En este artículo, vamos a ver qué es un enlace iónico, sus características, hechos junto con algunos ejemplos de enlaces iónicos en detalle.
Cuando la fuerza de atracción une iones diferentes, esto se conoce como enlace iónico. Un enlace iónico también se denomina enlace electrovalente. Los compuestos que tienen este tipo de enlace se denominan compuestos iónicos. A continuación se dan algunos ejemplos.
- Cloruro de sodio NaCl
- Bromuro de sodio NaBr
- Fluoruro de sodio NaF
- Cloruro de potasio KCl
- Yoduro de potasio KI
- bromuro de potasio KBr
- Fluoruro de potasio KF
- Yoduro de litio LiI
- Óxido de litio Li2O
- Óxido de calcio CaO
Algunos elementos de la tabla periódica podrían adquirir una configuración de gas noble al perder o ganar electrones. Los elementos que pierden un electrón y adquieren carga positiva se denominan cationes, mientras que los que ganan un electrón y adquieren carga negativa se denominan aniones.
AB 
A+ + B– A es un catión con carga positiva y B es un anión con carga negativa.
Características
- Un enlace iónico también se denomina enlace electrovalente.
- Una fuerte fuerza de atracción electrostática mantuvo unidos a los iones positivos y negativos.
- Los compuestos iónicos son duros y quebradizos.
- Suelen tener un alto punto de fusión.
- En estado sólido los compuestos iónicos son malos conductores de electricidad mientras que son buenos conductores de electricidad cuando están fundidos o disueltos en solventes.
- Los compuestos iónicos son solubles en solventes polares e insolubles en solventes no polares.
- El enlace iónico se forma entre el metal y el no metal.
Ejemplos de enlaces iónicos
Cloruro de sodio NaCl
Cloruro de sodio, el átomo de sodio tiene 1 electrón de valencia y el átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia. El átomo de cloro necesita un electrón para completar su octeto. El átomo de Na pierde su electrón y adquiere una carga positiva, mientras que el átomo de cloro gana un electrón y adquiere una carga negativa. Por lo tanto, Na y Cl forman un enlace iónico.
Créditos de imagen: Frente a la nube
Bromuro de sodio NaBr
En el bromuro de sodio, el átomo de sodio tiene un electrón en su capa de valencia y el átomo de bromo tiene 7 electrones. Na pierde un electrón que es ganado por Br para completar su octeto. Se forma el compuesto iónico NaBr.
Créditos de imagen: ESTUDIO
Fluoruro de sodio NaF
En el fluoruro de sodio NaF, para completar el estado de octeto, el átomo de flúor necesita solo 1 electrón, que lo proporciona el átomo de sodio. Na adquiere [Na] positivo+y F adquieren carga negativa [F]–, formando un enlace iónico.
Créditos de imagen: estudioso
Cloruro de potasio KCl
En el cloruro de potasio KCl, el átomo de potasio tiene un electrón en su capa de valencia y el átomo de cloro tiene siete electrones. El átomo de cloro necesita un electrón para completar su estado de octeto. K pierde su electrón y se carga positivamente al ganar este electrón Cl se carga negativamente. La formación del enlace iónico tiene lugar entre el K y el Cl.
Créditos de imagen: Blogspot
Yoduro de potasio KI
En el yoduro de potasio KI, el átomo de yodo tiene siete electrones de valencia en su capa de valencia para completar su estado de octeto, requiere un electrón. El potasio pierde un electrón, adquiere una carga positiva mientras que el yodo toma este electrón y adquiere una carga negativa formando un enlace iónico.
Créditos de imagen: Chem.libretexts
bromuro de potasio KBr
En el bromuro de potasio KBr, el potasio tiene 1 electrón en su capa de valencia, mientras que el bromo tiene siete electrones. Por lo tanto K pierde su electrón se convierte en K+ y Br gana este electrón se convierte en Br–. enlace iónico formado entre K y Br.
Créditos de imagen: ESTUDIO
Fluoruro de potasio KF
En el fluoruro de potasio KF, el átomo de flúor tiene siete electrones y el átomo de potasio tiene un electrón en su capa de valencia. Para obtener una configuración estable, el flúor necesitaba un electrón. El potasio transfiere su electrón de valencia al flúor formando un enlace iónico.
Créditos de imagen: Reproductor de diapositivas
Yoduro de litio LiI
En este compuesto iónico, el átomo de yodo tiene siete electrones en su capa de valencia para completar su configuración electrónica estable requiere un electrón. El litio tiene una valencia de un electrón. Li pierde su electrón adquiere una carga positiva y al ganar un electrón adquiero una carga negativa.
Créditos de imagen: Gestático
Óxido de litio Li2O
En óxido de litio Li2O, cada litio tiene un electrón en su capa más externa y el oxígeno tiene seis electrones. Para alcanzar un estado de octeto, el oxígeno necesita dos electrones. Ambos átomos de litio pierden electrones y se cargan positivamente, mientras que el oxígeno gana esos electrones y se carga negativamente. El enlace iónico formado.
Créditos de imagen: Socrático
Óxido de calcio CaO
En el óxido de calcio, el calcio tiene dos electrones de valencia mientras que el oxígeno tiene seis electrones de valencia en su capa de valencia. Para completar su octeto, el oxígeno requiere dos electrones más. El calcio pierde sus electrones y adquiere carga +2 y el oxígeno gana esos electrones, adquiere carga 2-.
Créditos de imagen: Gestático
Sigue leyendo: 15 ejemplos de enlaces covalentes coordinados: información y hechos detallados
Preguntas frecuentes:
Pregunta: ¿Es CaCl2 un compuesto iónico?
Respuesta: El CaCl2 es un compuesto iónico,
en CaCl2, el calcio tiene dos electrones de valencia y cada cloro tiene un electrón. Ca pierde los electrones que gana cada Cl y completa su octeto. El Calcio adquiere +2 mientras que cada Cloro adquiere -1 cargado. Debido a este enlace iónico de cargas diferentes formado en el CaCl2 compuesto.
Pregunta: ¿Qué es un enlace iónico?
Respuesta: El enlace iónico se define como
Cuando la fuerza de atracción une iones diferentes, esto se conoce como enlace iónico. Un enlace iónico también se denomina enlace electrovalente.
Pregunta: ¿Cuáles son las diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes?
Respuesta: La diferencia entre iónico y covalente bonos:
| Enlace iónico | Enlace covalente |
| Cuando la fuerza de atracción une iones diferentes, esto se conoce como enlace iónico. | Cuando dos átomos se estabilizan al compartir electrones, esto se conoce como enlace covalente. |
| Formas entre átomos electropositivos y electronegativos. | Formas entre átomos iguales o diferentes. |
| Es un enlace no direccional. | Es un enlace direccional. |
| Tiene alta fusión y puntos de ebullición. | Tiene puntos de fusión y ebullición bajos. |
| Los compuestos iónicos son solubles en solventes polares e insolubles en solventes no polares. | Los compuestos covalentes son insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares. |
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