Cloruro férrico (FeCl3) exhibe un estado de oxidación +3. HI es un ácido fuerte que se ioniza completamente en una solución acuosa. Veamos la reacción de HI+ FeCl3 en detalle.
FeCl3 parece ser de color verde-negro a la luz del reflector, sólido amarillo en hexahidrato y marrón en solución. Es un compuesto anhidro en forma sólida cristalina y es un Ácido de Lewis. HI es un líquido incoloro de orden acre. HI actúa como cocatalizador en la producción de ácido acético.
Este artículo discutirá algunas reacciones importantes entre HI y FeCl3, como reacción redox, reacción reversible, producto formado, etc.
¿Cuál es el producto de HI y FeCl3?
Cloruro ferroso (FeCl2), ácido clorhídrico (HCl) y yodo (I2) se forman cuando el cloruro férrico (FeCl3) reacciona con yodano (HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + I2.
¿Qué tipo de reacción son HI y FeCl?3?
La reacción entre HI y FeCl3 es un reacción de oxidación-reducción.
Cómo equilibrar HI y FeCl3?
La reacción entre HI y FeCl3 está equilibrado, como se muestra a continuación:
- La ecuación general es FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2+ I2
- El número de moles en el lado de los reactivos y productos se muestra en la siguiente tabla.
| Elements | reactivos | Productos |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- El número de moles de I debe multiplicarse por 2 en el lado del reactivo para equilibrarlo.
- Además, el número de moles de H debe multiplicarse por 2 en el lado del producto.
- El número de moles de Cl está desequilibrado, así que para equilibrarlo, multiplícalo por 3 en el lado del producto y por 2 en el lado del reactivo.
- Por tanto, el número de moles de Fe también está equilibrado.
- La ecuación balanceada es,
2FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 + I2.
Hola + FeCl3 ecuación iónica neta.
- La ecuación iónica es 2Fe3+(aq) +2yo– (aq) —> 2Fe2+ (aq) + 2i(gramo).
- El estado de los elementos en la ecuación iónica del HI + fecl3 la reacción es la siguiente
- 2 hola (aq) +2FeCl3 (ac) —>2FeCl2 (ac) +2HCl (aq) +I2 (g).
- La ecuación iónica de cada elemento es la siguiente:
2H+(ac)+ 2I–(ac)+2Fe3+(ac)+6Cl–(aq) —> 2Fe2+(aq) +4Cl– (aq) + 2H+ (aq) +2Cl– (aq)+ 2i(gramo). - Los mismos iones de ambos lados se cancelan. Por lo tanto,
2Fe3+(aq) +2yo– (aq) —> 2Fe2+ (aq) + 2i(gramo).
es HI + FeCl3 un par conjugado?
Hola + FeCl3 no tienen par conjugado porque no tienen diferencia en su número de protones para formar un par conjugado.
Hola + FeCl3 fuerzas intermoleculares
- Las fuerzas intermoleculares exhibidas por HI son Londres - fuerza de dispersión y dipolo-dipolo vigor.
- La fuerza intermolecular en el FeCl3 molécula es la atracción electrostática.
- La interacción dipolo-dipolo se observa en HCl.
Hola + FeCl3 entalpía de reacción
TLa entalpía de reacción de HI + FeCl3 is 1.31 KJ / mol. La entalpía estándar de formación de reactivos y productos se muestra a continuación:
| Moléculas | Entalpía de reacción (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | +26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCl | -92.3 |
| I2 | +62.4 |
La entalpía de reacción se calcula de la siguiente manera:
- Entalpía de reacción = (entalpía estándar de productos)- (entalpía estándar de reactivos)
es HI+ FeCl3 ¿una solución tampón?
HI+ FeCl3 no es un solución tampón como HI es un ácido fuerte, y no forma un ácido débil sino que forma otro ácido fuerte HCl, como producto.
es HI+ FeCl3 una reacción completa?
Hola + FeCl3 es una reacción completa porque no ocurre más reacción después de que se forman los productos.
es HI+ FeCl3 una reacción exotérmica o endotérmica?
Hola + FeCl3 es un reacción endotérmica ya que el valor de la entalpía de reacción es positivo.
es HI+ FeCl3 una reacción redox?
Hola + FeCl3 es una reacción redox debido a la siguiente razón:
- 2I– – 2e– —> 2I; es la reacción de oxidación y;
- 2Fe 3+ +2 y– —> 2Fe; es la reacción de reducción.
- HI es un agente reductor en esta reacción, y FeCl3 es un agente oxidante.
es HI+ FeCl3 una reacción reversible?
HI+ FeCl3 no es una reacción reversible ya que el producto no se puede cambiar a reactivos por ningún método.
es HI+ FeCl3 una reacción de desplazamiento?
HI+ FeCl3 es un reacción de desplazamiento simple en el que el átomo de cl se desplaza de FeCl3 para formar HCl.
Conclusión
HI se ioniza completamente en agua y se utiliza en el proceso de cativa. FeCl3 se utiliza para catalizar muchas reacciones, como la preparación de compuestos aromáticos. También se utiliza como agente de lixiviación en metalurgia y tratamiento de aguas residuales. El HCl es un importante reactivo de laboratorio.
Leer más datos sobre HI
Hola…soy Manjula Sivapuri. He completado mi graduación en Química. Actualmente trabajando como experto en la materia de Química en LambdaGeeks. Mi gran interés por la química me ha llevado a esta plataforma para compartir mis conocimientos sobre el tema. Espero que mi trabajo te haga comprender bien los temas.
Conéctame a través de LinkedIn