¿Cómo es el nh3 polar y por qué no no polar? Datos detallados

¿Cómo es que el nh3 es polar o también puede ser no polar? Todos estos hechos y explicaciones se analizan en el artículo.

NH₃ es polar siempre. NH₃ es la fórmula química del amoníaco.

¿Qué tipo de estructura tiene el amoníaco?

Es incoloro y tiene un olor acre. Para comprender la polaridad de cualquier molécula dada, primero observamos su estructura de Lewis y también saber sobre la electronegatividad del átomo implican hacer la estructura.

Aquí tenemos la estructura de Lewis NH3, ya que un solo átomo de nitrógeno comparte sus electrones con 3 átomos de hidrógeno. Como vemos, forma una estructura asimétrica ya que todos los electrones no están distribuidos uniformemente y hay un par de electrones prestados en el átomo de nitrógeno. Ahora consideramos sobre la base de la electronegatividad de la estructura.

¿Cómo es polar el nh3?

Entonces, antes que nada, debemos saber qué es la electronegatividad. Entonces, la electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones enlazantes. Entendamos este concepto con más detalles, por conocer su electronegatividad y la forma de la molécula.

Aquí la electronegatividad de N es estructura es 3.04 y donde como electronegatividad de H es 2.2. La diferencia de electronegatividad entre los átomos de H y N es bastante alta y también superior a 0.5, lo que hace que el enlace NH sea polar y, dado que hay una gran diferencia en la electronegatividad de los átomos de H y N, y hay un momento dipolar entre el átomo de N y H esta molécula se considera como polar.

entonces, en la molécula de NH3, tiene tres dipolos debido a tres enlaces y estos dipolos no se cancelan entre sí y forman un momento dipolar. La dirección del vector del momento dipolar es desde el átomo de hidrógeno hacia el átomo de nitrógeno, ya que N intenta atraer el electrón compartido hacia sí mismo debido a su alta electronegatividad. Por lo tanto, nh3 es una molécula polar.

¿Cómo determinar polar y no polar?

Así que hay tantas cosas para diferenciar polar y no polar molécula.

 Discutamos esas cosas aquí, así que para determinar moléculas no polares si,

Los átomos son Mono-atómicos o Diatómicos, que las moléculas son no polares.

Ejemplos: N₂,O₂, Cl_2,F_2,H₂

Los gases monoatómicos son básicamente no polares.

Ejemplo: He, Ne, Ar, Xe

La molécula compuesta únicamente por carbono e hidrógeno no son polares.

Ejemplo: CH₄ ,C₂H₆,CH₂= CH₂

Las moléculas que tienen simetría son básicamente no polares porque las flechas se cancelan entre sí, que son de naturaleza opuesta.

Ejemplo: tetrafluoruro de carbono, borano, bromuro de azufre, dióxido de carbono, pentacloruro de fósforo

Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0.5, entonces debe ser no polar..

Ejemplo:

1. El monobromuro de yodo no es polar. El yodo tiene un valor de electronegatividad de 2.5 y el bromo de 2.8, por lo que la diferencia de electronegatividad es de 0.3. Esto es menos de 0.5. por lo que es una molécula no polar.

2. El monocloruro de bromo también es no polar. El bromo tiene un valor de electronegatividad de 2.8 y el cloro tiene un valor de 3.0, por lo que la diferencia de electronegatividad es de 0.2, por lo que es una molécula no polar.

La molécula será no polar, si la molécula no tiene un par solitario. O si lo hace, es un planificador cuadrado o lineal y todos los átomos alrededor del átomo central son iguales.

Para determinar cuál es la molécula polar, aquí se discutirá el carácter opuesto de la molécula no polar.

Si el hidrógeno se deshuesa directamente con N,O,F. Entonces esto es de naturaleza polar.

 Ejemplo: H₂O, NH₃, HF , CH₃NH₂

Las moléculas no simétricas son de naturaleza polar.

 Ejemplo: El sulfuro de carbonilo es de naturaleza polar. Se compone de un azufre, uno de carbono y un oxígeno. El azufre tiene un valor EN 2.5. El carbono tiene un valor EN 2.5 y el oxígeno tiene un valor EN 3.5. aquí el enlace de carbono y oxígeno es polar porque la diferencia es 1.0. pero el enlace de azufre y carbono no es polar. debido al enlace de carbono y oxígeno, la molécula es polar.

La diferencia de electronegatividad es más de 0.5 de lo que se llama molécula polar.

Discuta algunos ejemplos aquí,

• CH₃F es de naturaleza polar. Aquí el carbono tiene un valor de 2.5 EN y el flúor tiene un valor de 3.8 EN. Entonces, la diferencia EN es 1.3, entonces esto es polar. Aquí, el carbono y el hidrógeno no tienen polaridad, pero el momento dipolar es pequeño para eso.
• Dióxido de azufre es polar Esta es la estructura doblada. Entonces, los momentos de flecha y dipolo no se cancelan entre sí. Debido al par solitario, también hay falta de simetría, lo que lo hace polar.
• NH₃ es polar . Las flechas están dirigidas hacia más electronegetividad. Así que eso no se cancela entre sí. Fácilmente podemos decir que esto es polar.

Leer más sobre: N2 polar o no polar: por qué, cómo, características y datos detallados