15 Ejemplo de la regla de Hund: explicación detallada

La regla de Hund dice: en una subcapa, los electrones se emparejarán solo cuando todos los orbitales de una subcapa estén llenos a la mitad con espín paralelo.

Algunas reglas de los ejemplos de la regla de Hund se enumeran a continuación,

• Nitrógeno
• Carbono
• Oxígeno
• Sodio (sal)
• Aluminio
• Magnesio
• Hidrógeno
• Litio
• Berilio
• Neon
• Azufre
• Potasio
• Silicio
• Cromo
• Cobre

Nitrógeno :

El electrón se llenará la mitad primero con el mismo espín en todos los orbitales, luego se producirá el emparejamiento, si el emparejamiento ocurrió primero, eso se llama violación de la regla. El giro se ocupará individualmente con el mismo giro. El número atómico del nitrógeno es 7. Tiene 5 electrones de valencia. Aquí las subcapas 2p se llenan hasta la mitad de sus orbitales. La subcapa 2p se llenará primero con 3 electrones en cada uno, de modo que se llenará a la mitad primero antes de emparejarse según la regla de los cientos. en el 1^st caso .En el 2^nd, 3^rd y séptima^th caso de que se produjera la violación, porque los orbitales no están ocupados individualmente.
1.N₇ = 1 s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹  (obedece la regla) 2.N₇= 1 s² 2s²  2p_x² 2p_y¹ 2p_z⁰ (violación de la regla) 3.N₇= 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y² 2p_z⁰ (violación de la regla) 4.N₇= 1 s²  2s²  2px¹ 2py⁰ 2pz²(violación de la regla)

Carbón:

El número atómico del carbono es 6. Tiene 4 electrones de valencia. Su 2p contiene 2 electrones en su subcapa. Si los electrones se emparejan en primer lugar, entonces se encuentra la violación de la regla. C= 1s² 2s²2px¹ 2py¹ 2pz⁰ (obedece la regla) C= 1s² 2s²2px² 2py⁰ 2pz⁰ (violación de la regla) C= 1s² 2s²2px⁰ 2py² 2pz⁰ (violación de la regla)

Oxígeno:

El átomo de oxígeno tiene número atómico 8, viene después del átomo de nitrógeno. El oxígeno contiene 4 electrones en la subcapa 2p. Tres electrones después de llenar su electrón en la subcapa p, el último electrón se empareja con cualquiera de los px, py, pz.
O₈= 1s² 2s²2px² 2py¹ 2pz¹ el emparejamiento será de giro opuesto (obedece la regla) O8 = 1s² 2s² 2px² 2py¹ 2pz¹el emparejamiento será el mismo giro (violación de la regla)

Na contienen número atómico 11. El último electrón aquí va debajo de la subcapa 3s. . Si el electrón va al próximo orbital sin llenar el último orbital, se encuentra una violación de la regla. La configuración electrónica será, La configuración electrónica será,
Na₁₁=1s2 2s2 2p6 3s1 (obedece la regla) Na₁₁=1s2 2s2 2p5 3s2 (violación de la regla)

de aluminio:

Al tiene número atómico 13, 3 electrones de valencia. El último electrón va debajo de la subcapa p, por lo que va debajo del elemento de bloque p.
La configuración de esto será, Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1(obedece regla) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2(violación de regla)

B. Ejemplo de multiplicidad máxima de la regla de Hund:

Átomo de magnesio:

El átomo de Mg tiene número atómico 12. Los dos últimos electrones van bajo la subcapa 3s. Entonces va debajo del elemento de bloque p. La configuración electrónica será, Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2

Átomo de hidrógeno:

El número atómico será 1. La configuración electronica será, h₁= 1s1

átomo de litio:

El número atómico será 3.Li va debajo del elemento de bloque s. La configuración electrónica será, Li = 1s2 2s1

Átomo de berilio:

El número atómico es 4. Aquí 2 electrones van debajo de la subcapa 2s, van bajo s elementos de bloque. La configuración electrónica será, Be= 1s2 2s2

átomo de neón:

Los electrones se llenarán completamente aquí. El número atómico /z será 10. Los 6 electrones estarán completamente llenos en los orbitales p. La configuración electrónica será, Ne=1s2 2s2 2p6

Ejemplo de la regla de Hund de la configuración electrónica:

Azufre:

Contiene 16 números atómicos. La configuración electrónica de este será,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Potasio:

El átomo de K tiene número atómico 19. La configuración electrónica será
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Silicio:

El átomo de Si tiene un número atómico de 14. Va en el elemento del bloque p. La configuración electrónica será,
Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Cromo:

El átomo de cromo tiene número atómico 24. La configuración electrónica esperada será ,
Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
El orbital d contiene 4 electrones en su subcapa, si contiene 5 electrones entonces el Cr será más estable. entonces 1 electrón de 4s irá al orbital 3d para mantener la estabilidad. Entonces la configuración real y estable será, Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Cobre :

It tiene 29 electrones por lo que la configuración esperada será
Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Esto da 1 orbital medio lleno y un orbital lleno. Al dar un electrón al orbital 4s al orbital 3d, la configuración atómica será más estable.
Así que la configuración real será,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Esto ayuda en muchas de las propiedades para llenar su subcapa.
De acuerdo con el principio de Aufbau, la energía más baja se llena primero que la del orbital de mayor energía. Sin embargo, esto se enfocará bajo ciertas reglas, el orbital 1s se llena primero y luego el 2s continúa de manera similar, pero después de dar 1 electrón en cada subcapa primero. El pedido debe ser completado por él.

Según regla:
1: Cada electrón en un orbital en un átomo se llena doblemente después de llenarse individualmente.
2: todos los orbitales que han ocupado por separado tienen el mismo espín.

Los electrones se cumplen de tal manera que ,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
Aquí tenemos un conocimiento seguro sobre todas las subcapas s, p, d, f.
La subcapa tiene 1 orbital, que contiene un máximo de 2 electrones.
La subcapa p tiene 3 orbitales que contienen, máximo de 6 electrones en sus tres orbitales.
subcapa d que tiene 5 orbitales, por lo que debe contener 10 electrones como máximo.
La subcapa f tiene 7 orbitales, por lo que debe contener 14 electrones como máximo en su orbital.

regla de multiplicidad basada en espectros atómicos.

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