de KF en unos pocos pasos.
Contando los electrones de valencia -
Primero debemos calcular los electrones de valencia totales que están involucrados en la formación de enlaces de la molécula KF. El electrón de valencia de K es 1 y para F es 7. Entonces, ahora sumamos ambos electrones de valencia para obtener los electrones de valencia totales. Entonces, los electrones de valencia totales para la molécula KF son 7+1 = 8.
Elegir el átomo central -
Como la molécula KF consta de dos átomos, es difícil diferenciar entre el átomo central y el átomo terminal. Pero basándonos en el tamaño y la electropositividad elegimos K como átomo central y F como átomo terminal, aunque la molécula es lineal con respecto a ambos átomos.
Satisfaciendo al octeto -
Después de la formación sucesiva de enlaces, tenemos que comprobar si ambos átomos cumplen o no la regla del octeto. Tanto K como F necesitan un electrón más en su orbital de valencia para completar su octeto. Entonces, necesitamos 2+8 = 10 electrones por octeto, y hay 8 electrones de valencia presentes en la molécula KF.
Satisfaciendo la valencia de cada átomo –
En la última sección, vemos que hay 10-8 = 2 electrones que son cortos para completar el octeto de los átomos K y F. Ahora, estos 2 electrones están satisfechos por el enlace 2/2 = 1. K y f son monovalentes y ambos comparten un enlace entre ellos para satisfacer su valencia, así como un octeto.
Asigne los pares solitarios:
Después de satisfacer el octeto y la valencia, si hay electrones adicionales no enlazados presentes para cualquier átomo, se asignarán como pares solitarios sobre ese átomo en particular. K no tiene ningún electrón adicional, pero F tiene seis electrones adicionales después de la formación del enlace. Esos seis electrones se asignan como pares solitarios sobre el átomo de F.
Forma de la estructura KF Lewis
KF estructura de luis la forma es la forma particular donde K y F toman después de la formación de un enlace. Aquí discutimos la forma real de KF en detalle.
La forma molecular de KF es lineal con respecto a ambos átomos. Como la estructura es lineal, hay dos átomos terminales presentes, uno es K y el otro es F. Esta geometría lineal también se mantiene por el enlace simple entre ambos átomos. Pero si vemos la estructura de celosía que es cúbica para KF.
La razón detrás de la geometría lineal es mantener la repulsión estérica baja y es la geometría perfecta para dos átomos. No hay otra opción presente para la geometría, tampoco hay repulsión de pares solitarios, por lo que la forma no se desvía de su linealidad. Por eso adopta la linealidad.
electrones de valencia KF
Los electrones de valencia son aquellos electrones presentes en el orbital de valencia de cada átomo e involucrados en la formación del enlace. Contemos los electrones de valencia del KF.
Los electrones de valencia totales para KF son 8. Entre estos 1 de K y otro y el resto 7 de F. La configuración electrónica de K es [Ar]4s1 y para F es [He]2s22p5. Para K 4s es su orbital de valencia y para F 2s y 2p. Entonces, los electrones presentes en esos orbitales se consideran electrones de valencia.
Ahora calcule los electrones de valencia generales para la molécula KF
- El electrón de valencia para K es = 1
- Los electrones de valencia para F son = 7
- Entonces, el número total de electrones de valencia para la molécula KF es 7+1 = 8
- Los electrones de valencia totales para KF son la suma de los electrones de valencia individuales para K y F.
KF lewis estructura pares solitarios
Lone empareja los electrones de valencia y también está presente en el orbital de valencia pero no participa en la formación del enlace. Veamos qué átomo puede contener pares solitarios.
Los pares solitarios de moléculas KF son seis pares. Que viene del sitio F. K carece de pares solitarios porque no contiene suficientes electrones que puedan asignarse como pares solitarios después de la formación del enlace. Pero F tiene un exceso de electrones que pueden existir como pares solitarios después de la formación del enlace. Son electrones no enlazados.
Ahora calcule los pares solitarios de cada átomo en la molécula KF usando una fórmula,
- pares solitarios = electrones de valencia – electrones enlazados
- Pares solitarios de K es, 1-1 = 0
- Pares solitarios de F es, 7-1 = 6
- Entonces, los pares solitarios generales de la molécula KF son 6.
Los pares solitarios F son los pares solitarios de KF.
Cargo formal de la estructura de KF Lewis
La carga formal puede predecir la carga sobre un átomo particular en una molécula. Calculemos la carga formal de la molécula KF para ver si está cargada o no.
El cargo formal de KF es cero. Entonces, no hay carga presente ni en K ni en F. K y F están unidos por enlaces covalentes en lugar de interacción iónica. Ambos son átomos monovalentes, por lo que la cantidad de K positivo se neutraliza por la cantidad de carga negativa sobre F.
La fórmula que se utiliza para el cargo formal es,
- FC = Nv - Nlp. -1/2 nortepb
- La carga formal sobre K es 1-0-(2/2) = 0
- La carga formal sobre F es 7-6-(2/2) = 0
- Entonces, la carga formal general de la molécula KF es cero.
- Esto también prueba que la molécula KF es neutra y no aparece carga en ella.
Ángulo de estructura de KF Lewis
El ángulo de enlace de una molécula es un ángulo particular que se forma por la orientación particular de los toms presentes dentro de la molécula. Ahora discuta el ángulo de enlace KF en detalle.
El ángulo de enlace de la molécula KF es 1800. Esto prueba que la orientación de los átomos de K y F es lineal y no hay desviación en su disposición. Simplemente están conectados a través de un enlace simple y se encuentran en la posición terminal del enlace simple. Entonces, adoptan geometría lineal y ángulo de enlace 1800.
1800 es el ángulo de enlace ideal para la molécula lineal. Entonces, a partir de los datos del ángulo de enlace, podemos decir que no hay un factor de desviación presente dentro de la molécula. Si hay algún tipo de repulsión estérica presente, la molécula intenta minimizar ese tipo de repulsión cambiando el ángulo de enlace.
Regla del octeto de la estructura de KF Lewis
Cada molécula covalente o iónica obedece la regla del octeto al completar el orbital de valencia de los átomos al compartir electrones. Veamos cómo la molécula KF obedece al octeto.
K libera un electrón de su orbital s y completa su octeto. Ahora ese electrón liberado fue aceptado por el F en su capa de valencia. Entonces, ahora F también completa su octeto ya que F tiene siete electrones en su orbital de valencia después de aceptar su orbital de valencia lleno como un gas noble.
La configuración electrónica de K es [Ar]4s1, por lo que cuando libera un electrón de su orbital 4s, que es el orbital de valencia, su configuración se convierte en gas noble como Ar. De nuevo, para F la configuración electrónica es [He]2s22p5. Al aceptar un electrón, su octeto también está completo.
Resonancia de la estructura de KF Lewis
La deslocalización de nubes de electrones de una forma de esqueleto a otra con exceso de densidad de electrones se denomina resonancia. Veamos si ocurrió resonancia en KF o no.
No se produjo resonancia en la molécula de KF. Porque KF es una molécula iónica y no hay partes de densidad electrónica entre dos átomos. K dona electrones y F acepta. Tampoco hay presencia de exceso de densidad electrónica. Aquí ocurrieron transferencias totales de densidad electrónica.
Sólo se observó resonancia en la molécula covalente. Donde dos o muchos más átomos comparten densidad electrónica a través de enlaces. Además, si hay presencia de nubes de electrones en exceso, solo esas nubes de electrones se deslocalizan mediante la transferencia de los enlaces sigma de la molécula. Pero no se dan en los compuestos iónicos.
hibridación KF
KF tiene hibridación sp. Este valor de hibridación también interviene en su geometría lineal. Podemos predecir la hibridación de KF a partir de la siguiente tabla a partir de su geometría.
| Estructura | Valor de hibridación | Estado de hibridación del átomo central | Ángulo de enlace |
| Lineal | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| planificador trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraédrica | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Triangular bipiramidal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(ecuatorial) |
| Octaédrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| bipiramidal pentagonal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
El orbital s de K y el orbital p de F se someten a una hibridación sp. Como KF es iónico, no podemos calcular la hibridación mediante la fórmula convencional, H = 0.5 (V+M-C+A), donde H = valor de hibridación, V es el número de electrones de valencia en el átomo central y M = monovalente átomos rodeados.
¿El KF es iónico o covalente?
De acuerdo con la regla de Fajan, ningún compuesto es de naturaleza puramente iónica o covalente, cada molécula tiene alguna de ambas características. Ahora vea si KF es iónico o covalente.
KF es una molécula iónica en lugar de una molécula covalente. Porque aquí no se produjeron acciones de electrones durante la formación del enlace. K dona un electrón y F acepta ese electrón para formar un enlace iónico.
¿Por qué y cómo KF es iónico?
Las moléculas iónicas siempre se forman durante la donación total de electrones de una especie a otra especie. No se compartió ningún electrón en el enlace en el enlace iónico.
KF puede ionizarse totalmente para formar K+ y F-. Entonces, aquí la separación total de carga puede ser posible y es una señal de que el enlace KF es puramente un enlace iónico; de lo contrario, la separación total de carga no es posible. Entonces, el enlace KF es iónico puro y KF es una molécula iónica y también el potencial iónico de K es muy alto.
La naturaleza iónica o covalente también depende del potencial iónico del catión y la polarizabilidad del anión. El potencial iónico de K es alto pero la polarizabilidad de F es muy baja. Como el tamaño iónico de F es muy bajo, no puede ser polarizado por la alta densidad de carga electrónica.
¿KF es un ácido o una base?
La especie que libera H+ ion se llama ácido y los que liberan OH– se llaman la base. Veamos si KF es ácido o base.
KF no es ni un ácido ni una base. KF está hecho por la reacción de una base fuerte y un ácido débil, por lo que podemos decir que hay un carácter básico presente dentro de la molécula. Más bien es una sal básica. El rango de pH de KF se encuentra entre 5.5 y 8. Por lo tanto, es un rango muy amplio. Entonces, es difícil decir su acidez.
¿Por qué y cómo KF es básico débil?
KF no es ácido ni básico, pero es ligeramente básico, más bien es débilmente básico. Ahora comprenda cómo KF actúa como una base débil.
KF se hace por la reacción de una base fuerte como KOH y un ácido débil como HF. Entonces, cuando formaron KF, existirá un carácter básico, ya que proviene de una base sólida. El producto no se neutraliza adecuadamente debido a la diferencia de acidez. por eso se comporta como una base débil.
Cualquier reacción ácido-base no se neutralizará siempre. La naturaleza ácida o básica del producto final depende del ácido o base inicial. Si ambos son iguales, el producto final se neutralizará; de lo contrario, si es fuerte, se observará su carácter en el producto final.
¿El KF es soluble en agua?
Una molécula que es soluble en agua depende de cómo se disolvió en agua al romper su enlace. Veamos si KF es soluble en agua o no.
KF es soluble en agua. Porque es una sal iónica y rompe su enlace muy rápidamente en agua y se disuelve en ella. La energía de hidratación de K+ es tan alto que atrajo la molécula de agua que lo rodea y se disuelve en el agua.
¿Por qué y cómo KF es soluble en agua?
KF es una sal iónica, por lo que se disuelve en agua y se disocia en dos iones diferentes, y es soluble en agua.
KF se ioniza para formar K+ y F– en la solución de agua y la energía de hidratación de K+ es muy muy alto. Entonces, atrajo las moléculas de agua en cantidades muy grandes y las moléculas de agua rodearon el catión y se volvieron solubles en el catión. Lo mismo ocurrió también para el anión.
No toda la sal se disuelve en el agua porque alguna sal tiene una entalpía de hidratación muy alta, entonces requiere mayor energía para romper sus enlaces para ser soluble en agua. Pero KF necesita mucha menos energía para ser soluble en agua a pesar de que su energía de hidratación es suficiente para esta tarea.
¿Es KF una base fuerte?
Mayor tendencia a liberar OH– mayor será la basicidad de esa especie. Ahora vea la tendencia de absorber el protón de la molécula KF.
KF no es una base fuerte porque su capacidad para extraer protones de la molécula de ácido es muy baja. Además, KF se forma por la reacción de una base fuerte y un ácido débil. Entonces, su naturaleza básica es muy baja. KF es sal básica en lugar de una base débil.
¿Por qué y cómo KF no es una base fuerte?
KF es una sal de base débil, debido a la formación de una reacción con una base fuerte y un ácido débil.
Cuando una base fuerte reacciona con un ácido débil, el producto no se neutraliza por completo. El carácter de la base siempre domina allí. KF se forma por la reacción de una base fuerte y un ácido débil. El ácido débil no puede neutralizar la base fuerte y el producto tiene cierta naturaleza básica pero es muy débil.
KF es una sal básica en lugar de una base. Por lo tanto, no podemos decir que sea básico o que actúe como una base débil, o que reaccione con un ácido. KF no se usa como base en la reacción ácido-base. Es solo una sal básica.
¿KF es una sal?
La reacción con el ácido y la base formó una molécula de agua junto con la sal. La sal es un compuesto iónico formado con catión y anión. A ver si KF es sal o no.
KF es una sal iónica. Se formó con K+ catión y F– anión con estructura reticular adecuada. KF también se forma por la reacción de una base fuerte como el hidróxido de potasio y un ácido débil como el fluoruro de hidrógeno. Naturalmente, KF tiene propiedades básicas débiles porque no es para una neutralización completa.
¿Por qué y cómo KF es una sal iónica?
La sal iónica se forma por la reacción de ácido y base y se ioniza completamente cuando se disuelve en una solución acuosa y también tiene una estructura reticular particular.
KF es una sal iónica porque tiene una forma de red particular, que es cúbica. Además, KF se ioniza para formar dos partículas cargadas cuando se disuelve en agua. KF se forma tras la reacción de la molécula de ácido y base, lo que confirmó que KF es una sal y la naturaleza de la sal es iónica.
KF es sal iónica y la naturaleza de la sal es ligeramente básica. La reacción de ácido y base hace que la molécula salga. KF es una sal iónica que tiene una estructura reticular cúbica.
¿KF es un electrolito?
Los electrolitos son aquellas especies que se ionizan en la solución acuosa y conducen la electricidad de una manera muy fácil. Ahora vemos si KF actúa como electrolito o no.
KF es un electrolito porque es una sal iónica y se ioniza en la solución acuosa de una manera muy fácil. Cuando una solución acuosa de KF pasa la electricidad debido a la formación de cationes y aniones con alta densidad de carga. Por lo tanto, puede comportarse como un electrolito.
¿Por qué y cómo KF es un electrolito?
KF se puede ionizar en la solución acuosa y formar partículas iónicas para pasar la electricidad, por lo que es un electrolito.
KF es una sal iónica, por lo que cuando se disuelve en agua, se disocia por la energía de hidratación y la formación de dos partículas cargadas, una es un catión K y la otra es un anión F. Esa partícula de carga es muy buena conductora de electricidad debido a su alta densidad de carga.
La solución acuosa de KF pasa electricidad. Entonces, toda la solución se carga cuando KF está presente dentro. Entonces, en muchas reacciones donde se necesita una solución de electrolito, se puede usar KF.
¿Es KF un electrolito fuerte?
Los electrolitos fuertes son aquellos que se disocian en una solución acuosa muy rápido y la conductancia iónica será alta. Discutamos la naturaleza electrolítica de KF.
KF es un electrolito fuerte debido a la disociación muy rápida de la molécula de KF en la solución acuosa al ion respectivo. La conductancia de la solución KF también es alta debido a la fuerte formación de iones.
¿Por qué y cómo KF es un electrolito fuerte?
La formación de iones fuertes y la rápida disociación del KF forman un electrolito fuerte.
La movilidad de la K+ ion y F– El ion es muy rápido. Esos dos iones se forman debido a la disociación del KF en una solución acuosa. Debido a la formación de esos dos iones, la conductancia eléctrica también es muy alta.
Cuanto mayor sea la movilidad de los iones, mayor será la interacción y mayor será la conductancia.
¿Es KF capaz de formar puentes de hidrógeno?
Los átomos de menor tamaño y mayor electronegatividad pueden interactuar con el átomo de hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno. Ahora vea si KF es capaz de formar enlaces H o no.
KF es capaz de formar enlaces de hidrógeno, ya que KF contiene un átomo de F electronegativo. Que también es de menor tamaño para la formación de un enlace de hidrógeno ideal.
¿Por qué y cómo KF puede formar enlaces de hidrógeno?
KF tiene un átomo de F electronegativo, que puede formar enlaces de hidrógeno.
Cuando KF se acerca mucho a cualquier molécula que contenga hidrógeno, como el agua, se producirá una interacción muy débil entre el átomo de hidrógeno y el átomo de F de KF. Entonces, el enlace de hidrógeno ocurrió en el KF solo por el sitio F.
El ion K electropositivo repele el átomo de hidrógeno ya que ambos contienen la misma carga, solo F atraído por el enlace de hidrógeno. Debido al enlace de hidrógeno, muchas características físicas y químicas del KF cambiarán.
¿KF es neutral?
Neutral se define cuando las dos cargas opuestas se anulan completamente entre sí. Ahora estamos hablando de si KF es neutral o no.
KF es una molécula neutra porque la carga iónica presente en esta molécula está completamente neutralizada por ambas cantidades exactas.
¿Por qué y cómo KF es neutral?
No hay carga presente sobre la molécula de KF que hace que KF sea neutral.
Cuando KF se ioniza, se forman dos iones, uno es K+ y otra es F–. Ambos son iones monovalentes, por lo que la cantidad de carga es la misma pero opuesta, lo que puede cancelarse.
Aunque KF es neutral, es una sal básica por su carácter básico.
¿KF es no polar o polar?
La polaridad depende de la naturaleza del enlace o de la presencia de un momento dipolar permanente. Ahora tenemos que discutir brevemente la polaridad KF.
El enlace iónico presente en la molécula de KF hace que la molécula sea polar. Hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos de K y F, por lo que habrá un momento dipolar presente.
¿Por qué y cómo KF es polar?
La diferencia de electronegatividad entre dos átomos en la molécula KF hace que la molécula sea polar.
El enlace entre K y F es polar.. Hay un flujo de momento dipolar desde el sitio K al sitio F electronegativo. Entonces, el enlace entre K y F es polar. Además, los enlaces iónicos son siempre polares y el valor del momento dipolar no se cancela para los átomos.
El enlace iónico y la donación de electrones hacen que la molécula sea completamente polar y, por esta razón, KF también es soluble en agua.
Conclusión
KF es una sal iónica y básica que consta de K y F. La estructura reticular es cúbica y la molécula se forma tras la reacción de una base fuerte y un ácido débil.
Lea también
- Brf2 lewis estructura 2
- Estructura de Lewis del ácido carboxílico.
- Estructura de lewis xecl2
- estructura hscn lewis
- estructura lewis al2o3
- Estructura de lewis hbro3
- estructura lewis pf2cl3
- estructura lewis nh2
- N2h2 estructura de lewis
- Estructura de lewis gah3
Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.