La estructura del bromuro de yodo o ibr lewis y algunas de sus características interesantes y conocidas se discutirán en este artículo con todos los detalles.
Monobromuro de yodo es un compuesto interhalógeno que se forma cuando el yodo reacciona con el bromo. Su fórmula química es IBr. Es un sólido de color rojo oscuro que se derrite a temperatura ambiente. También se le puede llamar bromuro de yodo.
Su masa molar es de aproximadamente 206.904 g/mol. Su punto de fusión y punto de ebullición es 420C y 1160C respectivamente. Se vuelve completamente miscible en agua, etanol, disulfuro de carbono, ácido acético glacial y éter. Es una fuente de I y puede formar complejos de transferencia de carga cuando reacciona con ácidos de Lewis.
Se utiliza en titulaciones yodométricas, campos médicos para imágenes del corazón, como un potente agente yodado. A veces se utiliza para generar electrófilos para la síntesis de policétidos.
¿Cómo dibujar la estructura IBr Lewis?
La estructura de Lewis de un átomo se puede usar para representar los enlaces y electrones en él de la manera más básica. La estructura de Lewis de cualquier compuesto se puede dibujar fácilmente a través de unos pocos pasos. Los pasos para dibujar la estructura de Lewis del bromuro de yodo son los siguientes
- Calcular la suma de electrones de valencia en IBr. Sabemos que los halógenos tienen siete electrones en su capa de valencia. Entonces, el total hay 14 electrones en yodo y bromo.
- Dibuja el símbolo tanto del yodo como del bromo. Luego denote sus siete electrones de valencia a su alrededor.
- En el siguiente paso, haga un enlace entre ellos usando un par de electrones. Calcular la carga formal, si es cero entonces esa será la estable Estructura de Lewis. Por lo tanto, lo más adecuado Estructura de Lewis de bromuro de yodo es el siguiente
Resonancia de estructura de IBr Lewis
No se observa resonancia en el bromuro de yodo.
Forma de estructura de IBr Lewis
La forma del bromuro de yodo es lineal con un ángulo de enlace de 1800. Se encuentra que la longitud del bono es de 249 pm.
Estructura IBr Lewis Cargo formal
La ecuación utilizada para calcular la carga formal de cualquier compuesto es
Carga formal = Electrones de valencia – Nº de electrones no enlazados – Nº de enlaces
Carga formal de yodo = 7-6-1 =0
Carga formal de bromo =7-6-1 =0
Entonces, la carga formal del bromuro de yodo es cero.
Ángulo de estructura de Lewis IBr
El ángulo de enlace del bromuro de yodo es 1800.
Estructura IBr Lewis Solitario Pares
Los electrones que no participan en la formación de enlaces se denominan pares de electrones solitarios o electrones no enlazados. Hay tres pares solitarios que se encuentran tanto en el yodo como en el bromo. Entonces, en total, se ven 6 pares solitarios o 12 electrones no enlazados en el bromuro de yodo.
Estructura IBr Lewis Electrones de valencia
El término "electrones de valencia” se refiere al número total de electrones que componen la capa exterior de un átomo. El yodo y el bromo tienen siete electrones en sus capas de valencia ya que ambos son halógenos.
Estructura IBr Lewis Regla del octeto
De acuerdo con la regla del octeto, un átomo debe tener ocho electrones en su capa externa cuando forma una conexión química fuerte. Cuando observamos el bromuro de yodo, ambos tienen siete electrones en la capa externa y, después de hacer el enlace, ambos obtienen un electrón para completar su octeto. Entonces podemos decir fácilmente que el bromuro de yodo sigue la regla del octeto.
Estructura IBr Lewis Hibridación
La hibridación es el proceso de formación de un nuevo conjunto de orbitales con la misma energía a partir de orbitales atómicos de diferente energía para hacer un enlace más estable. La hibridación del compuesto puede ser diferente. Puede ser sp3, sp2, sp. La hibridación del bromuro de yodo es sp3.
¿IBr es polar o no polar?
El bromuro de yodo es un compuesto polar. Dado que ambos son halógenos, se puede ver una ligera diferencia de electronegatividad entre ellos. La electronegatividad del yodo y el bromo es 2.66 y 2.96 respectivamente..
Además, el bromo es más electronegativo que el yodo. Entonces se encuentra que el bromuro de yodo es de naturaleza polar.
¿El IBr es iónico o covalente?
El intercambio de electrones entre el yodo y el bromo da como resultado la formación de monobromuro de yodo. Por lo tanto, es un compuesto completamente covalente.
Geometría electrónica IBr
La geometría electrónica y molecular del bromuro de yodo es la misma. Es un compuesto de forma lineal.
IBr Estado de oxidación
La carga de un átomo después de formar un enlace es su estado de oxidación. Hay ciertas reglas para encontrar el estado de oxidación de un átomo. Por lo general, los halógenos se asignan con -1.
El estado de oxidación de un compuesto se encuentra de tal manera que la suma del estado de oxidación de todos los átomos presentes en un compuesto debe ser 0. Aquí, en el bromuro de yodo, el bromo tiene una carga de -1 y el yodo tiene una carga de +1. Entonces en total es 0.
IBr Momento bipolar
El bromuro de yodo o monobromuro de yodo es un compuesto polar con un valor de momento dipolar de aproximadamente 1.21 D.
Conclusión
Este artículo explica que el bromuro de yodo es un compuesto covalente polar con solubilidad en agua. Es Estructura de Lewis se dibuja y se encontraron sus pares solitarios, electrones de valencia. Los usos del bromuro de yodo también se describen en este artículo. La exposición al bromuro de yodo causa irritación tanto en la piel como en los ojos y, a veces, también causa daños en los ojos.
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