Clorato de potasio o KClO3 es una sustancia cristalina blanca en su forma pura. Hablemos de las características importantes de KClO3 en detalles a continuación.
KClO3 es uno de los compuestos de clorato más utilizados. Tiene sabor salino como una sal inorgánica. Se utiliza en fuegos artificiales, en agricultura como componentes de pesticidas.
KClO3 es un generador químico de oxígeno. Discutamos cómo dibujar KClO3 estructura de Lewis junto con algunas propiedades como solubilidad, naturaleza electrolítica y otros hechos de KClO3 estructura de luis abajo.
Cómo dibujar KClO3 estructura de Lewis?
Agente oxidante KClO3 La estructura de Lewis se puede dibujar siguiendo los pasos a continuación.
Paso 1: contar los electrones participantes de los átomos
Un total de 26 electrones de valencia participaron en KClO3 Formación de enlaces de la estructura de Lewis. Estos electrones se pueden contar a partir de las posiciones de los átomos en la molécula, ya que el potasio es un elemento del grupo 1; el oxígeno es del grupo 16 y el cloro es del grupo 17.
Paso 2: transferencia de electrones y formación de iones
El potasio tiene un exceso de electrones que le impide obtener una configuración estable como el argón de gas noble más cercano. Por lo tanto, este electrón se transfiere completamente para formar ion clorato.
Paso 3: neutralización de carga
Los iones se dibujan dentro del tercer paréntesis mientras que las cargas sobre los iones se muestran fuera del paréntesis. en KClO3 la estructura de Lewis, ambos iones tienen una sola carga sobre ellos, que se muestran con el tipo de carga.
KClO3 forma de estructura de lewis
La forma de la estructura de Lewis se puede establecer a partir de la hibridación de una molécula covalente que crea una geometría particular. Discutamos si podemos identificar la forma de KClO3.
KClO3 La estructura de Lewis no tiene una forma particular ya que no está formada por hibridación de orbitales. Los iones con carga opuesta se organizan de forma compacta por una gran fuerza para formar una estructura de red monoclínica.
KClO3 carga formal de la estructura de lewis
La carga formal es un concepto de compuesto covalente para seleccionar la forma canónica más estable con carga mínima para cada átomo. Averigüemos el cargo formal de KClO3.
Cargo formal por KClO3 la estructura no se puede calcular ya que es un compuesto iónico y la nube de electrones no se comparte en él. uno KClO3 contiene iones de potasio con carga positiva (K+) e iones de clorato con carga negativa (ClO3-). Estas cargas opuestas pueden cancelarse entre sí para volverse neutrales.
KClO3ángulo de la estructura de Lewis
El ángulo de la estructura de Lewis se mide para el compuesto covalente entre los orbitales híbridos superpuestos que forman el enlace. Encontremos si podemos medir esto para KClO3.
KClO3 El ángulo de la estructura de Lewis no se puede determinar como moléculas covalentes con la ayuda de Teoría VSEPR. Aquí, los iones con carga opuesta se acomodaron de cierta manera para formar una red. El ángulo de enlace covalente solo se mide a través de la formación de orbitales híbridos que no es posible para KClO3.
KClO3 regla del octeto de la estructura de lewis
Los electrones deben organizarse de tal manera que haya menos repulsión y es posible si la última órbita está llena de octetos. Exploremos más esto para KClO3.
Todos los átomos en KClO3 no siga la regla del octeto porque el cloro tiene una excepción. En la molécula de cloro de clorato tiene más electrones en la capa de valencia que ocho. Esto se debe a que tiene una subcapa 'd' para aceptar electrones en los 3rd órbita, puede aumentar su estado de oxidación.
KClO3 pares solitarios de la estructura de lewis
Los pares solitarios son la nube de electrones concentrados que no se unen y permanecen en el átomo principal. Encontremos si KClO3 tiene dicho electrón no enlazante.
KClO3 no tiene pares de electrones solitarios ya que es un compuesto iónico, los electrones se transfieren completamente del aceptor al donante. Aunque el ion clorato contiene un par de electrones no enlazantes que se concentran sobre el átomo de cloro.
Los pares solitarios de átomos de oxígeno de clorato no se cuentan porque participaron en la formación de la estructura canónica.
KClO3 electrones de valencia
Los electrones de valencia son aquellos que pueden ir a un estado más excitado para formar un enlace químico de molécula. Háganos saber acerca de estos electrones débilmente acotados de KClO3.
Un total de 26 electrones de valencia participan en el enlace químico de un KClO3 molécula. Hay 26 electrones de órbita externa en el ion clorato, entre los cuales un electrón se transfiere al ion con carga positiva (K+) para formar un enlace iónico.
KClO3 hibridación
Hibridación es la mezcla de los últimos orbitales de la capa donde el nuevo orbital híbrido contiene un porcentaje de los orbitales principales. Exploremos si podemos ver esto en KClO3.
La hibridación no se puede ver en KClO3 molécula. Esto se debe a que, al ser un compuesto iónico, no necesita un orbital híbrido para una mejor superposición en el enlace químico. La nube de electrones se desplaza directamente desde el ion clorato y las formas de enlaces iónicos por una fuerte fuerza de atracción.
KClO3 solubilidad
La solubilidad de un compuesto en cualquier solvente se mide por la cantidad que se solvató para formar una solución saturada. Hablemos de la solubilidad de KClO3 en diferentes solventes.
| Solvente | magnitud |
| agua a 0 grados centigrados | 3.13g/ 100ml |
| agua a 25 grados centigrados | 8.15g/ 100ml |
| agua a 100 grados centigrados | 53.51g/ 100ml |
| Glicerol a 20 grados Celsius | 1 g / 100 g |
| acetona | despreciable |
KClO3 es soluble en agua y forma una solución incolora. La solubilidad aumenta con la temperatura porque al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética en el soluto (KClO3), ayuda a disociar más.
es KClO3 ¿sólido o líquido?
Sólido y líquido son estados de la materia que se pueden diferenciar por la fuerza entre los átomos, ya sea electrostática o fuerza de vander waals. Exploremos esto para KClO3.
KClO3 es materia sólida cristalina. Esto se debe a que los iones unidos por una fuerte fuerza electrostática se organizan de forma compacta para desarrollar cristales monoclínicos. Este estado sólido del compuesto se puede justificar por su alto punto de fusión que es de 356 grados centígrados, ya que necesita mucha energía para romper el energía reticular.
es KClO3 ¿polar o no polar?
La polaridad es esa propiedad física que se puede medir para un compuesto covalente que tiene un dipolo en los enlaces. Expliquemos por qué no podemos medir la polaridad de KClO3.
KClO3 es un compuesto no polar porque tiene enlace iónico entre dos iones de carga opuesta. Este enlace químico se forma mediante la transferencia completa de electrones para completar el octeto. Por lo tanto, no hay carga parcial ni formación de dipolo, la polaridad no se puede medir.
es KClO3 acido o basico?
Los ácidos son los compuestos que forman una base conjugada y la base puede formar un ácido conjugado en la reacción. Veamos si podemos llamar a KClO3 ácido o base.
KClO3 es un compuesto inorgánico de sal neutra. Esto se debe a que resulta de la reacción del ácido clórico (HClO3) y base KOH. En esta reacción de neutralización el agua (H2O) se forma la molécula junto con la sal KClO3. El pH del medio de reacción se vuelve neutro alrededor de 7.
es KClO3 ¿electrólito?
Los electrolitos son las sustancias que pueden transportar electricidad a través de electrones débilmente unidos en enlace de valencia. Entendamos si KClO3 tiene esta capacidad.
KClO3 es un electrolito débil en estado sólido pero es un electrolito fuerte en estado líquido. En estado sólido, los iones están estrechamente unidos por una fuerte fuerza intramolecular y no pueden separarse para transportar carga. En estado líquido, los iones se encuentran en estado móvil, por lo que pueden transportar corriente con facilidad.
es KClO3 iónico o covalente?
El compuesto iónico o covalente se puede distinguir por el método de transferencia de electrones cuando se forma el enlace químico. Hablemos de la naturaleza de enlace de KClO3.
KClO3 es un compuesto iónico aunque tiene enlaces covalentes en el ion clorato. El ion de potasio con carga positiva y el ion de clorato con carga negativa formulan el compuesto mediante la transferencia total de electrones.
Conclusión:
KClO3 es una molécula iónica y un fuerte agente oxidante que puede oxidar otras moléculas y reducirse a sí mismo. Puede generarse como sal en una reacción de neutralización que afecta sus propiedades.
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