En este artículo queremos hablar sobre la estructura if2-lewis, incluido su dibujo, hibridación, forma, cargas, pares y algunas preguntas frecuentes.
IF2– es un polihaluro en el que el yodo actúa como átomo central y 2 átomos de flúor actúan como átomo terminal.
IF2– Dibujo de la estructura de Lewis
En el si2- estructura de luis Vemos que a medida que el yodo aumenta de tamaño y es menos electronegativo que F, pasa al centro de la estructura de Lewis.
El yodo tiene 7 electrones de valencia, de los cuales 2 electrones participan en la unión con el átomo F y forman 2 enlaces sigma covalentes y todavía 3 pares de electrones en el átomo I que no participan en la unión del átomo F y existen como un par de electrones solitario. F también tiene 7 electrones en su capa de valencia, de los cuales solo 1 electrón forma un enlace covalente con el átomo I central y los 6 electrones restantes se presentan como un par solitario en el átomo I.
IF2 – Resonancia de estructura de Lewis
Resonancia significa el cambio de un par de electrones de un átomo a otro átomo y la estructura obtenida por este proceso se llama estructura resonante.
IF2– tiene 3 estructuras resonantes en las que cada enlace IF adquiere un carácter de doble enlace parcial mediante el proceso en el que el átomo F dona su par de electrones solitario al orbital d vacante del átomo I para formar un enlace p(pi)-d(pi).
IF2– Forma de la estructura de Lewis
Según la teoría VSEPR la forma de IF2–es lineal en el que el yodo es el átomo central alrededor del cual lo rodean 2 átomos de F. Como 3 pares solitarios presentes en el átomo I central, la geometría TBP ideal se distorsiona. Si 3 pares solitarios no están presentes en IF2– la forma se convierte en TBP pero como 3 pares solitarios presentes en el átomo I central, la forma se distorsiona y la forma real es lineal.
IF2 – Carga formal de la estructura de Lewis
La carga formal de cualquier átomo se puede calcular mediante la fórmula dada a continuación:
Cargo Formal (f) =VB/2-N
Dónde,
V= No de electrones de valencia, B= No de electrones enlazantes, N= No de electrones no enlazantes.
Por lo tanto, la carga formal en el átomo I en IF2–=7-4/2-6= -1
Carga formal en cada átomo de F en IF2– =7 -2/2-6= 0
Por lo tanto, la carga formal en el átomo I es -1 y en cada átomo F es 0, lo que hace que el conjunto compuesto está cargado negativamente.
IF2 – Ángulo de estructura de Lewis
si2- estructura de luis tiene geometría TBP distorsionada, por lo tanto, el ángulo de enlace TBP normal 1200 y 900 no surge aquí. Aquí, en este compuesto, el par solitario ocupará la posición ecuatorial y los átomos de F ocuparán la posición axial.
Esto se debe a que, de acuerdo con la regla de Bent, más átomos electronegativos ocuparán el orbital híbrido que tiene menos carácter s y menos átomos electronegativos ocuparán el orbital híbrido que tiene más carácter s.
Por tanto sabemos que el par solitario tiene 0 electronegatividad para eso ocupará la posición ecuatorial donde el% del carácter s es 33.3 y un átomo F más electronegativo ocupará la posición axial donde el% del carácter s es 0, lo que hace que el ángulo de enlace F-I-F sea 1800.
IF2 – Regla del octeto de la estructura de Lewis
en si2- estructura de luis vemos que cada átomo de F tiene 8 electrones de valencia y completa su octeto. En I se forman 2 enlaces IF y cada enlace contiene 2 electrones. También hay 3 pares solitarios que se presentan en un átomo haciendo un total de 10 electrones alrededor de un átomo. Como soy miembro de 3rd período y también sabemos que 3rd elemento período puede aumentar su octeto más de 8 electrones. Por lo tanto, de acuerdo con la regla del octeto IF2– es un compuesto estable.
IF2 – Pares solitarios de estructura de Lewis
El electrón de valencia que no tiene lugar en el enlace se define como un par de electrones solitarios o electrones no enlazantes.
La fórmula a través de la cual podemos calcular el par de electrones solitario se da a continuación:
Para el átomo central,
No de pares solitarios = No total de electrones de valencia del átomo-no de electrones de enlace formados por ese átomo
en si2- estructura de luis , par solitario presente en I átomo = 7-4 = 3
Para el átomo terminal,
No de pares solitarios = No total de electrones de valencia-no de enlaces formados por ese átomo
Par solitario presente en cada átomo de F = 7-1 = 6, es decir, 3 pares solitarios
Estos pares solitarios se muestran en la Estructura de Lewis de SI2– en los átomos dados como puntos.
IF2– Electrones de valencia
Al principio, para calcular el electrón de valencia total en IF2–, es fundamental conocer la configuración electrónica del átomo de I y F.
La electrónica de I es [Kr36]4d105s25p5 ya partir de la configuración electrónica vemos que hay 7 electrones en la capa más externa del átomo I. La configuración electrónica del átomo de F es [He2]2s22p5 y tiene 7 electrones. Como tanto I como F pertenecen al mismo grupo, es decir, 17, hay 7 electrones de valencia tanto en el átomo I como en el F. También hay 1 carga negativa.
El electrón de valencia total en el compuesto será igual a la suma del electrón de valencia del átomo I y F + 1 carga negativa, es decir, (7*1) + (7*2) + 1=22. Hay 22 electrones de valencia en esta especie.
IF2– Hibridación
La hibridación es el proceso de mezcla de la misma energía. orbitales atómicos para formar un número igual de orbitales híbridos.
La configuración electrónica de la carcasa de la cenefa del estado fundamental de I es 5s25p5. En el estado fundamental de I vemos que solo hay 1 electrón desapareado y para hacer IF2– Se requieren 2 electrones desapareados. En el estado excitado envío su electrón 1 p al orbital d haciendo un total de 3 electrones desapareados. En el siguiente paso, 2 átomos de F ceden su 1 electrón desapareado para formar 2 enlaces IF sigma y sp3la hibridación d tiene lugar según la teoría VSEPR.
En este compuesto yo usos sp3d orbital híbrido para formar enlaces IF. de acuerdo con sp3d hibridación, la geometría debería ser TBP pero la estructura real es lineal debido a la presencia de 3 pares solitarios de electrones en la posición ecuatorial de if2- estructura de lewis.
IF2– Usos
si2- utilizado principalmente en la fabricación de gotas para los ojos. Se utiliza como agente fluorante. Se utiliza en material explosivo.
Preguntas frecuentes sobre IF2–
¿IF2 es iónico o covalente?
IF2– es un compuesto covalente. Esto se debe a que está formado por enlaces sigma covalentes.. en la formación de compuesto iónico se produce un cambio de electrón del átomo electropositivo al átomo electronegativo. en si2- estructura de luis no es posible porque se produce un intercambio mutuo de electrones entre los átomos I y F para formar enlaces sigma de modo que no se formen iones. Por lo tanto, es un compuesto covalente.
¿Es IF2– estable?
IF2– es un compuesto inestable. Esto se debe a la presencia de 3 pares de electrones solitarios alrededor del átomo I y se produce una severa repulsión LP-LP. Además, los enlaces IF no son demasiado fuertes debido a la gran diferencia de electronegatividad y la mala superposición de orbitales entre los átomos I y F.. Debido a estas dos razones, este compuesto no es estable.
¿Es IF2– de naturaleza polar?
IF2– es un compuesto no polar. Se dice que un compuesto es polar cuando su momento dipolar no es igual a 0. La electronegatividad de I y F es 2.66 y 3.98 respectivamente, por eso el momento de enlace IF se encuentra hacia el átomo F. Pero como la forma es lineal, 2 momentos de enlace IF se encuentran en direcciones opuestas y se cancelan entre sí, lo que hace que la molécula no sea polar.
Lea también
- estructura hno lewis
- Estructura lewis no2f
- estructura de lewis hf
- Estructura lewis krf4
- Estructura lewis sicl2br2
- estructura lewis kno3
- estructura lewis gai3
- Estructura cai2 lewis
- estructura bro3 lewis
- estructura caco3 lewis
Hola….Soy Susanta Maity. Completé mi maestría en la Universidad de Vidyasagar con especialización en química orgánica.
Me encanta escribir conceptos complicados de química en palabras sencillas y comprensibles.
Conectémonos a través de LinkedIn: