En este artículo, "es la oxidación una reacción redox" se analizan brevemente las similitudes básicas, las diferencias y la comparación entre la oxidación y la reacción redox con explicaciones detalladas.
En la reacción redox, la oxidación y la reducción deben tener lugar simultáneamente. El intercambio de electrones es el requisito básico de cualquier reacción redox. Pero en la reacción de oxidación, un reactivo se oxida en presencia de oxígeno o cualquier agente oxidante para obtener el producto oxidado.
Analicemos algunas preguntas frecuentes con respuestas sobre estas dos reacciones a continuación.
¿Cómo es la oxidación una reacción redox?
La reacción redox se compone de dos medias reacciones diferentes que ocurren juntas en una sola reacción redox:
- Semireacción de oxidación
- Semireacción de reducción.
El intercambio de electrones entre dos reactivos es el criterio más importante que debe cumplirse en un reacción quimica de óxidoreduccioón. Estos dos reactivos son básicamente oxidado y reducido con la ayuda de otro reactivo simultáneamente. En la semiecuación de reducción, los reactivos deben ganar electrones y en la semireacción de oxidación, los reactivos deben perder electrones para obtener el producto respectivo. El número de electrones ganados o perdidos durante la reacción redox debe equilibrarse correctamente para obtener la ecuación redox equilibrada correcta.
Por ejemplo,
Fe2+ + MnO4– → Fe3+ + manganeso2+ (Ecuación redox desequilibrada)
- Media reacción de oxidación: Fe2+→ Fe3+ + Y– ——–1 sin ecuación
- Semireacción de reducción: MnO4– + 8H+ →Mn2+ + 4H2O+5e–——2 sin ecuación
- (1sin ecuación ×5)——— 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e–
- (2sin ecuación ×1)———MnO4– + 8H+→ Mn2+ + 4H2O+5e–
- La ecuación balanceada neta es—— 5Fe2+ + Mn O4– + 8H+ → 5Fe3+ + manganeso2+ + 4H2O
La reacción de oxidación básicamente significa pérdida de electrones por parte de cualquier reactivo en presencia de un agente oxidante. El número de oxidación de ese reactivo también aumenta al reaccionar con oxígeno. La pérdida de hidrógeno de cualquier sustancia también es un ejemplo de reacción de oxidación.
Por ejemplo,
- 2 mg + O2→ 2MgO (reaccionando con oxígeno)
- CH3CH2CHO → CH3CHO (pérdida de hidrógeno)
Para saber más por favor siga: Ejemplos de SN2: información y hechos detallados
¿Todas las reacciones de oxidación son redox?
Reacción redox conocida como reacción de oxidación-reducción. Una reacción redox se puede separar en dos mitades de reacción, es decir, mitad de reacción de oxidación y reducción. Entonces, la reacción de oxidación debe estar involucrada en la reacción redox.
En la reacción de oxidación, los reactivos reaccionan con el oxígeno y el número de oxidación de esa especie en particular aumenta en el producto que el reactivo. Con eso, el número de oxidación del oxígeno o cualquier otro reactivo oxidante por el cual se oxida la sustancia se reduce en el producto. Por lo tanto, solo la oxidación no puede tener lugar por separado en ninguna reacción.
En la reacción redox generalmente están presentes dos reactivos. Los electrones se intercambian o transfieren de un reactivo a otro y se obtiene como producto uno oxidado con una especie reducida.
En este ejemplo anterior, el número de oxidación de Fe en Fe2O3 es +3 que se cambia a 0 en el lado del producto. Por lo tanto, esta mitad de la reacción de reducción y el número de oxidación del carbono es +2 en CO pero se cambia a +4 en CO2. Por lo tanto, es la parte de la reacción de oxidación media.
Vamos a equilibrar la ecuación anterior-
El cambio del número de oxidación para la semireacción de oxidación y la semireacción de reducción es 2 y 3 respectivamente. Por lo tanto, la ecuación balanceada neta es:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
¿Qué sucede en una reacción redox?
La reacción redox no es más que la transferencia de electrones entre dos sustancias. Un reactivo se oxida y otro reactivo se reduce debido al intercambio de electrones. En el proceso de oxidación, el reactivo pierde sus electrones, mientras que en la reducción, el reactivo gana electrones en una sola reacción redox.
Crédito de la imagen: Wikimedia Commons
Pongamos un ejemplo para que quede claro-
Zn(s)+2H+ (ac) + 2Cl– (aq) → H2 (g) + zinc2+ (ac) +2Cl– (aq)
En este ejemplo anterior, Zn se oxida a Zn2+ y perdió dos electrones y el agente oxidante es H+. Entonces, la semireacción de oxidación es: Zn (s) → Zn2+ (ac). Del mismo modo, H+ se reduce a H2 aceptando dos electrones con la ayuda de Zn. Así, el Zn actúa como reductor y el H+ actúa como oxidante agente. La mitad de la ecuación de reducción será 2H+ (aq) → H2 (G)
Para saber más, consulte: 7 ejemplos de moléculas tetraédricas: explicación y hechos detallados
¿Qué sucede en una reacción de oxidación?
La reacción de oxidación no es más que el aumento del número de oxidación o la pérdida de uno o más de un electrón. El estado de oxidación se incrementa en el tiempo de oxidación.
No siempre se establece que la oxidación solo puede tener lugar en presencia de oxígeno, cualquier otro agente oxidante puede participar en la reacción de oxidación. El propósito de agregar oxígeno o un agente oxidante es aceptar los electrones que son donados por el reactivo para obtener el producto oxidado. Reacción inversa de la oxidación es la reducción, que no es más que la ganancia de electrones.
Tomemos un ejemplo de oxidacion reacción-
El hierro reacciona con el oxígeno para formar el producto oxidado óxido de hierro (Fe2O3).
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Para saber más por favor visite: Más de 5 ejemplos de enlaces metálicos: explicación y datos detallados
Reacción Redox vs Oxidación
| Reacción quimica de óxidoreduccioón | Reacción de oxidación |
| La reacción redox es básicamente un intercambio de electrones entre dos átomos, moléculas o iones participantes. | La oxidación no es más que la donación o pérdida de electrones al oxígeno o cualquier otro agente oxidante. |
| La reacción redox procede a través de dos medias reacciones opuestas, la media reacción de oxidación y la media reacción de reducción. | En una reducción de oxidación, un reactivo se oxida con la ayuda de oxígeno y forma un producto oxidado. |
| Ejemplo de una reacción redox es: 2HNO3 + 3H3ComoO3 (aq) → 2NO (g) + 3H3ComoO4 (ac) +H2O (I). | Ejemplo de una reacción de oxidación. es: 2Mg + O2→ 2MgO. |
Relación entre las reacciones redox y la reacción de oxidación
En un reacción quimica de óxidoreduccioón, la reducción y la oxidación tienen lugar al mismo tiempo. El agente oxidante (oxida otras especies químicas) acepta electrones del agente reductor (reduce otro) para reducirse. Básicamente, es una reacción de transferencia de electrones. Las especies oxidadas pierden electrones y las especies reducidas ganan electrones en la reacción redox. Por lo tanto, la reacción redox se puede dividir en dos partes: la oxidación y la mitad de la reacción de reducción.
El proceso, la oxidación debe estar presente en una reacción redox.
Crédito de la imagen: Wikimedia Commons
En este ejemplo anterior, Ce4+ se reduce a Ce3+ y Fe2+ se oxida a Fe2+ se oxida a Fe3+. La reacción anterior es una ejemplo de reacción redox como oxidación y la reducción están involucradas en esta reacción a través de la transferencia de electrones entre dos reactivos.
Para saber más, consulte: ¿Es el HBr iónico o covalente? ¿Por qué? Cómo, características y hechos detallados
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