Estructura de Lewis del ácido clorhídrico: dibujo y explicación detallada

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Ácido clorhídrico Estructura de Lewis es muy fácil de dibujar ya que se enfoca en la estabilidad y el cumplimiento de la regla del octeto. En este artículo se describe la estructura de Lewis del ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico se compone de dos elementos, es decir, hidrógeno y cloro. El hidrógeno consta de 1 electrón en su capa de valencia y el cloro consta de 7 electrones en su capa de valencia. Entonces, para lograr la estabilidad deseada, que es la configuración de gas noble más cercana, compartirán su 1 electrón formando así un enlace covalente simple.

Para profundizar en los detalles de la estructura de Lewis del ácido clorhídrico, es muy importante conocer el número total de electrones de valencia en la molécula. Según la tabla periódica, el hidrógeno (Número atómico = 1 y configuración electrónica = 1) pertenece al 1st grupo con 1 electrón de valencia y cloro (Número atómico = 17 y configuración electrónica = 2,8,7) está en el 7th grupo con 7 electrones de valencia. Esto hace que los electrones de valencia totales sean 1 + 7 = 8.

estructura de lewis del ácido clorhídrico

Determinar el átomo central es el siguiente paso importante para dibujar el ácido clorhídrico. Estructura de Lewis. Aquí el cloro es el átomo central ya que es electronegativo.

A continuación, verifique el par solitario de electrones en ambos átomos involucrados y comience el proceso de compartir para convertir pares solitarios en pares de enlaces. Esto dará lugar a un enlace covalente único en el que tanto el hidrógeno como el cloro compartirán cada uno de sus electrones para adquirir los criterios de estabilidad. En ácido clorhídrico Estructura de Lewis, no hay pares solitarios en el hidrógeno, pero hay 3 pares solitarios de electrones en el cloro.

Para confirmar la estabilidad de la estructura de Lewis del ácido clorhídrico es importante calcular la cargo formal de ambos átomos en la molécula. Aquí la carga formal de hidrógeno y cloro es cero, lo que nos da el ácido clorhídrico más estable y confiable. Estructura de Lewis.

Papel de la estructura de Lewis del ácido clorhídrico en la polaridad

Aunque el ácido clorhídrico Estructura de Lewis ha explicado el conteo de electrones, la estabilidad y la carga formal, hay otro aspecto importante de la polaridad explicado por ello. Haciendo hincapié en el aspecto de la polaridad, la estructura de Lewis clorhídrico tiene cloro, que tiene un potencial de electronegatividad mayor que el hidrógeno. Electronegatividad significa la capacidad de atracción de electrones de las entidades cargadas.

Así átomo de cloro en clorhídrico Estructura de Lewis tiene la relatividad mas carga negativa y se convierte en polo negativo. Por otro lado, el hidrógeno tendrá una carga más positiva y se convertirá en un polo positivo. Esto conducirá a la generación de carga positiva parcial y carga negativa parcial en el ácido clorhídrico. Estructura de puntos de Lewis. Debido a las diferencias en las electronegatividades, el ácido clorhídrico se convertirá en una molécula covalente polar con un momento dipolar de 1.03 D.

Representación de la estructura molecular del ácido clorhídrico

La geometría molecular del ácido clorhídrico es muy importante en términos de forma e hibridación. Hay dos geometrías diferentes de la molécula de ácido clorhídrico. Por lo general, se observa que cuando se tienen en cuenta los pares solitarios de cloro, el ácido clorhídrico muestra una geometría tetraédrica. Y cuando solo se consideran los átomos, el ácido clorhídrico exhibe una geometría lineal. Además, no tiene hibridación porque ya es bastante estable y tiene una sola representación estructural.

estructura molecular hcl

Uno importante Un hecho a tener en cuenta es que el ácido clorhídrico se forma a partir de gas cloruro de hidrógeno cuando se disuelve en agua. También se le llama ácido muriático y se representa como [H+ (ac) Cl– (ac)]. Es una solución similar al agua transparente con un fuerte olor acre. También libera vapores visibles distintivos si no se almacena correctamente. El ácido clorhídrico es uno de los ácidos fuertes con una gran Ka (constante de disociación ácida).

Aplicaciones del ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico es de gran importancia ya que se encuentra en el jugo gastrico sistema digestivo de humanos y otras especies animales. Se utiliza con frecuencia en instalaciones de laboratorio e industrialmente con fines comerciales. Hay muchas aplicaciones relacionadas con él debido a su fuerte acidez y naturaleza corrosiva.

El HCl se utiliza a gran escala en la industria de polímeros. Es uno de los reactivos en la síntesis de PVC (cloruro de polivinilo). El cloruro de polivinilo es resistente a la corrosión por HCl. Por esta razón, solo se utilizan contenedores y tanques de PVC para el almacenamiento y transporte de HCl.

El HCl es responsable de regular los niveles de pH. En el estómago humano, no solo mantiene el nivel de pH, sino que también protege el revestimiento del estómago de cualquier tipo de contaminación de una fuente externa. También regula y mantiene los niveles de pH en alimentos y productos farmacéuticos. El HCl también desencadena el proceso de purificación cuando se agrega al cloruro de sodio impuro, proporcionando así una sal de mesa segura y comestible. Se utiliza para separar el óxido y otras impurezas de varias aleaciones. También se utiliza en procesos de curtido de pieles. Controla el desarrollo de bacterias y hongos en productos de cuero.

El HCl actúa como intercambiadores de iones que mantienen la seguridad del agua. Elimina partículas ionizadas dañinas del agua y es utilizado por varias industrias de agua mineral para el suministro seguro de agua embotellada. Además de eso, es un componente importante de gestión de aguas residuales.

El HCl es un componente importante de la proceso de extracción de petróleo y gas. Acidifica los pozos de petróleo y gas para eliminar desechos como los de los yacimientos de piedra caliza y carbonato, cuarzo, arcilla y rocas. Se llama proceso de fracking ya que facilitó la extracción y la producción pura de sustancias naturales.

En industria de producción de alimentos, se utiliza como acompañamiento y ayuda en varios otros procesos productivos. Hidroliza diversas proteínas vegetales, ácido cítrico y fructosa o azúcares componentes.

Peligros del ácido clorhídrico

El HCl es un producto químico muy útil tanto a pequeña como a gran escala. Pero también es un compuesto bastante intimidante y debe usarse con las medidas de seguridad adecuadas. Si se usa sin cuidado, puede dañar la piel y los ojos y los químicos pueden experimentar ampollas, quemaduras, dolor y pérdida de la visión. La ingestión accidental de HCl concentrado puede causar envenenamiento, ardor en la boca y la garganta, náuseas, dolor en el pecho y shock rápido debido a la disminución de la presión arterial. Se debe proporcionar primeros auxilios y tratamiento inmediatos al paciente.

Estructura de Lewis del ácido clorhídrico (preguntas frecuentes relacionadas)

Comente sobre la combustibilidad del HCL.

No es combustible tanto en estado líquido como gaseoso y no favorece la combustión.

¿Cuál es la diferencia entre el gas de cloruro de hidrógeno y el ácido clorhídrico?

El gas HCl solo tiene moléculas y el ácido clorhídrico tiene iones H+ y Cl–. El gas no conduce la electricidad y no muestra cambios en el papel tornasol. Por otro lado, el ácido es un buen conductor de la electricidad y tiñe de rojo el tornasol azul.

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