IF6+ es un compuesto interhalógeno formado entre dos átomos de halógeno, I y F. Es una molécula poliatómica con peso molecular de 240.895 g/mol. Discutamos más hechos sobre IF6+.
IF6+ es un polihalógeno ion con seis átomos de F y un átomo de I conectados entre sí. Los compuestos interhalógenos son muy importantes como catalizadores en muchas reacciones nucleares, como disolventes. Tienen bajo calor de fusión y son esencialmente diamagnéticos. SI6+ es un catión interhalógeno y la reactividad es similar a I y F.
IF6+ sufre hidrólisis fácilmente debido a la diferencia de tamaño entre I y F. Estudiemos más propiedades de IF6+ como ángulo de enlace, polaridad, covalencia y estructura de Lewis.
¿Cómo dibujar la estructura de Lewis?
La estructura de Lewis de una molécula describe la estructura esquelética y la distribución electrónica de los electrones enlazantes y no enlazantes. Dibujemos los siguientes pasos de Lewis.
Cálculo de los electrones de valencia totales
El factor decisivo más importante para la estructura de Lewis es contar los electrones de valencia totales disponibles. El yodo y el flúor pertenecen a la serie halógena de 17th grupo de la tabla periódica. Hay 7 electrones de valencia en la capa más externa de cada átomo de halógeno.
7 átomos de halógeno con carga + dan 48 electrones de valencia. La configuración electrónica de la capa exterior de F e I es 2s22p7 y 525p7.
Elección del átomo central
Se elige I como átomo central porque tiene una electronegatividad más baja que F. La electronegatividad de F e I es 3.98 y 2.66. El átomo menos electronegativo tiene tendencia a compartir más electrones para la formación de enlaces fácilmente. Esto da como resultado una fácil formación de enlaces.
Dibujar los pares de bonos
Se asigna un par de enlaces simples entre cada uno de los seis conjuntos de IF. Esto da como resultado que todos los átomos de F completen su octeto. Además, I expande su octeto acomodando electrones en su subcapa d para formar 6 enlaces con F. Al hacerlo, se usan 12 electrones de valencia y solo quedan 36 electrones de valencia.
Asignación de los pares solitarios
Los electrones de valencia restantes se asignan como pares de electrones solitarios a cada uno de los átomos de F. Cada átomo de F ocupa 3 conjuntos de pares de electrones solitarios. Cada par solitario tiene 2 electrones, por lo que los 36 electrones de valencia restantes se agotan. 6*(3*2)= 36 electrones de valencia donde 6 = seis átomos de F.
IF6+ forma de estructura de lewis
La forma de cualquier molécula depende de factores como el total de pares de enlaces, la electronegatividad y el tamaño de los átomos en la molécula. Aprendamos más sobre SI6+ forma abajo.
La forma de SI6+ es octaédrico. La molécula tiene 6 pares de enlaces en total. La presencia de carga positiva es responsable de la forma octaédrica. Si hubiera habido una carga negativa, habría sido octaédrica distorsionada. La forma de SI6+ se puede calcular usando una fórmula simple.
- Forma de SI6+ = [(Electrones de valencia totales del átomo central + número total de átomos conectores + Cualquier carga negativa – Cualquier carga positiva)/2] – Total de pares solitarios en el átomo central
- Forma de SI6+ = [(7+6+0-1)/2] – 0 = 6
IF6+ carga formal de la estructura de lewis
La carga formal de cualquier molécula es la carga teórica asignada a cada átomo en una molécula siempre que los electrones se compartan por igual en los enlaces. Discutamos en detalles.
El cargo formal de IF6+ es +1 que se ha calculado mediante la fórmula matemática 'Carga formal = (Número de electrones de valencia en un átomo libre del elemento) – (Número de electrones no compartidos en el átomo) – (Número de enlaces al átomo)'.
- Cargo formal de I = 7-0-6 = +1
- Carga formal de los seis átomos de F = 7-6-1 = 0
- El cargo formal general de IF6+ es +1 por lo que no es neutral.
IF6+ ángulo de la estructura de Lewis
El ángulo de enlace es el ángulo formado en una molécula con el enlace del átomo central a dos enlaces de átomos conectados cercanos. Interpretemos el ángulo formado en SI6+.
El ángulo de enlace de IF6+ es 900. Hay 6 pares de enlaces en IF6+. Los seis enlaces IF están dispuestos a 90 grados para evitar la repulsión máxima entre los pares de enlaces. Además, I es más grande en tamaño y sus átomos conectores, F, tienen pares de electrones solitarios. Por lo tanto, es más adecuado cuando están separados en ese ángulo.
IF6+ regla del octeto de la estructura de lewis
La regla del octeto establece que cada átomo trata de tomar 8 electrones en su capa para obtener la máxima estabilidad al adoptar una configuración inerte. Veamos los detalles a continuación.
IF6+ La estructura de Lewis sigue la regla del octeto. Sin embargo, ocupa más de 8 electrones en su capa violando la regla del octeto. Esto sucede porque tengo un octeto expandido debido a la presencia de capas d que pueden tomar más electrones si es necesario. Los átomos de F restantes no pueden expandir su octeto.
F es el primer elemento del grupo 17 sin orbitales d para tomar electrones adicionales como I y por lo tanto toma 8 electrones en su capa más externa.
IF6+ pares solitarios de la estructura de lewis
Los pares de electrones solitarios son los pares de electrones que no reaccionan y que no participan en la formación de ningún enlace químico. Calculemos los pares solitarios totales de IF6+.
Los pares solitarios totales de electrones de IF6+ la estructura de Lewis es 18. Esos 18 pares de electrones no contribuyen a los pares de enlace. Todos los átomos de F son equivalentes y cada uno tiene 3 pares de electrones solitarios. El átomo central, I, no tiene pares solitarios y todos sus electrones de valencia se utilizan en la formación de enlaces.
Los pares solitarios se pueden calcular usando Electrones de valencia totales = Pares de enlaces totales + Pares solitarios totales
IF6+ electrones de valencia
Los electrones de valencia son los electrones débilmente enlazados más externos que pueden participar en la formación de enlaces o permanecer como pares solitarios. Discutamos más en detalles a continuación.
Los electrones de valencia de IF6+ es 48. Los electrones de valencia se pueden contar a partir de la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos individuales. Los átomos participantes son I y F. El estado fundamental de F e I es [Ne]2s22p7 y [Kr]4d105s25p7. Los electrones en 2s, 2p, 5s y 5p son los electrones de valencia.
IF6+ hibridación
La hibridación es un proceso para obtener orbitales hibridados estables y de baja energía mediante la mezcla de orbitales atómicos de todos los átomos en una molécula. Comprobemos a continuación.
La hibridación de SI6+ es sp3d2. Los 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 y 5dx2 subcapas de I se hibridan y se superponen con los orbitales 2p de todos los átomos de F. Esto da como resultado que todos los electrones de la capa externa de I se apareen con los seis átomos de F. La resultante orbitales moleculares son idénticos en energía.
es SI6+ ¿polar o no polar?
Las moléculas polares tienen algunos momentos dipolares que pueden disolverlas en disolventes polares. Discutamos la naturaleza de IF6+ en los detalles.
IF6+ es una molécula no polar debido a su naturaleza simétrica. Desde SI6+ toma estructura octaédrica con todos los enlaces siendo equivalentes, los momentos dipolares de enlace se cancelan entre sí. Esto da como resultado un momento dipolar cero, lo que la convierte en una molécula no polar. Como tal, es soluble solo en solventes no polares.
La naturaleza no polar hace que sea poco probable que se forme una interacción dipolo-dipolo con las moléculas de agua. La presencia de la carga + de alguna manera se asocia con solventes iónicos.
es SI6+ iónico o covalente?
Las moléculas covalentes se forman entre átomos de baja diferencia de electronegatividad y generalmente entre no metales. Estudiemos su respuesta relevante en detalles a continuación.
IF6+ es una molécula covalente con una ligera naturaleza iónica debido a su carga positiva positiva que resulta en alguna asociación con otras moléculas iónicas. Es una molécula covalente ya que se forma entre dos no metales, I y F con electronegatividad comparable y diferencia menor a 1.5.
Entonces, según regla de Fajan de molécula iónica, es una molécula covalente que solo puede disolverse correctamente en disolventes de baja ionización debido a su alta polarización.
es SI6+ ¿soluble en agua?
La solubilidad depende de factores como el tamaño, la electronegatividad, la forma, los pares de electrones, el tipo de red y la energía de hidratación. Veamos los detalles a continuación.
IF6+ no es soluble en agua. Esto se debe a su naturaleza y forma no polares que lo hacen insuficiente para formar dipolos en agua solvente. SI6+ Tiene alta polarización y baja constante dieléctrica. Además, tiene baja energía de hidratación que no es suficiente para romper la red de IF6+.
Como resultado, la red octaédrica permanece intacta y no se disuelve en agua en condiciones normales.
es SI6+ un electrolito?
Un electrolito es una sustancia que consta de radicales que son aniones y cationes que se mantienen unidos por interacciones electrostáticas. Comprobemos si SI6+ es un electrolito o no.
IF6+ no es un electrolito. La naturaleza electrolítica está ausente ya que no contiene cationes ni aniones positivos. La molécula en su conjunto es específica de carga pero no posee radicales. Puede conducir electricidad en estado fundido, pero generalmente no muestra propiedades de electrólisis.
Conclusión
IF6+ es un ion interhalógeno cargado que se utiliza como agente fluorante. Tiene baja estabilidad térmica debido a la diferencia de tamaño y bajo calor de fusión. Es covalente y no polar.
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