El sulfuro de potasio (K2S) consta de dos átomos de potasio (K), cada uno con 1 electrón de valencia, y un átomo de azufre (S) con 6 electrones de valencia. En la estructura de Lewis, cada átomo de K dona su electrón a S, formando enlaces iónicos y dando como resultado un ion K+ y un ion S2-. El azufre alcanza una configuración de octeto, similar al gas noble argón, con 8 electrones. La diferencia de electronegatividad entre K (0.82) y S (2.58) impulsa la formación del enlace iónico. El K2S cristaliza en una estructura antifluorita, donde cada ion S2- está rodeado por 8 iones K+, lo que refleja su naturaleza iónica y su estructura de estado sólido.
El sulfuro de potasio (k2s) es un sólido incoloro que es de color amarillo cuando se contamina con impurezas. La masa molar del sulfuro de potasio es 110.262 g/mol. Su olor es como el huevo podrido como similar al sulfuro de hidrógeno,H2S. El punto de ebullición y fusión del sulfuro de potasio es 9120 C, 8400C respectivamente.
Es higroscópico. Puede causar peligros graves como quemaduras en la piel, riesgos de incendio y también problemas ambientales. El sulfuro de potasio se prepara calentando sulfato de potasio con coque o haciendo reaccionar potasio con azufre en presencia de amoníaco. Veamos algunos detalles del sulfuro de potasio en las siguientes secciones.
Cómo dibujar K2¿Estructura S Lewis?
El Estructura de Lewis de una molécula o un compuesto se dibuja para entender cómo se formó el enlace. Entendamos cómo representar el Estructura de Lewis de sulfuro de potasio.
Cuenta sus electrones de valencia
En primer lugar debemos tener una idea de los electrones de valencia implicados aquí. Los electrones de valencia presentes en el potasio y el azufre son 1 respectivamente.
Reconocer su formación de enlaces.
Asignar su estructura de Lewis
Entonces, aquí, en lugar de compartir mutuamente, solo un átomo comparte sus electrones y el otro lo acepta. Por lo tanto, aquí se forma un enlace iónico. Dos átomos de potasio comparten un electrón con un azufre para formar un enlace iónico.
K2Regla del octeto de la estructura de S Lewis
De acuerdo con la regla del octeto, debe haber ocho electrones en la capa de valencia de un átomo si forma un enlace estable. Discutamos si k2s obedece la regla del octeto o no.
K2La estructura de S Lewis obedece la regla del octeto. Dos átomos de potasio donan un electrón al azufre para satisfacer su octeto, mientras que el azufre con seis electrones de valencia acepta dos electrones de dos átomos de potasio para satisfacer su octeto. Así que aquí ambos átomos obedecen la regla del octeto.
K2Resonancia estructural de S Lewis
La resonancia es la deslocalización de los electrones involucrados en una molécula. Veamos si el sulfuro de potasio sufre resonancia.
K2S Estructura de Lewis no sufre resonancia. Porque es un compuesto iónico que se forma por la atracción entre un catión con carga positiva y un anión con carga negativa.
K2Forma de la estructura de S Lewis
La forma de una molécula se puede encontrar a través de la teoría de repelencia del par de electrones de la capa de valencia. Determinemos la estructura del sulfuro de potasio.
La forma de K2estructura de s lewis es una estructura cristalina que es similar a la estructura antifluorita. La geometría electrónica es tetraédrica. La forma de cualquier molécula se determina de acuerdo con la teoría VSEPR.
K2Ángulo de enlace de la estructura de S Lewis
El ángulo de enlace se puede definir como el ángulo entre los átomos presentes en una molécula. Miremos el ángulo del sulfuro de potasio.
Sulfuro de potasio es un compuesto con un ángulo de enlace de 109.50. Como tiene geometría electrónica tetraédrica, tiene este ángulo de enlace.
K2Carga formal de la estructura de S Lewis
La carga formal de cualquier compuesto se puede encontrar a través de una fórmula simple y se da a continuación. Averigüemos la carga formal del sulfuro de potasio.
La carga formal del sulfuro de potasio es cero y es estable.
- Carga formal = Electrones de valencia – electrones no enlazantes – Nº de enlaces
- Carga formal de potasio = 1-0-1 = 0
- Carga formal de azufre = 6-4-2 = 0
K2Electrones de valencia de la estructura de S Lewis
Los electrones presentes en la capa externa de cualquier átomo se llaman electrones de valencia. Veamos cuántos electrones de valencia tiene el sulfuro de potasio.
K2S Estructura de Lewis contiene ocho electrones de valencia.La configuración electrónica externa del potasio es 4s¹ y el azufre es 3s² 3p⁴. Entonces tienen uno y seis electrones en la capa externa respectivamente. Así que en total ocho electrones en su capa de valencia.
K2Estructura de S Lewis Pares solitarios
Los electrones que no participan en el enlace se denominan electrones no enlazantes o pares solitarios. Veamos si el sulfuro de potasio tiene algún par solitario.
En el sulfuro de potasio, los pares solitarios solo se ven en el azufre. El azufre con seis electrones obtiene dos electrones de dos átomos de potasio para formar su enlace. De los seis electrones del azufre, hay dos pares solitarios o cuatro electrones no enlazantes.
K2Hibridación de la estructura de S Lewis
La hibridación es un proceso que se trata completamente con compuestos covalentes. Veamos la hibridación en sulfuro de potasio.
Los compuestos iónicos no pueden explicarse en términos de hibridación. Entonces no hay hibridación en K2S. La hibridación no se puede utilizar aquí porque los compuestos iónicos formados por la alternancia de cargas positivas y negativas se organizarán en una estructura cristalina compacta.
La estructura cristalina del sulfuro de potasio es antiflourita, donde los iones de potasio pequeños ocupan los sitios tetraédricos, los iones de sulfuro grandes en los ocho sitios de coordenadas.
Es K2¿S un ácido o una base?
La capacidad de una sustancia para proporcionar H+ iones es la fuerza ácida y la capacidad de donar OH– iones es su fuerza básica. Veamos si el sulfuro de potasio es ácido o no.
El sulfuro de potasio es una sustancia básica.
¿Por qué y cómo k2s es básico?
Vamos a sepa por qué el sulfuro de potasio exhibe naturaleza.
La acidez o basicidad de cualquier sustancia se encuentra a través de su valor de pH. Se encuentra que el pH del sulfuro de potasio es mayor que siete. Por lo tanto, es de naturaleza básica.
Es K2S Soluble en agua ?
La solubilidad de una sustancia es su capacidad para disolverse en otro líquido. Veamos el poder de solubilidad del sulfuro de potasio en varias soluciones.
El sulfuro de potasio es completamente soluble en agua. Se disuelve con agua para dar hidrosulfuro de potasio, KSH e hidróxido de potasio, KOH. En lugar de este sulfuro de potasio es soluble en etanol, glicerol e insoluble en éter.
¿Por qué y cómo k2s soluble en agua?
Tratemos de entender la solubilidad de k2s en agua.
K2S se disuelve con agua. El sulfuro de potasio es una molécula polar, por lo que puede interactuar fácilmente con el agua. Porque el agua también es una molécula polar. Ambos compuestos, que son de naturaleza polar, pueden interactuar muy fácilmente, por lo que se disolverán entre sí.
Es K2¿Iónico o covalente?
Los compuestos covalentes se forman por el intercambio mutuo de electrones entre los átomos. Entendamos que el sulfuro de potasio tiene un carácter covalente o iónico.
El sulfuro de potasio es un compuesto iónico. El potasio dona un electrón al azufre para formar sulfuro de potasio.
¿Por qué y cómo k2s es iónico?
Háganos saber más sobre el carácter iónico del sulfuro de potasio.
K2S es de naturaleza iónica. Cuando el potasio metálico dona el electrón, se carga positivamente, mientras que el azufre lo acepta y se carga negativamente. Aquí un átomo dona y el otro acepta electrones. Ambos átomos con carga opuesta se atraen para formar un enlace iónico aquí.
Es K2S un electrolito?
Un electrolito es una sustancia que se disocia en agua para formar iones cargados. Háganos saber si el sulfuro de potasio es un electrolito.
El sulfuro de potasio es un electrolito que conduce la electricidad.
¿Por qué y cómo k2s es un electrolito?
Háganos saber más sobre la propiedad electrolítica de k2s.
K2S es un electrolito. Es porque al ser una molécula polar, el sulfuro de potasio cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones y conduce la electricidad. Asi que
Es K2S ¿Polar o no polar?
La polaridad es un fenómeno que surge debido al cambio en el momento dipolar de los átomos en una molécula. Veamos que el sulfuro de potasio tiene naturaleza polar o no polar en la siguiente descripción.
k2s es una molécula polar debido a la diferencia en los valores del momento dipolar tanto del potasio como del azufre. El potasio es un metal alcalino mientras que el azufre es un no metal.
¿Por qué y cómo k2s es Polar?
Veamos por qué razones kes es polar.
Cuando dos átomos de carga opuesta están separados por cierta distancia, surge un factor llamado momento dipolar y tales compuestos serán polares. Si no, serán no polares. En algunos casos, tener dos cargas opuestas puede crear un compuesto polar.
La disposición simétrica de los átomos puede cancelarse entre sí el momento dipolar y serán de naturaleza no polar. Entonces, no solo las cargas, la disposición de los átomos también determina si es polar o no.
Es K2S Aquenosotros?
Acuoso significa si la sustancia es líquida como la naturaleza o disuelta en agua. Discutamos K2S es acuoso o no acuoso.
El sulfuro de potasio es una sustancia sólida incolora que rara vez se encuentra.
Es K2Sa sal?
La sal es una sustancia que se forma como resultado de la reacción entre un ácido y una base. Háganos saber k2S es una sal o no es una sal.
El sulfuro de potasio es una sal hecha con catión potasio y anión sulfuro. La sal es una sustancia neutra con iones cargados positiva y negativamente.
Es K2S una base fuerte?
La base es una sustancia que dona OH– iones cuando se disuelven en agua. Discutamos sobre la fuerza de la basicidad en K.2S.
Se encuentra que el sulfuro de potasio es de naturaleza básica.
¿Por qué y cómo k2s es una base fuerte?
Estudiemos la basicidad fuerte de k2s.
k2s forma hidróxido de potasio una base fuerte cuando se disuelve en agua. Por lo tanto, cuando se disuelve en agua, el sulfuro de potasio es una base fuerte.
¿K2S formar un enlace covalente?
Los enlaces covalentes se deben al intercambio común de electrones entre los átomos. Aprendamos si K2S es covalente o no.
El sulfuro de potasio es un compuesto iónico, no un compuesto covalente. Porque se forma por la atracción de dos cargas opuestas.
¿Por qué y cómo k2s no es covalente?
Veamos por qué k2s no es covalente.
k2s se forma por la atracción entre el potasio positivo y el ion sulfuro negativo. Así que no hay posibilidad de formación de enlaces covalentes aquí.
Es K2Sa Gas?
El gas es una forma de sustancia que no tiene forma ni volumen definidos. Veamos la naturaleza de K2S que es si es sólido, líquido o gas.
El sulfuro de potasio es una sustancia sólida, no gaseosa. El gas es una fase donde no hay forma ni volumen. Pero aquí k2s tiene una forma definida.
Es K2S Dipolo-Dipolo?
La interacción dipolo-dipolo es una fuerza intermolecular que existe entre ciertas moléculas. Veamos si existe interacción dipolo dipolo en el sulfuro de potasio.
Dipolo La interacción dipolo se observa en el sulfuro de potasio. En k2s existe la posibilidad de interacción entre el potasio positivo de un K2S con azufre negativo de otros K2S. Entonces, puede haber una interacción dipolo-dipolo entre las moléculas de sulfuro de potasio.
Dado que existe atracción entre el dipolo de una molécula a la otra K2S sufren atracción dipolo dipolo.
Conclusión
El sulfuro de potasio es un compuesto inorgánico que se utiliza en efectos de técnicas pirotécnicas, química analítica y campos medicinales.
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