HOCI estructura de Lewis y todos sus hechos relacionados serán discutidos aquí.
HOCl o ácido hipocloroso es un desinfectante que se forma por la reacción entre el cloro y el agua. Se disocia en ClO– en agua. Tanto HClO como ClO– son buenos oxidantes.
El HClO es un líquido incoloro con una masa molar de 52.46 g/mol. Es características no inflamables y no tóxicas. Los glóbulos blancos de los mamíferos producen ácido hipocloroso para la lucha contra los cuerpos extraños. En bajas concentraciones se puede aplicar sobre heridas abiertas para conseguir una acción desinfectante.
Los usos del ácido hipocloroso son los siguientes
- En síntesis orgánica se puede utilizar para la conversión de alquenos en clorhidrinas.
- Al ser un buen desinfectante se puede utilizar en oficinas, hospitales, clínicas. Se puede utilizar como sanitizante.
- El mal olor de la basura, la carne podrida y el inodoro se puede eliminar usando ácido hipocloroso.
Vamos a repasar algunos hechos importantes sobre HOCl
Estructura de Lewis de HOCl
La estructura de Lewis es en realidad una representación de enlaces y pares solitarios entre átomos cuando se combinan para formar un compuesto estable. La estructura de Lewis de cualquier molécula se puede dibujar mediante la comprensión de algunas reglas y conceptos básicos.
- Primero, determine cuántos electrones de valencia están involucrados en total. Sabemos que el oxígeno tiene 6, el hidrógeno tiene 1 y el cloro tiene 7 electrones de valencia. Entonces, en total, hay 14 electrones involucrados aquí en la formación de enlaces.
- El segundo paso es asignar los enlaces entre los átomos. El oxígeno es el átomo central con hidrógeno y cloro a ambos lados.
- Haga dos enlaces entre ellos usando cuatro electrones y luego distribuya los electrones restantes alrededor del oxígeno y el cloro al completar su octeto.
- Después del cálculo de la carga formal del compuesto, entonces es cero. Así que este será el más estable. Estructura de Lewis de ácido hipocloroso.
Resonancia en HOCl
La resonancia es la deslocalización de los electrones involucrados en un enlace. La resonancia tiende a formar más de una estructura para un compuesto. Presencia de doble enlace, los pares solitarios dan como resultado la resonancia en acción. Al hacer la resonancia, la estructura de la molécula no cambió. Como no hay resonancia de doble enlace, no se puede observar en el ácido hipocloroso.
Forma y ángulo de enlace de HOCl
La forma de la molécula está determinada principalmente por la orientación de los pares de electrones alrededor del átomo. El ácido hipocloroso tiene una forma doblada debido a la repulsión del par solitario. Hay un enlace OH y O-Cl con una longitud de enlace de 97 pm y 169.3 pm respectivamente. Se encuentra que el ángulo de enlace es 103.30.
Carga formal de HOCl
La carga formal de un átomo es una carga asignada a un átomo cuando forma un enlace. La fórmula para encontrar la carga formal es
Carga formal = Electrones de valencia – Nº de electrones no enlazados – Nº de enlaces
Carga formal de cloro = 7-6-1 = 0
Carga formal de oxígeno = 6-4-2 = 0
Carga formal de hidrógeno = 1-0-1 = 0
Entonces la carga formal de HOCl es cero.
Regla del octeto
De acuerdo con la regla del octeto, cada átomo debe tener ocho electrones en su capa de valencia después de la formación del enlace. Los átomos que obedezcan esta regla tendrán una existencia estable. Aquí, en el ácido hipocloroso, el oxígeno con seis electrones obtiene dos más después de la formación de enlaces para llenar su octeto.
De manera similar, el cloro con siete electrones obtiene uno más después de la formación del enlace. El hidrógeno también recibe dos electrones para parecerse al helio y obtener una existencia estable. Así que aquí todos los átomos son estables y obedecen la regla del octeto.
Pares solitarios en HOCl
Los pares solitarios o electrones no enlazados son los electrones que no participan en la formación de enlaces. Los pares solitarios en oxígeno y cloro son 2 y 3 respectivamente. Entonces, hay un total de 10 electrones no enlazados en ácido hipocloroso.
Electrones de valencia en HOCl
El total de electrones involucrados en la formación de enlaces son sus electrones de valencia. Los electrones totales involucrados en la formación de ácido hipocloroso son 14.
Hibridación en HOCl
La hibridación es la superposición de orbitales atómicos con diferente energía para formar orbitales con la misma energía. Estos orbitales se denominan orbitales híbridos. La hibridación de un compuesto se puede encontrar a través de la siguiente ecuación.
Hibridación = ½ ( V+M-C+A)
V = número de electrones de valencia presentes, M = átomos monovalentes, C = carga positiva, A = carga negativa
El oxígeno es el átomo central en HOCl. Entonces su hibridación es
Hibridación = ½ ( 6+2-0+0) = 8/2 = 4
El átomo de oxígeno es el átomo central HOCl sigue sp3 hibridación. Entonces significaba tener geometría tetraédrica con ángulo de enlace 1090. Sin embargo, los electrones en los átomos de oxígeno se repelen entre sí, evitando que los átomos de oxígeno adquieran una estructura tetraédrica. Entonces la forma se cambia a doblada con ángulo de enlace 1030.
Solubilidad de HOCl
El ácido hipocloroso es soluble en agua..
¿El HOCl es un ácido débil?
Se encuentra que el ácido hipocloroso es un ácido débil. La facilidad con la que una sustancia dona protones cuando se disuelve en agua se conoce como su acidez. La fuerza del ácido se indica mediante la constante de disociación del ácido, o valor pka. si el paquetea valor de un ácido es menor que cero, entonces es un ácido fuerte y si es mayor que cero, entonces es un ácido débil. el paquetea valor de hipocloroso es 7.53. Entonces es un ácido débil.
¿HOCl es lineal?
HOCl no es una molécula de forma lineal, es una molécula de forma doblada debido a la repulsión.
¿Es el HOCl un electrófilo?
HOCl puede actuar como electrófilo. Un electrófilo es un átomo amante de los electrones con carga positiva que generalmente se une al centro rico en electrones. El átomo de cloro en el ácido hipocloroso es un electrófilo que generalmente se une con alqueno para formar clorhidrinas.
¿El HOCl es polar?
HOCl es una molécula polar. La polaridad de un compuesto se puede encontrar a través de la diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados y la orientación de los enlaces. En HOCl, las electronegatividades del oxígeno, el cloro y el hidrógeno son 3.4, 3.16,2.2, XNUMX.
Aquí la repulsión de electrones entre los átomos hace que su forma cambie a doblada. Entonces, debido al cambio en la electronegatividad y la asimetría. estructura ácido hipocloroso es una molécula polar.
¿El HOCl es más fuerte que el HOBr?
HOCl es más fuerte que HOBr. Al comparar el pka los valores de HOCl y HOBr el ácido hipocloroso tiene un pk más bajoa valor con fuerte carácter ácido. Además, al comparar la electronegatividad del halógeno, el cloro es más electronegativo que el bromo. Entonces, el ácido hipocloroso es más fuerte que el ácido hipobromoso.
¿Es el HOCl un agente oxidante?
Se encuentra que el ácido hipocloroso es un fuerte agente oxidante. Un agente oxidante es una sustancia que se reduce al oxidar otras sustancias. Entonces, un buen agente oxidante tiene un número de oxidación más bajo. El número de oxidación del cloro es +1. Por lo tanto HOCl actúa como buen oxidante.
¿Es el HOCl un agente blanqueador?
HOCl es un buen agente antimicrobiano, no es un agente blanqueador. El hipoclorito de sodio, NaOCl, puede considerarse un buen agente blanqueador.
¿Son el HOCl y el NaOCl un tampón?
Un tampón es una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agrega ácido o base. HOCl y NaOCl es una buena solución tampón con un rango de pH de 7.32.
¿HOCl hace enlace de hidrógeno?
HOCl forma enlaces de hidrógeno entre sí. El enlace de hidrógeno es la formación de enlaces entre el hidrógeno y un átomo electronegativo como el oxígeno, el cloro, el flúor, etc. Hay dos tipos de enlaces de hidrógeno. Enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares.
En el enlace de hidrógeno intermolecular, el hidrógeno se une con un átomo electronegativo de otra molécula. En el enlace de hidrógeno intramolecular, el átomo de hidrógeno de una molécula se une con el átomo electronegativo de la misma molécula.
Aquí, HOCl forma enlaces de hidrógeno intermoleculares con el átomo de hidrógeno de una molécula de HOCl con el átomo electronegativo de otra molécula de HOCl.
¿El HOCl es corrosivo?
HOCl puede ser corrosivo o irritante para la piel o los metales dependiendo de sus concentraciones y niveles de pH.
¿El HOCl es iónico o covalente?
HOCl es un compuesto covalente. Los dos enlaces formados aquí son un enlace OH y un enlace O-Cl. Se hace a través del intercambio mutuo de electrones entre los átomos.
¿Es el HOCl un gas?
HOCl es un líquido incoloro.
¿El HOCl es estable?
HOCl es una sustancia estable en condiciones normales.
¿El HCl es más fuerte que el HOCl?
El HCl es más fuerte que el HOCl. el paquetea valores de HCl es -5.9 que indica que es un ácido fuerte. mientras que el pka el valor de HOCl es 7.53. Sabemos que los ácidos con alto pka valores serán ácidos débiles. Entonces HOCl es un ácido más débil y HCl es un ácido fuerte.
¿Es HOCl más fuerte que HOI?
HOCl es más fuerte que HOI. El ácido hipocloroso tiene un pka valor de 7.53 mientras que el ácido hipoyodoso tiene 10.5. Mayor el pka valor entonces que será débil en carácter ácido. Entonces HOCl con pk más bajoa El valor será más fuerte que el ácido hipoyodoso.
¿El HOCl es tetraédrico?
HOCl sigue sp3 hibridación supuesta a la geometría tetraédrica. Pero debido a algunos factores de repulsión para lograr una existencia estable, los átomos mismos los organizan en una estructura doblada en lugar de una forma tetraédrica.
¿Es el HOCl más fuerte que la lejía?
HOCl es un buen desinfectante que es 80-200 veces más eficaz que la lejía para la desinfección de superficies. Se carga menos con una masa molar relativamente baja que permite penetrar en las paredes celulares que cualquier otro desinfectante a base de cloro.
Conclusión
El ácido hipocloroso o HOCl es un ácido débil con carácter polar. Su Estructura de Lewis y todos los demás detalles como su hibridación, solubilidad, etc. se discutieron con todos los detalles en este artículo.
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