El indio es un elemento metálico posterior a la transición que se encuentra en 0.21 ppm en la corteza terrestre. Discutamos los hechos indios en detalle.
El indio es un subproducto del proceso de refinación de zinc y es un componente pequeño en los minerales de sulfuro de zinc. El metal tiene un punto de fusión más bajo que el del litio o el estaño pero más alto que el del galio y el sodio. Es un metal muy flexible, maleable y combustible.
Analicemos brevemente las propiedades químicas del indio, como su número atómico, configuración electrónica, formas alotrópicas y estados de oxidación.
símbolo de indio
Los elementos químicos se representan mediante símbolos que proporcionan una breve descripción. Escribamos la química símbolo por indio.
La letra "In" representa el símbolo químico del elemento indio. La palabra latina “indicium”, que significa índigo o violeta, es el origen de este nombre.
Grupo indio en la tabla periódica
Según la tabla periódica, un grupo es una columna atómica. Revisemos el grupo para el indio.
El grupo 13 de la tabla periódica incluye indio (In). En terminología griega, triels significa tri que se usa para indio y galio.
Período de indio en la tabla periódica
El comportamiento químico de los elementos a medida que crece su número atómico se representa en la tabla periódica, que está dispuesta en filas. Predigamos el Indio período.
Indio (In) puede estar en el 5th período de la tabla periódica. Los elementos del período 5 llenan sus capas 5s, 4d y 5p en ese orden.
Bloque de indio en la tabla periódica
Los átomos del bloque comparten las mismas características físicas y químicas. Hablemos del bloque de indio.
El indio pertenece a la “bloque p” porque sus electrones de valencia o últimos electrones están situados en el bloque p. Es un componente del elemento post-transición o metales.
Número atómico de indio
El número atómico de un elemento es una representación de su estructura química. Hablemos del indio número atómico.
El número atómico del indio es 49. Indica que el elemento tiene 49 protones y 49 electrones.
Peso atómico del indio
El término "peso atomico” se refiere al peso total de un átomo. Hablemos del peso atómico del indio.
La masa atómica del iridio es 114.818 g/mol. Debido a esto, la mayoría de sus propiedades se encuentran entre sus vecinos, el galio y el talio.
Electronegatividad del indio según Pauling
El atributo químico de electronegatividad, denotado por el símbolo, se refiere a la propensión de un átomo a atraer electrones hacia él. Miremos el valor de electronegatividad por indio.
El indio tiene una electronegatividad de Pauling de 1.78. El número atómico, la separación entre el núcleo cargado y los electrones de valencia y un valor sin unidades tienen un impacto en la electronegatividad de un átomo.
Densidad atómica de indio
La relación entre la masa atómica y el volumen atómico se utiliza para calcular la densidad atómica. Determinemos el valor atómico del indio densidad.
El indio tiene una densidad de 7.31 g/cm3, que es más alto que el galio pero más bajo que el talio. A un punto de fusión de 156.6 °C, el indio tiene una densidad en estado líquido de 7.02 g/cm3.
punto de fusión del indio
La temperatura a la que una determinada red cristalina se funde o se transforma en estado líquido se conoce como punto de fusión. Averigüemos el indio punto de fusion.
El indio tiene un punto de fusión de 429.7485 K, o 156.5985 °C o 313.8773 °F. El punto de fusión del indio es tan bajo como se funde a 30°C o 86°F. Debido a su baja temperatura, el metal se derretirá si se sostiene con una mano.
Punto de ebullición del indio
La presión de vapor y la presión atmosférica estándar al nivel del mar son iguales en el punto de ebullición, que es la temperatura. Determinemos el indio punto de ebullición.
El indio tiene un punto de ebullición de 2345 K (2072 °C, 3762 °F). Tiene un punto de ebullición más bajo que el galio pero más alto que el talio.
Radio de Vanderwaals de indio
Un radio de Vander Waals es la distancia entre dos átomos idénticos que se mantienen unidos por la atracción de sus núcleos. Examinemos el radio de vander waals del indio.
El indio tiene 193 pm (1 pm = 1 * 10-12 metros) radio de van der Waals.
Radio iónico/covalente de indio
El radio covalente es la distancia entre dos átomos unidos por un enlace covalente, mientras que el radio iónico es la radio iónico. Hablemos del radio del indio.
El indio tiene un radio iónico de 80 Å (In+3) y un radio covalente de 144 pm (1 = 100 pm) (1.44 Å). El indio tiene extensos centros de coordinación y radios iónicos, como se muestra en la siguiente tabla:
| de indio iones (enn+ ) | Coordinador Estructura | Radio iónico (1:1 = 10*XNUMX-12 metros) |
| En (III) | 4 coordenadas, tetraédrico | 76pm |
| En (III)) | 6 coordenadas, octaédrico | 94.0pm |
| En (III) | 8 coordenadas | 106pm |
Isótopos de indio
Los elementos químicos conocidos como isótopos tienen cargas nucleares o números atómicos idénticos en sus núcleos. Discutamos en detalle la isótopos de indio.
El indio tiene 39 isótopos, cada uno de los cuales tiene entre 97 y 135 nucleones. Solo hay un isótopo estable de indio que se encuentra en la naturaleza. Hay 113-In y otros isótopos de indio estables naturales. Aquí solo los isótopos estables de indio se analizan a continuación en la tabla:
| isótopo | Misa | Media vida | Modo de decadencia | Hija isótopos |
| 109In | 108.90715 | 4.2 h | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 h | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | d 2.8049 | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (56%) β– (44%) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Estable | Estable | Estable |
| 114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (0.5%) β- (99.5%) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | d 49.51 | TI (96.75%) β+ (3.25%) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | 4.4 x 10 14 y | β– | 115Sn |
Carcasa electrónica de indio
El hogar de los electrones es la capa electrónica, que se puede considerar como un estado de energía distinto. Averigüemos cuántas carcasas electrónicas hay en indio.
La estructura electrónica del indio consta de 5 capas electrónicas. Sus respectivas capas electrónicas contienen 2, 8, 18, 18 y 3 electrones, respectivamente.
Configuraciones electrónicas de indio
La disposición de los electrones en varias capas electrónicas se conoce como configuración electronica. Analicemos la configuración electrónica de In.
Las configuraciones electrónicas de indio son las siguientes: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 o [Kr] 4d10 5s2 5p1. Las capas de los cinco elementos del período se llenan 5s, 4d y 5p en ese orden.
Energía de indio de primera ionización
Como parte del proceso de ionización, la primera energía de ionización es necesaria para liberar un electrón débilmente unido de un átomo neutro. Expliquemos para el indio.
El Primer energía de ionización de indio es 558.3 kJ/mol. Los primeros electrones de indio deben eliminarse de la siguiente manera: In + IE → In+ + Y– ([Kr] 4d10 5s2; En→En1+).
Energía de indio de segunda ionización
La energía requerida para expulsar los 2nd electrón de la capa de valencia de un átomo se conoce como el 2nd energía de ionización. Determinemos el indio segunda energía de ionización.
La segunda energía de ionización del indio es 1820.7 kJ/mol. La segunda ionización de un electrón es sustancialmente más alta que la primera porque se necesita más energía para eliminarlo de un orbital s completamente lleno, como In.+ + ES → En2+ + Y– ([Kr] 4d10 5s1; En1+→En2+).
Energía de indio de tercera ionización
Un ion dipositivo requiere que se elimine un electrón de su capa de valencia con la tercera energía de ionización. Calculemos esto para el indio.
La tercera energía de ionización del indio es 2704 kJ/mol. Usando esta energía, el tercer electrón debe sacarse de la capa más externa de la siguiente manera: En2+ + ES → En3+ + Y– ([Kr] 4d10; En2+→En3+). debido a en2+, la 3rd la energía de ionización es relativamente alta.
Estados de oxidación del indio
El estado de oxidación o número de oxidación de un elemento se refiere a cuántos electrones recibe o pierde con el tiempo. echemos un vistazo a indio estado de oxidación.
El indio se encuentra más comúnmente en el estado de oxidación +3. Tiene estados de oxidación variables que incluyen -5, - 2, -1, +1, +2 y +3.
| de indio Compuesto | Naturaleza de Compuesto |
| indio (I) óxido | Basic |
| indio (I) hidróxido | Basic |
| indio (III) óxido | Ácido |
| indio (III) hidróxido | Ácido |
Número CAS de indio
Un número específico que identifica un elemento químico es el número de registro CAS. Averigüemos el número CAS del indio.
El número de registro CAS de indio es 7440-74-6.
ID de indio ChemSpider
Una base de datos gratuita de estructuras químicas llamada ChemSpider ID proporciona una variedad de información sobre la estructura del elemento químico. Averigüemos por indio.
El ID de ChemSpider de Indium es 4514408.
Formas alotrópicas de indio
Las características físicas de los alótropos son diferentes de las de sus equivalentes químicos. Hablemos del indio estado alotrópico.
El indio no existe en forma alotrópica. El indio se encuentra con frecuencia en minerales de zinc y se produce principalmente a partir de subproductos de la minería de minerales de zinc.
Clasificación química del indio
Según sus características y configuración electrónica, los sistemas de clasificación química se esfuerzan por categorizar los elementos químicos. Veamos si hay indio.
Aquí hay algunos clasificación química de indio se analiza a continuación:
- El indio se disuelve en álcalis y ácidos concentrados para formar indatos y sales de indio.
- Todo derivado de indio anhidro con carga +3 es covalente, excepto el trifluoruro de indio (InF3).
- La capacidad calorífica molar del indio es 26.74 J/(mol.K).
- El indio es tan suave que se puede cortar fácilmente y la dureza de Mohs es de 1.2.
Estado de indio a temperatura ambiente
El estado de cualquier componente químico está determinado por sus temperaturas de fusión y ebullición, y la fuerza de atracción. Examinemos la condición de In en temperatura ambiente.
Un sólido a temperatura ambiente es el indio. Una estructura cristalina tetragonal centrada en el cuerpo describe el indio en su estado sólido.
¿El indio es paramagnético?
Un tipo de magnetismo conocido como paramagnetismo ocurre cuando el campo magnético atrae débilmente a los componentes. Determinemos si el indio tiene un paramagnético propiedad o no.
El indio exhibe características diamagnéticas debido a los electrones apareados. El indio muestra diamagnetismo debido a su susceptibilidad magnética molar, que es -64.0 × 10-6 cm3/mol a 298 K.
Conclusión
El indio es un metal puro que, como el estaño, emite un "grito" agudo cuando se dobla. El metal de brillo blanco plateado brillante describe el indio. Posee 47 metaestados, el más estable de los cuales es el indio-114m1, que es más estable que su estado fundamental y tiene una vida media de 49.51 días.
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