LiOH es un compuesto inorgánico que tiene forma anhidra e hidratada. Echemos un vistazo a cómo interactúan HI y LiOH.
Cuando el hidróxido de litio (LiOH) y el yoduro de hidrógeno (HI) reaccionan, se produce sal y se libera agua. LiOH es un ácido fuerte pero el hidróxido metálico más débil conocido. El yoduro de hidrógeno (HI) pertenece a la categoría de ácidos fuertes. Ambos son electrolitos fuertes y se disocian fácilmente en iones.
Repasaremos información importante y relevante sobre la reacción de HI + LiOH, como la reacción redox, el tipo de reacción, los productos y la ecuación química balanceada.
¿Cuál es el producto de HI y LiOH?
Yoduro de litio (LiI) y agua (H2O) son los productos del LiOH y el HI.
La ecuación química de la reacción es,
HI + LiOH = LiI + H2O
¿Qué tipo de reacción es HI + LiOH?
HI + LiOH es un tipo de Reacción de precipitación, Reacción ácido-base, Reacción quimica de óxidoreduccioón y Reacción de desplazamiento.
Cómo equilibrar HI + LiOH
Los siguientes pasos deben seguirse al equilibrar una ecuación química.
- A continuación se muestra una reacción química desequilibrada de HI y LiOH,
- HI + LiOH = LiI + H2O
- Registre los moles de cada elemento en los lados del reactivo y del producto.
| ELEMENTO | REACTIVO | PRODUCTO |
| H | 2 | 2 |
| I | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
| Li | 1 | 1 |
- Ahora, el número de moles presentes en cada lado del reactivo y el producto debe ser igual para equilibrar la ecuación química. En este caso, el número de moles en cada elemento es el mismo.
- Por lo tanto, la ecuación química balanceada es:
- HI + LiOH = LiI + H2O
Titulación de HI + LiOH
La valoración de HI y LiOH se clasifica como valoración ácido-base. HBr es un ácido fuerte y LiOH es una base fuerte
aparato:
Bureta, matraz cónico, soporte de bureta, vaso de precipitados, embudo, pipeta.
Indicador utilizado:
Fenolftaleína se utiliza aquí como un indicador.
Procedimiento:
- Lave, enjuague y llene la bureta con una solución estandarizada de LiOH y colóquela en un soporte de bureta.
- Pipetee 10 mL de HI en un matraz cónico y agregue 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína.
- Comience a agregar la solución de LiOH en el matraz cónico gota a gota con agitación constante.
- El color de la solución de HI + LiOH en el matraz cónico cambiará a rosa claro al llegar al punto final.
- Repita estos pasos para obtener lecturas simultáneas.
- La concentración de HI se calcula usando la fórmula S1V1 = S2V2.
Ecuación iónica neta HI + LiOH
La ecuación iónica neta de HI + LiOH es:
OH– = H+ + O2-
- Para derivar este eq iónico neto se siguen los siguientes pasos:
- Dividir los electrolitos fuertes en iones..
- H+ + I– + li+ + OH– = 2H+ + I– + li+ + O2-
- Cancele los iones espectadores en ambos lados y escriba la ecuación iónica neta.
- OH– = H+ + O2-
Pares conjugados HI + LiOH
La pares ácido-base conjugados de la reacción HI+ LiOH en:
- HI (Base Conjugada) = I–
- H2O (Base Conjugada) = OH–
- H2O (ácido conjugado) = H3O+
Fuerzas intermoleculares HI y LiOH
- La fuerzas intermoleculares entre H2Las moléculas O son interacción dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London.
- Las fuerzas dipolo-dipolo están presentes en las moléculas HI.
- LiOH contiene fuerzas de dipolo iónico entre sus moléculas.
¿Es HI + LiOH una solución tampón?
HI + LiOH no es un solución tampón porque el HI presente aquí es un ácido fuerte y debe haber un ácido débil presente para una solución tampón.
¿Es HI + LiOH una reacción completa?
HOLA + LiOH es una reacción completa ya que todos los moles del reactivo son completamente convertidos y consumidos por el producto en el equilibrio.
¿Es HI + LiOH una reacción exotérmica o endotérmica?
La reacción de HI + LiOH es una reacción exotérmica porque la entalpía de reacción tiene un valor negativo para esta ecuación.
¿Es HI + LiOH una reacción redox?
HI + LiOH no es una reacción redox porque no hay cambio en el estado de oxidación de ningún elemento, ya sea en el lado del reactivo o del producto.
¿Es HI + LiOH una reacción de precipitación?
La reacción de HI + LiOH no es una reacción de precipitación porque no se obtiene ningún producto sólido al final de la reacción.
¿La reacción de HI + LiOH es reversible o irreversible?
HI+ LiOH es irreversible porque los productos ya no sufren reacciones inversas para formar reactivos en las mismas condiciones.
¿Es la reacción de desplazamiento de HI + LiOH?
HI y LiOH es un reacción de doble desplazamiento porque el ion yoduro se transfiere de HI a LiI y el ion hidrógeno se transfiere de HI a H2O.
Conclusión
Este artículo concluye que tanto el HI como el LiOH pertenecen a la categoría de ácidos y bases fuertes. El HI es un químico importante desde un punto de vista industrial para preparar bromuros. Siendo el LiOH la base más fuerte, se cuenta como uno de los hidróxidos metálicos más débiles.
Hola espectadores, soy Mansi Sharma. Soy químico medicinal con posgrado. Me encantan todas las facetas de la química y creo que está presente en todas partes, así que exploremos juntos de qué se trata la química.
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