Esta reacción comprende un ácido fuerte HI con clorato de potasio (KClO3). Examinemos en detalle algunos puntos clave más de esta reacción.
HI pertenece a la categoría de haluro de hidrogeno y tiene atomicidad 2. Es muy común usarlo en la síntesis de yodo, orgánica e inorgánicamente, mientras que KClO3 comprende tres elementos; potasio, cloro y oxígeno. KClO3 actúa como un fuerte agente oxidante.
Mientras se equilibra una ecuación esquelética completa, en este artículo se discutirán algunos puntos más, como la entalpía de reacción, etc.
¿Cuál es el producto de HI y KClO?3
Cloruro de potasio (KCl), yoduro (I2), y agua(H2O) son los tres productos que se forman cuando el HI reacciona con el KClO3.
KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
¿Qué tipo de reacción es HI + KClO?3
La reacción entre HI y KClO3 es una reacción de doble desplazamiento porque los iones de ambos reactivos intercambian sus lugares para formar compuestos.
Cómo equilibrar HI + KClO3
- Escribe la ecuación del esqueleto.
- Escriba el número de átomos de cada elemento que está presente en la ecuación en ambos lados (lado del reactivo y del producto)
| Elements | Número de átomos en el lado del reactivo | Número de átomos en el lado del producto |
|---|---|---|
| K | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| O | 3 | 1 |
- Igualar el número de átomos de hidrógeno, oxígeno y yodo.
- Por lo tanto, la ecuación química balanceada es
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
HOLA + KClO3 valoración
No existe un resultado factible para la titulación de HI y KClO3 porque HI es el ácido fuerte, mientras que KClO3 es la sal de potasio.
HOLA + KClO3 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta para HI y KClO3 is : ClO3- + H+ +I–→ k+ + Cl– + Yo2+ H2O
- Escribe la ecuación balanceada completa.
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
- Escriba el estado físico del compuesto junto con ellos.
- KClO3(ac)+ 6HI(aq) → KCl (aq)+ 3I2(S)+ 3H2O (l)
- Rompa los compuestos que son de naturaleza acuosa y deje los sólidos y líquidos como están.
- K+ +ClO3- + H+ +I–→ k+ + Cl– + Yo2+ H2O
- Tacha los iones que son iguales en ambos lados.
- ClO3- + H+ +I–→ k+ + Cl– + Yo2+ H2O
- La ecuación restante es la ecuación iónica neta.
- ClO3- + H+ +I–→ k+ + Cl– + Yo2+ H2O
HOLA + KClO3 par conjugado
El respectivo par conjugado de HI y KClO3 son:
- El par de bases conjugadas para el ácido fuerte HI es I–
- El par conjugado de KClO3 es ClO3-.
HI y KClO3 fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares que están presentes dentro de las moléculas de HI y KClO3 son:
- Fuerzas de dispersion, las fuerzas dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno están presentes entre las moléculas de HI.
- KClO3 tiene fuerzas iónicas entre sus partículas, por lo que es un compuesto polar.
HOLA + KClO3 entalpía de reacción
La entalpía de reacción de HI y KClO3 es -735.98 kJ.
es HI + KClO3 una solución tampón
HI y KClO3 no es un solución tampón porque HI es un ácido fuerte y se ionizará por completo, por lo que no ayudaría a cambiar el pH.
es HI + KClO3 una reacción completa
La reacción de HI con KClO3 es completo porque dos productos tienen lugar en una reacción de doble desplazamiento para formar tres productos estables.
es HI + KClO3 una reacción exotérmica o endotérmica
La reacción entre HI y KClO3 es de naturaleza exotérmica porque, en esta reacción, el la entalpía de los reactivos es mayor que la entalpía de los productos.
es HI + KClO3 una reacción redox
La reacción entre HI y KClO3 es una reacción redox, como se explica a continuación:
- Durante la reducción: ClV + 6 e– → Cl-I
- Durante la oxidación : 6 yo-I – 6 correos– → 6 yo0
- En la reacción entre HI y KClO3, El HI actúa como agente reductor, mientras que el KClO3 actúa como agente oxidante.
¿Es HI + C una reacción de precipitación?
HI y KClO3 No es reacción de precipitación porque los productos formados son completamente solubles. Por lo tanto, no queda ningún residuo en la reacción.
es HI + KClO3 reacción reversible o irreversible
La reacción entre HI y KClO3 es irreversible ya que todos los compuestos son completamente solubles. Por lo tanto, los productos no volverán al estado reactivo.
es HI + KClO3 reacción de desplazamiento
La reacción entre HI y KClO3 es una reacción de doble desplazamiento debido a su intercambio mutuo de iones.
Conclusión
El producto formado, KCl, es una sal iónica con un fuerte enlace entre potasio y cloro, y el diyodo es un elemento de yodo con atomicidad 2. Esta molécula no tiene carga y tiene un enlace covalente entre sus moléculas.
Hola… Soy Deepali Arora y actualmente trabajo como experto en la materia en química. A partir de ahora he completado mi graduación y posgrado en ciencias de la vida y química, respectivamente. Soy muy curioso en lo que a aprendizaje y aspectos experimentales se refiere. Espero fortalecer mi carrera en el mismo campo. Soy bueno resolviendo problemas y tengo un buen pensamiento crítico y enfoque analítico.