El yoduro de hidrógeno y el peróxido de hidrógeno son compuestos inorgánicos con fórmulas químicas, HI y H2O2, respectivamente. Exploremos más sobre la reacción entre HI y H2O2.
H2O2 es un líquido corrosivo incoloro. HI es un líquido aceitoso corrosivo e incoloro. H2O2 interactúa fácilmente con los ácidos debido a su naturaleza básica.
En este artículo, aprenderemos sobre algunas propiedades basadas en la reacción HI + H2O2, como el tipo de reacción, el producto formado, solución tampón, pares conjugados, etc.
¿Cuál es el producto de HI y H2O2?
gas yodo ( I2) y Agua (H2O) se forman cuando HI reacciona con H2O2.
H2O2 + HOLA → Yo2 + H2O
¿Qué tipo de reacción es HI + H2O2?
hola + h2O2 está clasificado como un reacción quimica de óxidoreduccioón, produciendo yodo gas y agua.
Cómo equilibrar HI + H2O2?
La ecuación para la reacción entre HI + H2O2 se equilibra usando los siguientes pasos.
- La ecuación general es H2O2 + HOLA → Yo2 + H2O
- Calcule el número de moles de cada elemento involucrado tanto en el lado del reactivo como en el del producto de la reacción.
| Elements | Lado reactivo | Lado del producto |
|---|---|---|
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- El número de átomos de I se puede equilibrar agregando 2 a HI en el lado de los reactivos.
- Para equilibrar los átomos de H en el lado del producto, agregamos 2 a H2O del lado del producto.
- Por lo tanto, la reacción global equilibrada viene dada por – H2O2 + 2HI → Yo2 + 2H2O
hola + h2O2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta entre H2O2 + HOLA es – H2O + H+ + I– = I2 + H2O
Se siguen los siguientes pasos para derivar la ecuación iónica neta:
- Escriba la ecuación molecular balanceada junto con el estado físico.
- H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
- Ahora, escribe la forma iónica de cada una de las sustancias existentes en forma acuosa y capaces de disociación completa en agua. HOLA es un ácido débil que no se disocia completamente en iones en forma acuosa. Por lo tanto, la ecuación iónica completa es – H2O+OH– + H+ + I– = I2 + H2O
- Encontramos que la ecuación iónica completa es idéntica a la ecuación iónica neta.
- H2O+OH– + H+ + I– = I2 + H2O
hola + h2O2 par conjugado
Los pares conjugados de H2O2 y HI son los siguientes:
- I– es la base conjugada de HI.
- El ácido conjugado de H2O2 es H+.
hola + h2O2 fuerzas intermoleculares
El fuerzas intermoleculares en H2O2 y HI son los siguientes:
- Interacciones dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersion se observan en HI. Esto se debe a que HI es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos de H e I.
- Sin embargo, para H2O2, la principal fuerza intermolecular es el enlace iónico entre los iones de hidrógeno e hidroxilo.
hola + h2O2 entalpía de reacción
La entalpía de la reacción para HI + H2O2 es –188.26 kcal/mol.
es hola + h2O2 ¿una solución tampón?
hola + h2O2 no es una solución tampón. Una solución tampón es siempre la mezcla de un ácido o base fuerte y su sal correspondiente. Este no es el caso de HI + H2O2 mezcla de reacción.
es hola + h2O2 una reacción completa?
hola + h2O2 es una reacción no completa, ya que H2O2, no se disocia completamente en la reacción.
es hola + h2O2 una reacción exotérmica o endotérmica?
hola + h2O2 es una reacción exotérmica ya que la entalpía de reacción es negativa.
es hola + h2O2 una reacción de precipitación?
La reacción entre HI + H2O2 es un ejemplo de una reacción de desplazamiento, donde insoluble I2 el gas se libera como producto.
es hola + h2O2 una reacción irreversible?
hola + h2O2 es un reacción irreversible debido a la formación de gas yodo que se libera del medio de reacción.
es hola + h2O2 una reacción de desplazamiento?
La reacción entre HI + H2O2 es una reacción de desplazamiento.
Conclusión
El peróxido de hidrógeno y el yoduro de hidrógeno reaccionan para producir gas yodo como producto. Esta reacción es una reacción de desplazamiento muy popular. También yo2 es ampliamente utilizado en tintas y tintes de impresión, catalizadores, suplementos de alimentos para animales y productos químicos fotográficos. El yodo también se usa para fabricar filtros polarizadores para pantallas LCD.
Hola, soy Aparajita Bosé. Soy un posgraduado en Química y actualmente trabajo con el Centro de Investigación Avanzada de Micro Labs como investigador asociado. Me apasiona mi tema y me entusiasma educar a mis lectores con conocimientos precisos. ¡También quiero que el tema sea divertido y fácilmente accesible!
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