Ácido nítrico (HNO3) y fluoruro de bario (BaF2) son compuestos inorgánicos incoloros. Aprendamos más sobre su combinación en este artículo.
HNO3, también llamado aqua fortis, es un líquido humeante y corrosivo que tiene múltiples usos industriales. es un fuerte agente oxidante y tiende a volverse amarillo cuando se almacena durante un período más largo debido a la descomposición en óxidos nitrosos. BaF2 adopta una estructura de fluorita en condiciones estándar y es insoluble en agua.
En este artículo, aprenderemos y comprenderemos la combinación de HNO3 y BaF2 y algunas de las características de esta reacción, como entalpía de reacción, fuerzas intermoleculares, balanceo, tipo de reacción, etc.
¿Cuál es el producto de HNO3 y BaF2?
Nitrobarita (Ba(NO3)2) y el ácido fluorhídrico (HF) son los productos de la reacción de HNO3 + BaF2
2HNO3 + BaF2 –> Ba(NO3)2 + 2HF
¿Qué tipo de reacción es HNO?3 + BaF2?
HNO3 + BaF2 es una reacción de tipo doble desplazamiento. F– y no3– se desplazan unos a otros en esta reacción, de ahí el nombre.
Cómo equilibrar HNO3 + BaF2?
Para equilibrar HNO3 + BaF2 reacción,
- Escriba la ecuación química con los reactivos en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho de la flecha hacia adelante.
- HNO3 + BaF2 -> Ba (NO3)2 + AF
- Tabular el número de átomos de cada elemento en ambos lados para saber si son iguales. De acuerdo con la ley de conservación de los átomos, los elementos y el número de átomos de los elementos en ambos lados deben ser iguales.
| Elements | Lado reactivo | Lado del producto |
|---|---|---|
| Hidrógeno (H) | 1 | 1 |
| Nitrógeno (N) | 1 | 2 |
| Oxígeno (O) | 3 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Flúor (F) | 2 | 1 |
- Tres elementos son desiguales en ambos lados. Los elementos desequilibrados son nitrógeno, oxígeno y flúor.
- Podemos equilibrarlos cambiando el coeficiente estequiométrico. Comience con el elemento con el número atómico más alto, que es el flúor en este caso. Agregue 2 como el coeficiente estequiométrico frente a HF.
- HNO3 + BaF2 -> Ba (NO3)2 + 2HF
- Tabular el número de átomos de elementos en ambos lados.
| Elements | Lado reactivo | Lado del producto |
|---|---|---|
| Hidrógeno (H) | 1 | 2 |
| Nitrógeno (N) | 1 | 2 |
| Oxígeno (O) | 3 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Flúor (F) | 2 | 2 |
- El flúor está equilibrado en ambos lados. Tres elementos siguen siendo desiguales en ambos lados. Los elementos desequilibrados son nitrógeno, oxígeno e hidrógeno.
- Se siguen los mismos pasos. El elemento que tiene el número atómico más alto se prioriza para ser balanceado. Agregue 2 como el coeficiente estequiométrico frente a HNO3.
- 2HNO3 + BaF2 -> Ba (NO3)2 + 2HF
- Tabular el número de átomos de elementos en ambos lados.
| Elements | Lado reactivo | Lado del producto |
|---|---|---|
| Hidrógeno (H) | 2 | 2 |
| Nitrógeno (N) | 2 | 2 |
| Oxígeno (O) | 6 | 6 |
| Bario (Ba) | 1 | 1 |
| Flúor (F) | 2 | 2 |
- Todos los elementos tienen el mismo número de átomos en ambos lados y ahora están balanceados.
HNO3 + BaF2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta de HNO3 + BaF2 reacción es:
2H+(ac) + 2NO3–(ac) + BaF2(s) –> Ba2+(ac) + 2NO3–(ac) + 2H+(ac) + 2F–(ac)
- Comienza escribiendo la ecuación química balanceada del HNO3 + BaF2 reacción.
- Luego escribe las formas disociadas de los compuestos en una solución acuosa.
- HNO3 se disociará en H+ y no3–y BaF2 no se escribe en forma disociada ya que es insoluble en agua. Bá(NO3)2 se disociará en Ba2+ y no3–, y HF se disociará en H+ y F–.
- Luego escribe el estado de la materia para cada ion o compuesto.
- H+ y no3– estará en forma acuosa, y BaF2 estará en forma sólida antes de reaccionar con HNO3. Del lado del producto, H+, F–Ba2+, y no3– estará en forma acuosa.
- La ecuación iónica neta se obtiene después de seguir los pasos anteriores.
HNO3 + BaF2 par conjugado
HNO3 + BaF2 reacción tiene los siguientes pares conjugados.
- Uno de los pares conjugados de HNO3 + BaF2 es HNO3 y Ba(NO3)2
- El otro conjunto de pares conjugados de HNO3 + BaF2 es HF y BaF2.
HNO3 y BaF2 fuerzas intermoleculares
HNO3 + BaF2 reacción tiene las siguientes fuerzas intermoleculares.
- Fuerzas intermoleculares en HNO3 son interacciones dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersión de Londres.
- En BaF2, las fuerzas intermoleculares son interacciones dipolo-dipolo.
HNO3 + BaF2 entalpía de reacción
La entalpía de reacción del HNO3 + BaF2 es -16.5686 kJ. Esto se puede calcular restando la entalpía de formación de productos de la entalpía de formación de reactivos.
- Entalpía de formación de Ba(NO3)2 = 1 mol x -992.06824 kJ/mol = -992.06824 kJ
- Entalpía de formación de HF = 2 mol x -271.1232 kJ/mol = -542.2462 kJ
- Entalpía de formación de HNO3 = 2 mol x -173.2176 kJ/mol = -346.435 kJ
- Entalpía de formación de BaF2 = 1 mol x -1171.3108 kJ/mol =-1171.3108 kJ
- Entalpía total de formación = -992.06824 kJ + (-542.2462 kJ) – (-346.435 kJ) – (-1171.3108 kJ) = -16.5686 kJ
- ΔrH˚ = -16.5686 kJ
es HNO3 + BaF2 una reacción completa?
HNO3 + BaF2 es una reacción completa. Si uno de los productos se elimina continuamente, el reactivo limitante se agotará por completo.
es HNO3 + BaF2 una reacción exotérmica o endotérmica?
HNO3 + BaF2 es una reacción exotérmica ya que la entalpía de reacción es negativa.
ΔrH˚ = -16.5686 kJ
es HNO3 + BaF2 ¿una reacción redox?
HNO3 + BaF2 no es una reacción redox ya que no tiene lugar oxidación ni reducción de átomos.
es HNO3 + BaF2 una reacción de precipitación?
HNO3 + BaF2 no es una reacción de precipitación, ya que ni el HF ni el Ba(NO3)2 precipita después de que se forman en esta reacción.
es HNO3 + BaF2 reacción reversible o irreversible?
HNO3 + BaF2 es una reacción reversible, ya que los reactivos se pueden volver a formar a partir de productos al eliminar uno de los reactivos para hacer retroceder la reacción.
es HNO3 + BaF2 reacción de desplazamiento?
HNO3 + BaF2 es una reacción de doble desplazamiento. F– y no3– se desplazan entre sí en esta reacción para formar Ba(NO3)2 y HF.
Conclusión
Ba (NO3)2 y HF son los productos de esta reacción, y ambos son compuestos importantes en la industria. En este artículo, hemos aprendido algunos de los hechos y características de HNO.3 + BaF2 reacciones.
Hola… Mi nombre es Hariny Rajadurai. Soy egresado del IISER,
Thiruvananthapuram con una Maestría Integrada en Ciencias. Hice mi especialización en Química y especialización en Biología. Durante mi carrera, trabajé en química supramolecular y química de polímeros. Trabajé como investigador asociado en una startup donde trabajaba con polímeros. Me gusta escribir y explicar temas difíciles de una manera simplista para mis lectores.