Ácido nítrico o HNO3, es un ácido mineral muy corrosivo. Examinemos con mayor detalle lo que ocurrirá si reacciona con Al2O3.
Al2O3 es de naturaleza anfótera, lo que significa que puede actuar tanto como ácido como base, mientras que HNO3 puede considerarse un ácido muy fuerte y, a veces, incluso puede actuar como agente nitrante. Al2O3, El óxido de aluminio tiene una amplia gama de aplicaciones en comunidades mineras y cerámicas.
En este artículo, discutiremos hechos importantes sobre HNO3 +Al2O3 reacción tales como la entalpía de reacción, el calor requerido, el producto formado, el tipo de reacción, el tipo de fuerzas intermoleculares entre sus compuestos, etc.
¿Cuál es el producto de HNO3 y Al2O3 ?
Nitrato de Aluminio (Al(NO3)3) y agua (H2O) se obtienen como productos cuando el ácido nítrico (HNO3) reacciona con óxido de aluminio (Al2O3).
Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
Cómo equilibrar HNO3 +Al2O3
Los siguientes pasos deben seguirse al equilibrar una ecuación química.
- A continuación se muestra una reacción química desequilibrada de HNO3 y Al2O3,
- Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
- Registre los moles de cada elemento en el lado del reactivo y del producto.
| Element | reactivo | Producto |
|---|---|---|
| Al | 2 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| N | 1 | 3 |
| O | 6 | 10 |
- Ahora, el número de moles presentes en cada lado del reactivo y el producto debe ser igual para equilibrar la ecuación química. En este caso, se varía el número de moles en cada elemento.
- Por lo tanto, para equilibrar los moles de los elementos en ambos lados HNO3 presente en el lado del reactivo debe multiplicarse por 6, Al(NO3)3 debe multiplicarse por 2 y el agua en el lado del producto también debe multiplicarse por 3.
- Por lo tanto, la ecuación química balanceada es:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
HNO3 +Al2O3 valoración
El valoración de HNO3 y Al2O3 se clasifica como valoración ácido-base. HNO3 es un ácido fuerte y Al2O3 es una base anfótera.
aparato:
Bureta, matraz cónico, soporte de bureta, vaso de precipitados, embudo, pipeta.
Indicador utilizado:
Fenolftaleína se utiliza aquí como un indicador.
Procedimiento:
- Lave, enjuague y llene la bureta con una solución estandarizada de Al2O3 y colóquelo en un soporte de bureta.
- Pipetear 10ml de HNO3 en un matraz cónico y agregue 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína en él.
- Empezar a añadir Al2O3 solución en el matraz cónico gota a gota con agitación constante.
- Color del HNO3 +Al2O3 la solución en el matraz cónico cambiará a rosa claro al llegar al punto final.
- Repita estos pasos para obtener lecturas simultáneas.
- La concentración de HNO3 se calcula usando la fórmula S1V1 = S2V2.
HNO3 +Al2O3 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta de HNO3 +Al2O3 is
2O2- = 5NO3– + H+
- Para derivar este eq iónico neto se siguen los siguientes pasos:
- Dividir los electrolitos fuertes en iones..
- H+ +NO3– + 2Al3+ + 3O2- = 2Al3+ + 6NO3– + 2H+ + O2-
- Cancele los iones espectadores en ambos lados y escriba la ecuación iónica neta.
- 2O2- = 5NO3– + H+
HNO3 +Al2O3 par conjugado
Los pares ácido-base conjugados son:
HNO3 (Base conjugada) = NO3–
H2O (base conjugada) = OH–
H2O (ácido conjugado) = H3O+
HNO3 y Al2O3 fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares exhibidas por HNO3 en Londres - fuerza de dispersión y dipolo-dipolo vigor.
HNO3 +Al2O3 entalpía de reacción
La entalpía de reacción del HNO3 +Al2O3 es -225.41 KJ/mol. La entalpía estándar de formación de reactivos y productos se muestra a continuación:
| Element | Entalpía de reacción (KJ/mol) |
|---|---|
| Al2O3 | -167.5 |
| HNO3 | -206.28 |
| Al (NO3)3 | -306.45 |
| H2O | -292.740 |
- Entalpía de reacción = Entalpía del producto - Entalpía del reactivo
= (-306.45-292.74) – (-167.5-206.28) KJ/mol
= (-599.19) – (-373.78) KJ/mol = -225.41 KJ/mol.
es HNO3 +Al2O3 ¿una solución tampón?
HNO3 +Al2O3 no es un solución tampón como HNO3 es un ácido fuerte, y no forma un ácido débil sino que forma sal, como producto.
es HNO3 +Al2O3 una reacción completa?
HNO3 +Al2O3 es una reacción completa porque no ocurre más reacción después de que se forman los productos.
es HNO3 +Al2O3 una reacción exotérmica o endotérmica?
HNO3 +Al2O3 es un exotérmico reacción ya que el valor de la entalpía de reacción es negativo.
es HNO3 +Al2O3 una reacción redox?
HNO3 +Al2O3 no es un redox reacción porque ninguno de los átomos cambia su estado de oxidación durante la reacción.
es HNO3 +Al2O3 una reacción de precipitación?
HNO3 +Al2O3 la reacción no es una precipitación reacción porque no se obtiene ningún producto sólido al final de la reacción.
es HNO3 +Al2O3 reacción reversible o irreversible?
HNO3 +Al2O3 no es un reversible reacción ya que el producto no se puede cambiar a reactivos por ningún método.
es HNO3 +Al2O3 reacción de desplazamiento?
HNO3 +Al2O3 es un desplazamiento reacción porque el ion nitrato presente en el ácido nítrico se transfiere al nitrato de aluminio en el producto.
Conclusión
Al (NO3)3, que es un subproducto de esta reacción, es un fuerte agente oxidante y tiene amplias aplicaciones, que incluyen curtido de cuero, inhibidores de corrosión, refinación de petróleo y extracción de uranio.
Hola espectadores, soy Mansi Sharma. Soy químico medicinal con posgrado. Me encantan todas las facetas de la química y creo que está presente en todas partes, así que exploremos juntos de qué se trata la química.
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