13 datos sobre HI + MgCO3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

HI es la fórmula del yoduro de hidrógeno, que es un ácido fuerte. El carbonato de magnesio se presenta en forma de magnesita mineral. Predecimos la reacción de HI+MgCO₃ en este articulo.

El yoduro de hidrógeno es un gas incoloro con una masa molar de 127.904 g/mol. El yoduro de hidrógeno es un gas, mientras que el ácido yodhídrico es una solución acuosa del gas. El carbonato de magnesio es incoloro a sólido blanco. Es la fuente del elemento magnesio. MgCO₃ extraído del mineral Dolomita. 

En este artículo, repasaremos varios hechos relacionados con el HI+MgCO₃ reacción.

¿Cuál es el producto de HI y MgCO₃

El producto del HI+MgCO₃ la reacción es MgI₂, CO₂ y H₂O. La forma de yoduro de magnesio es una sal de ácido fuerte.

 MgCO₃+2HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

¿Qué tipo de reacción es HI + MgCO?₃

Hola+MgCO₃ es un reacción ácido-base. En HI+MgCO₃, HI es un ácido fuerte, mientras que MgCO₃ es una sal de un ácido débil y es de naturaleza básica. 

MgCO₃ (base) +2HI (ácido) ⟶ MgI₂ (sal de ácido fuerte) +CO₂ +H₂O.

Cómo equilibrar HI + MgCO₃        

Para balancear una ecuación se siguen los siguientes pasos.

• Primero, tenemos que averiguar el número de átomos en el sitio del reactivo y el número de átomos en el sitio del producto.
• en el MgCO₃+HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O reacción en el lado del reactivo, están presentes un átomo de hidrógeno, un átomo de yodo, un átomo de magnesio, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno.
• Por otro lado, en el lado del producto, están presentes dos átomos de hidrógeno, dos átomos de yodo, un átomo de magnesio, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno.  
• Esto se puede tabular a continuación.

• Como se indica en la tabla anterior, podemos entender que tanto el lado del reactivo como el del producto tienen una distribución desigual de átomos. Así que tenemos que equilibrar esto usando el método algebraico que se da a continuación.

• Por lo tanto, la reacción balanceada se puede escribir como 
• 2HI+MgCO₃⟶ MgI₂+ CO₂+H₂O.

Hola + MgCO₃ ecuación iónica neta

Ecuación iónica neta de HI+MgCO₃ es 2H⁺ _(G) + CO₃^2-_(aq) ⟶H₂O(l)+CO₂ (gramo).

• Tenemos que escribir la ecuación iónica completa.
• 2H⁺ _(G) +2yo^– _(G) +mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶mg²⁺ _(aq) +2yo^– _(G) + H₂O(l)+CO₂ (G).
• En este paso tenemos que cancelar el elemento con los mismos iones en ambos lados de la reacción.
• 2H⁺ _(G) +2yo^– _(G) +mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶mg²⁺ _(aq) +2yo^– _(G) + H₂O_(L) + CO_{2 (G)}. 

• Así 2I^– y Mg²⁺ se cancelará como presente en ambos lados de la reacción. Después de cancelar estos iones, el ion restante formará una ecuación iónica neta.
• 2H⁺ _(G) + CO₃^2- _(aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (G)}.

Hola + MgCO₃ par conjugado

La reacción de HI + MgCO3 tiene lo siguiente Bases ácidas conjugadas difieren entre sí con una diferencia de un protón entre ellos. 

• La base conjugada de HI           ⟶    I-
• La base conjugada de MgCO₃  ⟶  CO3-
• La base conjugada de H₂O        ⟶  OH-

HI y MgCO₃ fuerzas intermoleculares

La reacción de HI + MgCO3 tiene las siguientes fuerzas intermoleculares,

• En HI, la interacción dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersión de Londres están presentes.
• en MgCO₃, hay Mg2⁺ y compañía₂^3- iones presentes. Mg es metal y CO₃ es un no metal, juntos forman un compuesto iónico y muestran la fuerza de atracción electrostática.

Hola + MgCO₃ entalpía de reacción

La entalpía de reacción de HI + MgCO₃ es +0.46 kJ mol ^{1 Mayo}. Esto se puede calcular a continuación.

• El paso 1 determina la entalpía de formación de su compuesto tanto en el lado del reactivo como en el lado del producto, que se tabula como.

• La entalpía de la reacción se calcula a continuación.
• Entalpía de reacción = parte de la entalpía en el lado del producto – parte de la entalpía en el lado del reactivo = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8) = +0.46 kj mol^-1.

es HI + MgCO₃ una solución tampón

Hola+MgCO₃ no es un solución tampón como HI es un ácido fuerte. El tampón es una solución de una solución de un ácido débil y la sal de ese ácido débil o una solución de una base débil y la sal de esa base débil. Esta condición no se aplica aquí.

es HI + MgCO₃ una reacción completa

Hola + MgCO₃ es una reacción completa como un mol completo de reactivo consumido por el producto en el equilibrio.

es HI + MgCO₃ una reacción exotérmica o endotérmica

Hola + MgCO₃ es un reacción endotérmica ya que la entalpía de reacción tiene un valor positivo a +0.46KJ mol^-1. Por lo tanto, el calor se absorbe durante HI + MgCO₃ reacción. Por lo tanto, el reactivo es más estable que un producto..

es HI + MgCO₃ una reacción redox

Hola + MgCO₃ No es una reacción redox, ya que no hay transferencia de electrones. El estado de oxidación del elemento en el lado del reactivo y en el lado del producto es el mismo. Por lo tanto, no se encontró ningún cambio en el estado de oxidación.

es HI + MgCO₃ una reacción de precipitación

Hola + MGCO₃ no es una reacción de precipitación ya que no se forma precipitado durante HI + MgCO₃ reacción. MgI₂ formado en un producto es altamente soluble en agua.

es HI + MgCO₃ reacción reversible o irreversible

Hola + MgCO₃ es un reacción irreversible como CO₂ formado en el lado del producto es una molécula de gas, por lo que no hay posibilidad de reversibilidad de la reacción.

es HI + MgCO₃ reacción de desplazamiento

Hola + MgCO₃ es una reacción de desplazamiento simple. HOLA +MgCO₃ La reacción da diferentes compuestos que resultan del intercambio de aniones y cationes del lado reactivo.

Conclusión

El yoduro de hidrógeno se utiliza como agente reductor. En la síntesis orgánica e inorgánica, tiene un papel principal como fuente de yodo. El carbonato de magnesio se utiliza como aditivos para pinturas y alimentos. MgCO₃ También se utiliza en la industria cosmética. A partir de él se puede formar óxido de magnesio de grado puro. 

arti gokhale

Hola a todos, soy Arti D. Gokhale. Mi maestría con especialización en Química Orgánica y me gradué en Química, Biología y Zoología. Tengo 3 años de experiencia laboral en análisis de agua en el Instituto Nacional de Investigación en Ingeniería Ambiental de Nagpur.