IF5 es la fórmula molecular del pentafluoruro de yodo. Es un líquido incoloro. Centrémonos en la forma de IF5 y también algunos puntos importantes en un segmento diferente.
En la estructura de Lewis de IF5, hay cinco flúores conectado con un enlace sencillo que rodea el átomo central I. El átomo de yodo lleva un par solitario y cinco átomos de flúor llevan tres pares solitarios. El pentafluoruro de yodo es una geometría piramidal cuadrada y la hibridación es sp3d2.
El IF5 es un compuesto interhalogenado. Estructura de Lewis, hibridación, carga formal y forma de IF5 se presentan a continuación.
Cómo dibujar la estructura de Lewis para IF5?
Estructura de Lewis de SI5 es útil para determinar la estructura y también para identificar los electrones enlazados y no enlazados de la molécula. Sigamos unos pasos.
Determinación de electrones de valencia
Teniendo en cuenta la SI5 estructura de Lewis, tanto el átomo de yodo como el de flúor contienen 7 electrones de valencia. El si5 molécula contiene 5 átomos de flúor. El electrón de valencia total para el flúor es 7 × 5 = 35. El número de electrones de valencia de IF5 es 35+7= 42.
Identificación del átomo central
Aquí en el caso de SI5, considere al yodo como el átomo central. El átomo menos electronegativo debe considerarse como el átomo central.
Formación de enlaces químicos
In IF5, en este paso tiene lugar la formación de enlaces entre el flúor y el yodo. Para formar un enlace químico, coloque un enlace simple entre cada átomo de flúor y el átomo central de yodo. Un enlace simple corresponde a un par de electrones, es decir, la participación de 2 electrones.
Octeto completo de átomos externos
Los átomos exteriores en el IF5 lewis estructura, es decir, los octetos de flúor deben completarse agregando el electrón de valencia restante como par solitario.
Octeto completo del átomo central
Por último, en el SI5 estructura de Lewis, complete el octeto de yodo del átomo central agregando los electrones restantes.
IF5 Estructura de Lewis.
IF5 Resonancia de la estructura de Lewis
El concepto de resonancia significa la deslocalización de pares de electrones. los hecho detallado de la IF5 estructura de luis La discusión sobre la resonancia se presenta a continuación.
IF5 La estructura de Lewis muestra 6 estructuras resonantes. Debido al carácter de doble enlace parcial p(π)-d(π) entre el yodo y el flúor. El átomo de F cede su par solitario al orbital d vacante del yodo para formar el enlace ap(π)-d(π).
IF5 Forma de la estructura de Lewis
La teoría VSEPR explicó que IF5 es AX5Molécula tipo E. A = átomo central, X = número de átomos unidos al átomo central y = número de pares solitarios. Vayamos al detalle.
La forma del SI5 la estructura de lewis es piramidal cuadrada. Pero la geometría electrónica es octaédrica; la teoría del concepto VSEPR explica este fenómeno. Debido a la presencia de un par solitario de electrones en un orbital híbrido axial, la forma del IF5 la molécula se vuelve piramidal cuadrada.
IF5 Lewis estructura cargos formales
La carga de cada átomo, así como la carga total de la molécula, se puede determinar utilizando una carga formal. Veamos el cálculo detallado.
IF5 la carga formal es cero. Carga formal = Número total de electrones de valencia – número de electrones que quedan como no enlazados – (1/2 número de electrones involucrados en la formación del enlace).
- Carga formal de yodo en IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
- Carga formal del átomo de flúor (los cinco) en IF5= 7 – 6 – (2/2) = 0
IF5 Ángulo de la estructura de Lewis
El ángulo formado entre dos enlaces covalentes se llama ángulo de enlace. El ángulo de enlace de la IF5 La estructura de Lewis se da a continuación.
en el IF5 estructura de luis, el ángulo de enlace es 81.90. Debido a la presencia de un par de electrones solitarios en la posición axial, la repulsión es mínima y el ángulo de enlace es de casi 900.
IF5 Regla del octeto de la estructura de Lewis
Esta regla explica que para adquirir estabilidad un átomo puede formar un enlace (iónico o covalente) de tal manera que la capa de valencia contenga ocho electrones.
en el SI5 molécula, el yodo no obedece la regla del octeto. Tiene más de ocho electrones en el orbital más externo. Necesita dieciocho electrones para llenar su capa más externa. El yodo tiene un total de doce electrones que incluyen tanto pares de enlaces como pares solitarios.
En el caso del flúor, cumple la regla del octeto. Su caparazón de cenefa ocupa siete electrones. Solo se requiere un electrón para llenar la capa de valencia.
IF5 Pares solitarios de la estructura de Lewis
en el SI5 estructura, tanto el yodo como el flúor contienen pares solitarios. Veamos el cálculo de los detalles.
en SI5, el yodo contiene un par solitario de electrones y el flúor contiene tres pares solitarios de electrones. Par solitario (electrón no enlazado) = Número de electrones de valencia – Número de electrones enlazados.
- Para yodo (5s2 5p5), el par de electrones solitario presente es (7 – 5) = 2 electrones.
- Para flúor (2s2 2p5), los pares de electrones solitarios presentes son (7 – 1) = 6 electrones o 3 pares.
IF5 electrones de valencia
Los electrones que pertenecen a la capa más externa de un átomo se conocen como electrones de valencia. Hablemos de SI5 haga clic aquí
IF5 lleva un total de 7+35= 42 número de electrones de valencia en la capa de valencia. en el SI5 molécula, el yodo y el flúor pertenecen al grupo 17 en la tabla periódica. Se sabe que ambos llevan siete números de electrones en la capa de valencia.
IF5 hibridación
Para explicar la hibridación de una molécula se debe tener información sobre el electrón de valencia y estructura de punto de lewis. Una breve explicación de SI5 la hibridación se presenta a continuación.
en SI5, la hibridación del átomo central de yodo es sp3d2. El yodo usa solo cinco de los siete electrones de la capa de valencia. en SI5, el yodo forma cinco enlaces σ para conectar flúor, y un par de electrones permanece como un par solitario.
Aquí, 5 pares de enlaces σ + 1 par solitario = 6, lo que demuestra que el átomo de yodo en el IF5 molécula es sp3d2 hibridado. El par solitario está presente en el orbital axial.
IF5 usos
IF5 es una molécula versátil. Algunos usos de IF5 se presentan a continuación.
- Pentafluoruro de yodo (IF5) se utiliza ampliamente como agente de fluoración para el intermedio orgánico en la química sintética.
- IF5 también se usa ampliamente en las industrias textil y del cuero para la emulsión repelente al agua y al aceite.
- Otro uso de SI5 se utiliza como espumas extintoras de incendios.
es SI5 iónico o covalente?
El enlace iónico se forma debido a la transferencia completa de electrones y la formación del enlace covalente se debe a la compartición de electrones. Veamos los hechos.
IF5 es de naturaleza covalente. La formación de enlaces tiene lugar debido al intercambio de electrones.
por qué y cómo SI5 es un compuesto covalente?
IF5 es covalente porque el yodo y el flúor comparten sus electrones para formar un enlace químico. Es bien sabido que se forma un enlace covalente entre dos no metales. Un enlace iónico se forma entre un metal y un no metal. Aquí en el SI5 caso, tanto I como F son categorías de no metales.
es SI5 ¿estable?
Básicamente, dos factores afectan la estabilidad de IF5. Por si5, se comenta a continuación.
IF5 no es estable debido al apiñamiento estérico. La formación del enlace IF débil se debe a una mala superposición.
por qué y cómo SI5 es inestable?
IF5 es inestable porque la formación del enlace IF no es muy fuerte. La superposición orbital entre I y F es débil. El apiñamiento estérico es otro factor que afecta la estabilidad de la IF5. El tamaño del yodo es mucho mayor y está rodeado de cinco flúor que pueden generar apiñamiento estérico.
Conclusión
en SI5 hay 6 pares de electrones alrededor del átomo de yodo central. La hibridación de yodo es así sp3d2. Contiene 5 pares de enlaces y un par libre, por lo que será de forma piramidal cuadrada para tener la mínima repulsión entre el par libre-par de enlace y el par de enlace-par de enlace.
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Hola… Soy el Dr. Sushree Arpitabala Yadav. Obtuve mi doctorado. de NIT Rourkela en 2019. Posteriormente me mudé a IIT Bombay para realizar estudios posdoctorales. Mi área de interés es la química orgánica. Tengo buenos conocimientos en redacción de propuestas de investigación, manuscritos, artículos y tesis.