El cloruro de yodo también se llama monocloruro de yodo. Discutamos sobre la estructura de ICl Lewis y sus 15 hechos completos.
ICl o monocloruro de yodo es un compuesto interhalógeno que se forma por reacción con cloro y yodo. Su punto de ebullición y punto de fusión es 97.40C y 27.20C respectivamente. Es una sustancia de color marrón rojizo que es de naturaleza corrosiva.
El cloruro de yodo se utiliza como fuente de yodo electrofílico, preparando yodatos. Estudiemos sobre la estructura de ICl Lewis, la hibridación en este artículo.
¿Cómo dibujar la estructura ICl Lewis?
Los puntos y las líneas se utilizan para representar la estructura de Lewis de cualquier compuesto. Dibujemos la estructura de Lewis de ICl.
Calcular los electrones de valencia totales
El yodo y el cloro tienen siete electrones de valencia. Entonces hay un total de 14 electrones.
Dibujar una estructura esquelética
Dibuja un átomo de yodo separado con un átomo de cloro.
Formación de enlaces y distribución de electrones.
Se forma un enlace sencillo entre el yodo y el cloro. Luego distribuya los electrones restantes en los átomos satisfaciendo su regla del octeto.
Forma de estructura de ICl Lewis
Uno de los factores que afectan la forma de una molécula es la presencia de un par solitario. Veamos la forma de ICl.
La forma de la estructura de ICl Lewis es lineal. Se encuentra que la longitud del enlace entre el yodo y el cloro es de 232.07 pm. El yodo tiene dos polimorfos. Uno es alfa ICl que es como agujas negras y otro es beta ICl que es como plaquetas negras. Todos los átomos están dispuestos aquí en forma de zigzag.
Cargo formal de la estructura de Lewis de ICI
La carga distribuida al átomo en un compuesto es su carga formal. Calculemos la carga formal de ICl.
La cargo formal de yodo es cero. Ser cero es su cargo formal, su estructura de Lewis dibujada arriba es correcta.
La ecuación para encontrar la carga formal es
- Carga formal = electrones de valencia – Electrones no enlazantes – No de enlaces
- La carga formal de yodo = 7-6-1 = 0
- La carga formal del cloro = 7- 6 -1 = 0
Ángulo de estructura de Lewis ICl
El ángulo de una molécula puede ser diferente para diferentes formas. Veamos el ángulo de ICl.
El ángulo en ICl es 1800. Tiene una forma lineal donde se une un yodo con un cloro. Ambos estaban separados con un ángulo de 1800.
Regla del octeto de la estructura de Lewis de ICl
La regla del octeto explica la presencia de ocho electrones en la capa de valencia después de la formación del enlace. Veamos si ICl obedece al octeto o no.
La estructura de ICl Lewis obedece la regla del octeto. El yodo y el cloro con siete electrones comparten uno de sus electrones para formar un enlace. Después de formar ambos enlaces, el átomo tiene ocho electrones en su capa externa. Entonces ICl obedece la regla del octeto.
Pares solitarios de la estructura de ICl Lewis
Los pares solitarios pueden afectar la forma de una molécula. Veamos el par solitario en ICl.
La estructura ICl Lewis tiene seis pares solitarios. El yodo y el cloro tienen tres pares solitarios presentes en ellos. Entonces, en total, seis pares solitarios o doce electrones no enlazantes.
Electrones de valencia ICl
Los electrones de valencia son los electrones incrustados en la capa externa de un átomo. Háganos saber acerca de los electrones de valencia en ICl.
La estructura de ICl Lewis tiene catorce electrones de valencia. El yodo y el cloro son átomos electronegativos. Ambos tienen siete electrones en su capa exterior. Así que en total catorce electrones.
Hibridación ICl
Sobre la base de la hibridación podemos predecir la forma y el ángulo de las moléculas. Discutamos sobre la hibridación en ICl.
ICl tiene sp3 hibridación. La configuración electrónica del yodo is4d10 5s2 5p5 y el cloro es 3s2 3p5 . Uno de los orbitales 5p del yodo se superpone con el orbital 3p del cloro para formar un enlace sencillo. Los electrones restantes se encuentran en los orbitales correspondientes.
¿El ICl es sólido?
Los sólidos generalmente tienen una estructura rígida y se aplica fuerza para romper sus enlaces. Veamos si ICl es sólido o no.
ICl es un sólido de color negro. A veces puede ser un líquido aceitoso de color marrón rojizo que es de naturaleza aceitosa. Tiene un olor acre también.
¿El ICl es soluble en agua?
La solubilidad de un gas aumenta con el aumento de la presión. Comprobemos si el ICl es soluble en agua.
El ICl es soluble en agua. ICl se solubiliza fácilmente en agua para dar HCl, HI y oxígeno. Además de agua, se disuelve en ácido acético, piridina, etanol, cloruro de hidrógeno.
¿ICl es polar o no polar?
La polaridad es un factor que se puede determinar calculando el momento dipolar entre los átomos. Veamos si ICl es polar o no.
ICl es un compuesto polar. Es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre ellos. Yodo con 2.66 y cloro con 3.16. El cloro con una naturaleza más electronegativa que el yodo crea un momento dipolar entre ellos, por lo que es de naturaleza polar.
¿Es el compuesto molecular ICl?
El compuesto molecular o el compuesto covalente es en realidad el mismo. Veamos que ICl es un compuesto molecular o no.
ICl un compuesto molecular. Está formado por el intercambio mutuo de electrones entre el yodo y el cloro como lo hacen los compuestos covalentes.
¿El ICl es ácido o base?
Los ácidos donan H+ iones y bases donan OH– iones Veamos que ICl es ácido o base.
ICl es un ácido de Lewis. Forma aductos con base de Lewis como benceno y dimetilacetamida. Un ácido de Lewis siempre acepta electrones de una base de Lewis.
¿Es el electrolito ICl?
El electrolito comprende diferentes iones con diferente poder de conductividad. Veamos que ICl es un electrolito o no.
ICl es un buen electrolito cuando está en estado fundido. Reacciona con el agua para formar HCl, que es muy bueno para conducir electricidad.
¿Es sal ICl?
La sal es el producto resultante de un ácido y una base. Veamos si ICl es sal o no.
ICl no es una sal. Una sal es el producto final de la reacción entre el ácido y la base. El ICl se prepara simplemente haciendo reaccionar el yodo y el cloro juntos. Aquí no se usa ácido o base. Por lo tanto, ICl no es una sal..
Conclusión
El monocloruro de yodo o ICl es una sustancia corrosiva utilizada para romper el enlace C-Si, la preparación de alcanos de yodo cloro tiene catorce electrones de valencia en su capa exterior con sp3 hibridación. La masa molar de ICl es 162.35 g/mol. Su estructura de Lewis se dibuja aquí con todos los detalles finos.
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